Questões de Química: Concentração, Solubilidade e Propriedades Coloidais

Prévia do material em texto

Pergunta 1 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água 
suficiente para o preparo de 3000 mL de solução desse 
sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 
16u. Assinale a alternativa que apresenta, 
respectivamente, a concentração comum em g/L e a 
concentração molar da solução resultante: 
Resposta Selecionada: b. 
42,5 g/L e 0,5 mol/L. 
Respostas: a. 
0,04 g/L e 85,0 mol/L. 
 b. 
42,5 g/L e 0,5 mol/L. 
 
c. 
42,5 g/L e 1,5 mol/L. 
 
d. 
0,04 g/L e 1,5 mol/L. 
 
e. 
0,04 g/L e 0,5 mol/L. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: B 
Comentário: para 
calcular a concentração 
comum, C = m/V, deve-
se transformar o volume 
3000 mL (mililitros) para 
L (litro). É importante 
lembrar, para o cálculo 
da massa molar, que a 
fórmula molecular do 
nitrato de sódio é NaNO 
3. Assim, a massa molar 
desse sal é igual a 
85 g/mol. No cálculo da 
concentração molar, 
utiliza-se M = m/MM.V; 
sendo esse volume 
também em litros. 
 
Pergunta 2 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
O carbonato de sódio, Na 2CO 3, também conhecido 
como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de 
papel, assim como no preparo de sabões e 
detergentes. Quando dissolvido na água, aumenta seu 
pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio 
ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma 
solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-se 
15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da 
solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do 
volume da solução serão, respectivamente, iguais a: 
Resposta Selecionada: a. 
0,10 e 136,4 mL. 
Respostas: a. 
0,10 e 136,4 mL. 
 
b. 
0,11 e 136,4 mL. 
 
c. 
0,10 e 0,007 L. 
 
d. 
0,11 e 13,6 L. 
 
e. 
10 e 13,6 L. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: A 
Comentário: no cálculo 
do título, utiliza-se τ = m 
soluto/m solução. A massa da 
solução é dada pela 
soma das massas do 
soluto (15 g) e do 
solvente (135 g), 
portanto, m solução = 150 
g. Logo, 
τ = 15 g/150 g = 0,10. 
Densidade da solução é 
massa da solução 
dividido pelo volume da 
solução d = m/v). Como 
a densidade é dada em 
g/mL, o volume da 
solução sairá em 
mililitros. 
 
Pergunta 3 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Um certo medicamento é constituído por mistura 
heterogênea em que as partículas do disperso são 
agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 
nm e 1000 nm. Podem sofrer sedimentação somente 
por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do 
dispergente por um ultrafiltro. O medicamento é: 
Resposta Selecionada: c. 
Uma solução coloidal. 
Respostas: a. 
Uma solução saturada. 
 
b. 
Uma solução insaturada 
com corpo de fundo. 
 c. 
Uma solução coloidal. 
 
d. 
Uma suspensão. 
 
e. 
Uma dispersão 
grosseira. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: C 
Comentário: partículas 
coloidais estão 
classificadas entre 1 e 
1000 nm. A ação da 
gravidade sobre elas é 
insuficiente para sua 
decantação, somente a 
ultracentrífuga permite 
que haja sedimentação. 
 
Pergunta 4 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Um determinado sal “X” apresenta coeficiente de 
solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água, a 20 ºC. 
Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal 
“X” em 165 g de água. Observando o sistema 
resultante, é correto afirmar que: 
Resposta Selecionada: e. 
Todo sal se dissolve, 
formando uma solução 
insaturada. 
Respostas: a. 
Nem todo sal se 
dissolve, forma-se uma 
solução saturada com 21 
g de corpo de fundo. 
 
b. 
Todo sal se dissolve, 
formando uma solução 
saturada sem corpo de 
fundo. 
 
c. 
Nem todo sal se 
dissolve, formando uma 
solução saturada sem 
corpo de fundo. 
 
d. 
Todo sal se dissolve, 
formando solução 
saturada com 56,1 g de 
corpo de fundo. 
 
e. 
Todo sal se dissolve, 
formando uma solução 
insaturada. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: E 
Comentário: a partir de 
uma regra de três, na 
qual se sabe que em 100 
g de água se dissolvem 
34 g de sal “X”, caso 
sejam utilizados 165 g 
de água será possível 
dissolver 56,1 g desse 
mesmo sal. Como foram 
adicionados apenas 55 g 
do sal “X”, todo sal se 
dissolve, pois 55 g é 
quantidade menor do 
que 56,1 g que se 
dissolveriam. Como a 
quantidade de sal 55 g 
adicionada é menor que 
o total de sal que 
poderia dissolver, 
forma-se uma solução 
insaturada. 
 
