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Cristina Celina SilvaCarlos CunhaMiguel Vieira
Física e 
Química
 A
Química
 11.º ano
Dossiê
do Professor
A cópia ilegal viola os direitos dos autores.
Os prejudicados somos todos nós.
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O projeto Eu e a Química 11 privilegia uma metodologia de ensino centrada nos alunos e na liber‑
dade pedagógica do professor. 
O conjunto Manual + Caderno de Laboratório constitui, essencialmente, o ponto de partida para a 
abordagem dos conteúdos, podendo usar ‑se e/ou adaptar ‑se os recursos pedagógicos que aí se 
propõem e, ainda, complementá ‑los com os incluídos nos restantes componentes do projeto: 
Caderno de Atividades, À Prova de Exame, Caderno de Laboratório – Guia do Professor, Dossiê do 
Professor e e ‑Manual Premium.
Este Dossiê do Professor pretende ser mais um complemento de suporte ao trabalho do docente. 
Todos os materiais e recursos didáticos que o compõem vão ao encontro das reais necessidades 
dos professores e são disponibilizados em formato editável (no e ‑Manual Premium), permitindo a 
personalização dos mesmos por cada docente.
Este dossiê está organizado em três secções:
1. Planificações:
 – Articulação curricular vertical (documento que faz a articulação dos pré ‑requisitos essen‑
ciais abordados no 3.° Ciclo do Ensino Básico com os assuntos a lecionar nos 22 módulos de 
Química de 11.° ano)
 – Planificação a longo prazo (toda a componente de Química – 35 semanas)
 – Planificações por domínio (2 documentos)
 – Planificações por módulo (22 documentos)
2. Testes: 
 – Teste Diagnóstico (avaliação dos pré ‑requisitos essenciais à exploração dos conteúdos de 
Química de 11.° ano)
 – Testes de Avaliação (5 testes por subdomínio, 2 testes globais por domínio e 1 teste global 
de Química de 11.° ano)
 – Todos os testes são acompanhados das respetivas matrizes, cotações, critérios de correção 
e grelhas de classificação
3. Anexos: 
 – Grelhas de observação de aula, de observação da atividade laboratorial, de registo de 
trabalhos de casa, de avaliação de trabalhos escritos, ficha de autoavaliação do aluno
 – Atividade Laboratorial do tipo investigativo
 – Unidades SI – Decreto‑Lei n.° 128/2010 de 3 de dezembro
Assim, os autores deste projeto desejam que a diversidade de materiais apresentados neste 
Dossiê de Professor, em articulação com os existentes nos restantes componentes, permita ao 
professor promover uma ação pedagógica marcada pela diversidade, abertura e flexibilidade ne‑
cessárias ao acompanhamento das aprendizagens efetivas dos seus alunos, em diferentes con‑
textos escolares e com diferentes perfis.
Bom trabalho e muitos sucessos!
Os autores
Ao professor
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Articulação curricular vertical 6
Planificação a longo prazo 9
Planificações por domínio 10
Planificações por módulo 17
Teste Diagnóstico 54
Domínio 1 Equilíbrio químico 
Teste de Avaliação 1 65
Teste de Avaliação 2 82
Teste de Avaliação Global 1 98
Domínio 2 Reações em sistemas aquosos
Teste de Avaliação 3 116
Teste de Avaliação 4 129
Teste de Avaliação 5 141
Teste de Avaliação Global 2 155
Teste de Avaliação Global D1.D2 169
Grelha de observação de aula 188
Grelha de observação da atividade laboratorial 189
Grelha de registo de trabalhos de casa 190
Grelha de avaliação de trabalhos escritos 191
Ficha de autoavaliação do aluno 192
Atividade Laboratorial do tipo investigativo 194
Unidades SI – Decreto-Lei n.° 128/2010 de 3 de dezembro 202
Testes
Planificações
Anexos
Índice
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Planificações
Articulação curricular 
vertical
Planificação a longo 
prazo
Planificações por 
domínio
Planificações por 
módulo
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Domínio 1 Equilíbrio químico 
Programa e Metas Curriculares 
de Química de 11.° ano
Metas Curriculares 
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Módulos Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
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M1 1.1. Reações 
químicas: equações 
químicas e relações 
estequiométricas 
M2 1.2. Reagente 
limitante, reagente em 
excesso e grau de 
pureza de uma 
amostra 
M3 1.3. Rendimento de 
uma reação química 
M4 1.4. Economia 
atómica e química 
verde
7.° Materiais Transformações 
físicas e 
químicas
 ■ Identificar o ponto de fusão, o ponto de ebulição e a 
massa volúmica como propriedades físicas 
características de uma substância, constituindo 
critérios para avaliar a pureza de um material. 
 ■ Justificar, a partir de informação selecionada, a 
relevância da química analítica em áreas relacionadas 
com a nossa qualidade de vida, como segurança 
alimentar, qualidade ambiental e diagnóstico de doenças. 
8.° Reações 
químicas
Explicação e 
representação 
de reações 
químicas
 ■ Descrever a composição qualitativa e quantitativa de 
moléculas a partir de uma fórmula química e associar 
essa fórmula à representação da substância e da 
respetiva unidade estrutural. 
 ■ Classificar as substâncias em elementares ou 
compostas a partir dos elementos constituintes, das 
fórmulas químicas e, quando possível, do nome das 
substâncias. 
