QUÍMICA- QUESTIONÁRIO UNIDADE I

Prévia do material em texto

UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAIS
istella.borges @aluno.unip.br
CONTEÚDOS ACADÊMICOS
 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IQUIMICA ORGANICA 7603-30_46601_R_F1_20211 CONTEÚDO
Usuário istella.borges @aluno.unip.br
Curso QUIMICA ORGANICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 11/02/21 10:33
Enviado 11/02/21 10:37
Status Completada
Resultado da tentativa 5 em 5 pontos 
Tempo decorrido 4 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
Analise a cadeia carbônica a seguir e escolha a alternativa que melhor a classi!ca segundo os tipos de ligações existentes em sua
estrutura:
C3H8
Alcano.
 
Alceno.
Alcano.
Alcino.
Alcadieno isolado.
Alcadieno acumulado.
Resposta: B 
Comentário: a cadeia apresenta apenas ligações simples e por isso é classi!cada como alcano.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Berzelius teve um discípulo, chamado Friedrich Wöhler, que sintetizou ureia (composto orgânico) em laboratório pelo aquecimento de
cianeto de amônio (inorgânico), em 1828. 
Apenas 20 após (1848), Leopold Gmelin descobriu que os compostos orgânicos continham carbono, foi quando então August Kekulé
de!ne Química Orgânica como aquela que estuda o carbono e assim estabeleceu o postulado de Kekulé, que se de!ne por:
Carbono é tetravalente, com quatro valências livres e forma cadeias carbônicas.
Carbono é tetravalente, com quatro valências livres e forma cadeias carbônicas.
Carbono é trivalente, com três valências livres e forma cadeias carbônicas.
Carbono é pentavalente, com duas valências livres e forma ligações saturadas.
Carbono é tetravalente, com três valências livres e duas ligações saturadas.
Carbono é bivalente, com quatro valências livres e duas ligações insaturadas.
Resposta: A 
Comentário: o átomo de carbono possui quatro elétrons na sua última camada para alcançar estabilidade. Segundo a regra
do octeto é necessário realizar quatro ligações e pode formar ligações covalentes simples, duplas ou triplas; formando
extensas estruturas de carbono, se necessário.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
11/02/2021 4:03 PM
Página 1 de 5
Pergunta 3
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
Em relação à classi!cação das moléculas carbônicas, ao observar a cadeia a seguir é possível classi!car a cadeia carbônica em questão
como:
Aberta rami!cada.
Aromática.
Aberta normal.
Aberta rami!cada.
Cíclica.
Aromática mononuclear.
Resposta: C
Comentário: a cadeia carbônica aberta em questão possui duas rami!cações.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Em relação à classi!cação das moléculas carbônicas, ao observar a cadeia a seguir é possível classi!car a cadeia carbônica em questão
como:
Mista.
Acíclica.
Aberta normal.
Aberta rami!cada.
Mista.
Aromática simples.
Resposta: D 
Comentário: a cadeia em questão possui tanto uma cadeia aromática como uma cadeia aberta, por essa razão é
denominada mista.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
Normalmente, recomenda-se utilizar soluções abaixo da curva de solubilidade, já que aquelas acima podem ser supersaturadas e o soluto
tende a precipitar. Com base nos seus conhecimentos, tal evento se deve ao:
Ponto de saturação.
Ponto de ebulição.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
11/02/2021 4:03 PM
Página 2 de 5
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Ponto de condensação.
Ponto de saturação.
Ponto de liquefação.
Ponto de vaporização.
Resposta: C 
Comentário: quando se prepara uma determinada solução e supera o ponto de saturação da solução, é normal que se
forme o chamado corpo de fundo, sinal de precipitação e que foi superado o ponto de saturação da solução.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
O termo Química Orgânica foi proposto pela primeira vez por Jacob Berzelius, que acreditava que apenas os seres vivos possuíam e eram
capazes de sintetizar compostos orgânicos. Essa teoria !cou conhecida como:
Teoria da Força Vital.
Teoria celular.
Teoria dos radicais livres.
Teorema de Pitágoras.
Teoria da Força Vital.
Teoria de Kekulé.
Resposta: D 
Comentário: para Berzelius, os compostos eram criados a partir de uma força vital e, dessa maneira, não poderiam
ser sintetizados por seres não vivos.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
Observe a estrutura química e escolha a alternativa que demonstra, respectivamente, os números de carbonos primários, secundários e
terciários:
 
4, 3, 2.
5, 3, 5.
2, 4, 2.
3, 5, 1.
2, 2, 1.
4, 3, 2.
Resposta: E 
Comentário: a estrutura apresenta 4 carbonos primários, 4 secundários e 2 secundários.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
11/02/2021 4:03 PM
Página 3 de 5
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a. 
b. 
c.
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos que possuem em sua estrutura apenas átomos de carbono e hidrogênio. São chamados de
hidrocarbonetos alifáticos aqueles que:
Possuem em sua estrutura apenas cadeias abertas, rami!cadas ou não e também cadeias cíclicas não
aromáticas.
Possuem em sua estrutura apenas cadeias cíclicas não aromáticas.
Possuem em sua estrutura apenas cadeias abertas rami!cadas ou não.
Possuem em sua estrutura apenas cadeias abertas, rami!cadas ou não e também cadeias cíclicas não
aromáticas.
Possuem em sua estrutura apenas cadeias abertas não rami!cadas.
Possuem em sua estrutura apenas cadeias cíclicas aromáticas.
Resposta: C 
Comentário: são considerados alicíclicos aqueles compostos que possuem em sua estrutura apenas cadeias abertas,
rami!cadas ou não e também cadeias cíclicas não aromáticas.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Um átomo de carbono é capaz de formar quatro ligações do tipo covalente e forma naturalmente geometrias tridimensionais com suas
ligações o mais distante possível entre elas para minimizar o efeito de repulsão entre as cargas negativas desse elétron. No caso do
metano (CH 4), a melhor geometria é a tetraédrica formando ângulos de:
109,5º.
90º.
360º.
45º.
109,5º.
15º.
Resposta: D 
Comentário: apesar da maneira mais simples ser a desenhada em 90º, para que as ligações !quem o mais distante
possível entre elas, o ângulo é o de 109,5º.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Uma molécula de metano possui átomos de carbono e hidrogênio com eletronegatividades muito parecidas e, por esse motivo, sempre
formam ligações covalentes, sendo ligações fracamente polarizadas. Devido à estrutura tetraédrica, os momentos dipolares se cancelam,
fazendo com que o metano seja apolar. Por essa razão, a maioria das moléculas orgânicas é apolar, o que consequentemente causa:
Alta lipossolubilidade.
Hidrossolubilidade.
Baixa lipossolubilidade.
Alta lipossolubilidade.
Aumento da tensão super!cial.
Repulsa dos elétrons.
Resposta: C 
Comentário: a água é polar e as moléculas orgânicas são apolares, o que faz com que a maioria dos solventes orgânicos
não se dissolva em água, contudo se dissolva bem em moléculas lipídicas, que são apolares.
← OK
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
11/02/2021 4:03 PM
Página 4 de 5
Quinta-feira, 11 de Fevereiro de 2021 16h03min10s BRT ← OK
11/02/2021 4:03 PM
Página 5 de 5