Físico-Química - Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário Avaliação 2021 1 A

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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Leangel Ramos de Albuquerque
Pergunta 1 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da 
utilização de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o 
valor da temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 105 ºF.
T = 100 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 125 ºF.
Pergunta 2 -- /1
9/10
Nota final
Enviado: 06/02/21 15:33 (BRT)
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Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou imaginários, que 
selecionamos com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas transformações. O sistema selecionado 
poderá ser grande ou pequeno, como, por exemplo, um sistema de refrigeração de uma geladeira, o ar 
condicionado ou mesmo o gás acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra característica que 
pode ser observada nos sistemas é a definição de sistema fechado ou aberto, onde um sistema fechado pode 
ser definido como aquele em que somente a energia transpõe seus limites, enquanto, no aberto, tanto a 
energia quanto certa quantidade de matéria transpõem os limites.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, 
analise as afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de 
massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, 
temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair e 
pode haver o aquecimento por meio da energia solar.
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
II e III.
II e IV.
Resposta corretaI e II.
I e IV.
Pergunta 3 -- /1
Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
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80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
100%.
Pergunta 4 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a 
energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa 
funcionar. Quando o motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode ser 
utilizada para realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.”
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e transformação de energia, 
podemos dizer que:
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
Resposta corretaa conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível.
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível.
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação impossível.
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Pergunta 5 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 0,00192 m.
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 0,192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
Pergunta 6 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
II e IV.
I, II e III.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I e IV.
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Pergunta 7 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do 
congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está 
instalado é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
trabalho realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
1,98.
Resposta correta0,23.
0,32.
0,77.
1,62.
Pergunta 8 -- /1
Certa quantidade de um gás é mantida isobaricamente dentro de um cilindro com o auxílio de um êmbolo, que 
pode deslizar livremente. Considere que o peso do êmbolo somado ao peso da coluna de ar equivale a 400 N. 
Uma quantidade de 40 J de calor é, então, transferida lentamente para o gás. Nesse processo, o êmbolo se 
eleva de 0,02 m e a temperatura do gás aumenta 30 °C.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos 
dizer que o trabalho realizado pelo gás foi de:
δ = 8 0 J.
δ = 0,8 J.
δ = 800 J. 
Resposta corretaδ = 8,0 J.
δ = 40 J.
Pergunta 9 -- /1
A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como lei da conservação da energia, tem por base o 
conceito de que um sistema isolado em qualquer parte do universo possui uma quantidade de energia 
mensurável chamadade energia interna (U) do sistema. O valor de U pode apenas ser alterado se o sistema 
deixar de estar isolado. Nessas circunstâncias, o valor de U pode ser alterado por transferência de massa 
para ou do sistema, por transferência de calor (Q) para ou do sistema ou pela realização de trabalho (W) 
sobre ou pelo sistema.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, podemos 
dizer que:
em uma transformação isotérmica, a variação da energia interna não é nula.
a Primeira Lei da Termodinâmica não trata da conservação da energia.
uma transformação isocórica não dispensa a realização de trabalho.
em uma transformação adiabática, o trabalho será realizado sobre gás quando a variação da 
energia interna é negativa.
Resposta correta
a Primeira Lei da termodinâmica diz que o calor fornecido a um gás é igual à 
diferença entre a variação de energia interna e trabalho trocado pelo gás.
Pergunta 10 -- /1
Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a 
temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 
373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna é de:
Incorreta: ∆U= 45,5 J.
∆U= 0,455 KJ.
Resposta correta∆U= 293 KJ.
∆U= 45,5 KJ.
∆U= 455 J.