Pergunta 5 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Analise o gráfico e assinale a proposição incorreta: 
 
Resposta Selecionada: b. 
A massa de B que vai 
saturar 300 g de água, a 
60 ºC, é 180 g. 
Respostas: a. 
Analisando o gráfico, é 
certo dizer que, a 20 ºC, 
a substância A é a de 
maior solubilidade em 
água. 
 
b. 
A massa de B que vai 
saturar 300 g de água, a 
60 ºC, é 180 g. 
 
c. 
Quando uma solução 
saturada de substância A 
contendo 60 g desse 
soluto a 20 ºC é 
aquecida até 40 ºC, 
haverá formação de 20 g 
de corpo de fundo. 
 
d. 
Comparando somente 
as substâncias B e C, na 
faixa de temperatura 
entre 20 ºC a 60 ºC, 
podemos dizer que a 
substância C é a menos 
solúvel em água. 
 
e. 
Quando a temperatura 
do sistema é 100 ºC, a 
dissolução de 60 g de 
substância C em 100 g 
de água dá origem à 
solução insaturada. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: B 
Comentário: o gráfico 
mostra que, a 60 ºC, 100 
g de água são capazes 
de dissolver 
completamente 80 g da 
substância B. Caso a 
temperatura seja 
mantida e a quantidade 
de água triplicada (300 
g), triplica-se também a 
quantidade de 
substância B que se 
dissolve. Assim, 
3 x 80 g = 240 g, ao 
invés de 180 g. 
 
Pergunta 6 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em 
água, utilizado em fotografias e também como 
antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. 
Seu valor de Ks a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10 -
16. Assinale a concentração aproximada de íons prata 
em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC. 
Resposta Selecionada: d. 
1,2 x 10 -8 mol/L. 
Respostas: a. 
3,0 x 10-8 
mol/L. 
 
b. 
0,75 x 10-8 
mol/L. 
 
c. 
1,5 x 10-16 
mol/L. 
 d. 
1,2 x 10-8 mol/L. 
 
e. 
0,75 x 10-4 
mol/L. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: D 
Comentário: o sal iodeto 
de prata (AgI) se 
dissolve, obedecendo a 
seguinte reação: 
AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq). A 
partir da reação, pode-
se escrever a expressão 
da constante de 
solubilidade: Ks = [Ag 
+].[I -]. Substituindo 
nessa expressão o valor 
de Ks, teremos a 
equação 
1,5 x 10 -16= [Ag +].[I -]. A 
reação também mostra 
que para cada mol de 
AgI que se dissolve, são 
liberados 1 mol de íons 
prata Ag + e 1 mol de 
íons iodeto I -. Portanto, 
a concentração de íons 
Ag + é igual à 
concentração de íons I -, 
que podemos chamar de 
“s”. Substituindo “s” nos 
valores das 
concentrações, temos: 
1,5 x 10 -16= x.x. e 1,5 x 
10 -16 
= x 2. Finalizando, x = √1,5 
x 10 -16 e o resultado de 
x, aproximadamente, é 
1,2 x 10 -8 mol/L. 
 
Pergunta 7 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Ao estudar o polimorfismo, um aluno fez as seguintes 
afirmativas: 
I- Polimorfismo é um fenômeno em que moléculas 
podem se rearranjar de duas ou três formas diferentes 
no cristal, gerando empacotamento e orientação 
molecular diferentes. 
II- O polimorfismo gera alterações nas propriedades 
físico-químicas dos cristais, tais como ponto de fusão, 
ponto de ebulição, solubilidade e dureza. 
III- Formulações sólidas podem ser encontradas como 
formas amorfas ou cristalinas, mas sua 
biodisponibilidade não é afetada. 
Assinale a alternativa correta. 
Resposta Selecionada: a. 
São verdadeiras 
somente as afirmativas I 
e II. 
Respostas: a. 
São verdadeiras 
somente as afirmativas I 
e II. 
 
b. 
São verdadeiras todas as 
afirmativas. 
 
c. 
São verdadeiras 
somente as afirmativas II 
e III. 
 
d. 
Somente a afirmativa III 
verdadeira. 
 
e. 
É verdadeira somente a 
afirmativa II. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: A 
Comentário: a afirmativa 
III está incorreta, pois 
pode ocorrer diferenças 
na biodisponibilidade do 
fármaco por conta da 
alteração na sua 
velocidade de 
dissolução. Diferentesformas cristalinas e 
amorfas apresentam 
diferentes velocidades 
de dissolução. 
 
