Analise de solo, ar e água

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ANÁLISE DE SOLO, AR E ÁGUA
“Determinação de Cloreto em água de abastecimento”
Discentes: Gessyca Rosa Silva Gonçalves
Isabela de Melo Carvalho
Docente: Maurício Xavier Coutrim
Curso: Química Industrial
Universidade Federal de Ouro Preto – UFOP
Instituto de Ciência Exata e Biológicas – ICEB
Departamento de Química - DEQUI
Ouro Preto, 25 de setembro de 2018
Introdução
O cloro, na forma de íon cloreto (Cl- ), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuais. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl varia em função da sua concentração.
Utilização do íon cloreto
Desinfeccção do abastecimento de água
Desinfeccção de piscinas
Branqueamento de roupas
Introdução
.
Segundo Ministério da Saúde, em sua Portaria n°. 2914/2011, o teor máximo de cloreto permissível, em águas de abastecimento, é de 250 miligramas de Cl por litro.
A tolerância dos seres humanos para o cloreto pode chegar a 900 mg/L sem nenhum efeito fisiológico adverso. Porem, o alto teor de cloreto na água pode ter efeito laxativo e também causar reações alérgicas.
A quantificação do teor de cloreto em amostras de água é feito pelo Método de Mohr.
Figura 1: Karl Friedrich Mohr
Cloreto
O cloreto é um mineral “essencial” para os seres humanos. É um nutriente mineral importante que ocorre principalmente em fluidos corporais. 
Em média, um corpo humano adulto contém aproximadamente 115 gramas de cloreto, representando cerca de 0,15% do peso corporal total. A quantidade sugerida de ingestão de cloretos varia de 750 a 900 miligramas por dia.
Figura 2: Símbolo do cloro na tabela periódica
Cloreto
Função
manter fluidos nos vasos sanguíneos;
conduzir transmissões nervosas;
mover músculos;
 manter a função renal adequada;
Deficiência: Alcalose;
Excesso de Cloreto
efeito laxativo ;
reações alérgicas;
Cloreto em água
Para as águas de abastecimento público, a concentração de cloreto constitui-se em padrão de potabilidade, segundo a Portaria 2914/2011 do Ministério da Saúde.
Titulometria de Precipitação - Método de Mohr
Baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando solução de cromato de potássio como indicador. 
O ponto final da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob a forma de AgCl, logo em seguida haverá a precipitação de cromato de prata (Cr) de coloração marrom-avermelhada.
NaCl + AgN →AgCl + NaN
2 AgN +Cr→Cr+KN
Precipitado branco
Precipitado marrom-avermelhado
AgN
Indicador: Cr
CaC
Amostra: Cl- 
Figura 3: Instrumentos para titulação
NaCl
Padrão organoléptico de potabilidade
Tabela 1: Padrões organolépticos de potabilidade
Procedimento para quantificar o Cloreto
MATERIAIS:
 Erlenmeyers
 Bureta 
 Suporte de bureta
Pipeta de 100,00mL
REAGENTES
– Solução de Nitrato de prata
– Solução de Cromato de potássio
– Carbonato de cálcio 
Procedimento para quantificar o Cloreto
Reações: 
Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s) 
2Ag+ (aq) + CrO4 2-(aq) → Ag2CrO4(s) 
Reações que devem ser evitadas
  2CrO4 2‐ (aq)  +  2 H+ (aq)     Cr2O7 2‐ (aq)  +  H2O(l) 
Essa reação ocorre em meio ácido em pH < 6,5 
 Ag+ (aq)  +  OH‐ (aq) → AgOH(s) 
Essa reação ocorre em meio básico em pH > 10,5 
Ronaldo (R) - Carbonato de Calcio para manter o pH
Ronaldo (R) - A deter
m inaç ão de c loretos s e deu por um a anális e volum étric a, onde os íons c loretos são titulados c om s olução padroniz ada d e nitr ato d e prata (AgNO 3), n a pres enç a de c rom ato de potás s io (K 2CrO 4) c om o indic ador. O ponto final da tit ulaç ão é ide ntific ado 
quando todos os íons Ag + ti verem s e depos itado sob a form a de AgCl, em s eguida haverá a prec ipitação de c rom ato de prata (Ag2CrO 4) de coloração m arrom -averm elhada, pois , o c rom ato de prata é m ais s olúvel que o c loreto de prata.
100,00mL de Amostra
Ponta de espátula deCaCO3
5 gotas de K2CrO4
AgNO3, solução padrão
* Fazer o branco com 100,00mL de água destilada
Discussão dos Resultados
No relatório utilizado
- Solução padrão de AgNO3 = 0,0141 mol/L
- Veq=1,70mL -> Branco
- Veq=2,10mL -> Amostra
Cálculos
 ppm= (2,10 – 1,70) mL *0,0141 mol/L*35,450g/mol 
 ppm= 2,25
Conclusão
A amostra apresentou-se dentro da normalidade por conter 2,25 ppm sendo que a legislação permite até 250ppm
O método do Mohr é eficiente para determinação de cloreto em águas de abastecimento
Referências Bibliográficas
[1] Determinação de cloreto em água, disponível em https://www.ebah.com.br/content/ABAAAAbtEAL/determinacao-cl-na-agua> , acesso em 22/09/2018.
[2] Determinação de Cloretos, disponível em <https://www.tratamentodeagua.com.br/artigo/determinacao-de-cloretos/>, acesso em 22/09/2018.
[3] Determinação de Cloretos na água do mar pelo método de mor, disponível em <http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/museu%20virtual/visualizacoes/Determinacao%20de%20cloretos_mar/pdf_vis/Vis_determinacao_de_cloreto_na_agua_do_mar.pdf>, acesso em 22/09/2018.
[4] Determinação de Cloretos na Água, disponível em <https://www.ebah.com.br/content/ABAAAA0Y0AE/determinacao-cloretos-na-agua?part=3>, acesso em 23/09/2018
[5] Método de Mohr, disponível em <https://www.infopedia.pt/$metodo-de-mohr>, acesso em 22/09/2018