Pergunta 8 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
Observe atentamente o esquema seguinte que mostra 
uma micela. Depois assinale a alternativa incorreta: 
 
Resposta Selecionada: e. 
O líquido “B” no qual 
essa micela se formou 
poderia ser óleo. 
Respostas: a. 
Sem a presença do 
tensoativo, a dissolução 
de “A” em “B” não 
ocorreria. 
 
b. 
A substância “A” 
capturada no interior 
dessa micela não 
poderia ser água. 
 
c. 
O líquido “B” no qual 
essa micela se formou 
poderia ser água. 
 
d. 
A substância “A” 
capturada no interior 
dessa micela poderia ser 
óleo. 
 
e. 
O líquido “B” no qual 
essa micela se formou 
poderia ser óleo. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: E 
Comentário: o líquido 
“B” no qual a micela se 
formou não pode ser 
óleo, pois o óleo tem 
características 
altamente apolares e 
não teria afinidade com 
a ponta polar do 
tensoativo 
(representada no 
desenho pela “bolinha”). 
Micelas formadas em 
líquidos apolares 
apresentam a ponta 
polar voltada para 
dentro, ou seja, para o 
centro da micela. 
 
Pergunta 9 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al 2(SO 4) 3, pode 
ser usado como agente floculante na purificação da 
água potável. Soluções de sulfato de alumínio 
também são utilizadas na limpeza de piscinas, na qual 
os íons Al 3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e 
aglutinam as partículas coloidais que turvam a água. 
Desta forma, essas partículas aglutinadas formam 
flocos mais pesados, que decantam e podem ser 
aspirados e filtrados. Uma solução de concentração 0,3 
mol/L de sulfato de alumínio (considerando o sal 
completamente dissolvido) apresentará, 
respectivamente, as seguintes concentrações molares 
de íons Al 3+ e SO 4 2-: 
Resposta Selecionada: a. 
0,6 mol/L e 0,9 mol/L. 
Respostas: a. 
0,6 mol/L e 0,9 mol/L. 
 
b. 
0,3 mol/L e 0,3 mol/L. 
 
c. 
0,9 mol/L e 0,6 mol/L. 
 
d. 
0,3 mol/L e 0,6 mol/L. 
 
e. 
0,6 mol/L e 0,3 mol/L. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: A 
Comentário: o sulfato de 
alumínio se dissolve 
conforme a reação: 
Al 2(SO 4) 3 
(s) 2Al 3+ (aq) + 3SO 4 2- (aq), 
a qual mostra que, 
quando 1 mol de Al 2(SO 
4) 3 
se dissolve, são liberados 2 mols de 
íons alumínio (Al 
3+) e 3 mols 
de íons sulfato (SO 4 2-). 
Assim sendo, se, ao 
invés de dissolver 1 mol, 
forem dissolvidos 0,3 
mols, teremos 
Al 2(SO 4) 3 (s) 2Al 3+ (aq) 
+ 3SO 4 2- (aq) 
e, então, x = 0,6 mol/L e y = 0,9 mol/L 
 
Pergunta 10 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
A capacidade de solubilização de uma molécula 
bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá 
ser medida pela avaliação: 
Resposta Selecionada: c. 
Do coeficiente de 
partição. 
Respostas: a. 
Do coeficiente de 
solubilidade. 
 b. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Purifica%C3%A7%C3%A3o_de_%C3%A1gua
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_pot%C3%A1vel
Do produto de 
solubilidade. 
 
c. 
Do coeficiente de 
partição. 
 
d. 
Da concentração molar. 
 
e. 
Da saturação do soluto. 
Feedback da resposta: Resposta Correta: C 
Comentário: a partição 
ocorre por conta da 
capacidade de um soluto 
ser solúvel em duas 
fases distintas (orgânica 
e aquosa) e terá início a 
partir do momento que 
as duas fases forem 
colocadas em contato. A 
distribuição desse soluto 
(princípio ativo) se dará 
de forma a se atingir um 
equilíbrio. 
 
 
	Pergunta 1
	Pergunta 2
	Pergunta 3
	Pergunta 4
	Pergunta 5
	Pergunta 6
	Pergunta 7
	Pergunta 8
	Pergunta 9
	Pergunta 10