 ■ Concluir, a partir de representações de modelos de 
átomos e moléculas, que nas reações químicas há 
rearranjos dos átomos dos reagentes que conduzem à 
formação de novas substâncias, conservando ‑se o 
número total de átomos de cada elemento. 
 ■ Indicar o contributo de Lavoisier para o estudo das 
reações químicas. 
 ■ Verificar, através de uma atividade laboratorial, o que 
acontece à massa total das substâncias envolvidas 
numa reação química em sistema fechado. 
 ■ Concluir que, numa reação química, a massa dos 
reagentes diminui e a massa dos produtos aumenta, 
conservando ‑se a massa total, associando este 
comportamento à lei da conservação da massa (Lei de 
Lavoisier). 
 ■ Representar reações químicas através de equações 
químicas, aplicando a lei da conservação da massa. 
9.° Classificação 
dos materiais
Ligação 
química
 ■ Indicar que os átomos estabelecem ligações químicas 
entre si formando moléculas (com dois ou mais 
átomos) ou redes de átomos. 
 ■ Associar a ligação covalente à partilha de pares de 
eletrões entre átomos e distinguir ligações covalentes 
simples, duplas e triplas. 
 ■ Representar as ligações covalentes entre átomos de 
elementos químicos não metálicos usando a notação 
de Lewis e a regra do octeto. 
AL1.1 Síntese do ácido 
acetilsalicílico
7.° Materiais Separação das 
substâncias de 
uma mistura
 ■ Identificar técnicas de separação aplicáveis a 
misturas heterogéneas: decantação; filtração; 
peneiração; centrifugação; separação magnética. 
 ■ Identificar técnicas de separação aplicáveis a misturas 
homogéneas: destilação simples; cristalização. 
 ■ Identificar aplicações de técnicas de separação dos 
componentes de uma mistura no tratamento de 
resíduos, na indústria e em casa. 
 ■ Descrever técnicas laboratoriais básicas de 
separação, indicando o material necessário: 
decantação sólido ‑líquido; decantação líquido ‑líquido; 
filtração por gravidade; centrifugação; separação 
magnética; cristalização; destilação simples. 
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Programa e Metas Curriculares 
de Química de 11.° ano
Metas Curriculares 
do 3.° Ciclo do Ensino Básico
Módulos Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
 ■ Selecionar o(s) processo(s) de separação mais 
adequado(s) para separar os componentes de uma 
mistura, tendo em conta a sua constituição e algumas 
propriedades físicas dos seus componentes. 
 ■ Separar os componentes de uma mistura usando as 
técnicas laboratoriais básicas de separação, na 
sequênciacorreta. 
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M5 2.1. Reações 
incompletas e 
equilíbrio químico 
M6 2.2. Extensão das 
reações químicas 
M7 2.3. Fatores que 
afetam o equilíbrio 
químico
7.° Materiais Substâncias e 
misturas
 ■ Associar o termo solução à mistura homogénea 
(sólida, líquida ou gasosa) de duas ou mais 
substâncias, em que uma se designa por solvente e 
a(s) outra(s) por soluto(s). 
 ■ Identificar o solvente e o(s) soluto(s) em soluções 
aquosas e alcoólicas, a partir de rótulos de 
embalagens de produtos (soluções) comerciais. 
 ■ Distinguir composições qualitativa e quantitativa de 
uma solução. 
 ■ Associar a composição quantitativa de uma solução à 
proporção dos seus componentes. 
 ■ Associar uma solução mais concentrada àquela em 
que a proporção soluto ‑solvente é maior e uma 
solução mais diluída àquela em que essa proporção 
é menor. 
 ■ Concluir que adicionar mais solvente a uma solução 
significa diluí ‑la. 
 ■ Definir a concentração, em massa, e usá ‑la para 
determinar a composição quantitativa de uma 
solução. 
 ■ Identificar material e equipamento de laboratório 
mais comum, regras gerais de segurança e 
interpretar sinalização de segurança em 
laboratórios. 
8.° Reações 
químicas
Velocidade de 
uma reação 
química
 ■ Associar a velocidade de uma reação química à 
rapidez com que um reagente é consumido ou um 
produto é formado. 
 ■ Identificar os fatores que influenciam a velocidade 
das reações químicas e dar exemplos do dia a dia ou 
laboratoriais em que esses fatores são relevantes. 
 ■ Identificar a influência que a luz pode ter na 
velocidade de certas reações químicas, justificando o 
uso de recipientes escuros ou opacos na proteção de 
alimentos, medicamentos e reagentes. 
 ■ Concluir, através de uma atividade experimental, 
quais são os efeitos, na velocidade de reações 
químicas, da concentração dos reagentes, da 
temperatura, do estado de divisão do(s) reagente(s) 
sólido(s) e da presença de um catalisador 
apropriado. 
 ■ Associar os antioxidantes e os conservantes a 
inibidores utilizados na conservação de alimentos. 
 ■ Indicar que os catalisadores e os inibidores não são 
consumidos nas reações químicas, mas podem 
perder a sua atividade. 
 ■ Interpretar a variação da velocidade das reações com 
base no controlo dos fatores que a alteram.
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Domínio 2 Reações em sistemas aquosos 
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de Química de 11.° ano
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Módulos Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
M8 1.1. Ácidos e bases 
M9 1.2. Acidez e 
basicidade de soluções 
M10 1.3. Autoionização 
da água 
M11 1.4. Ácidos e bases 
em soluções aquosas 
M12 1.5. Constantes 
de acidez e de basicidade 
e força relativa 
de ácidos e de bases
M13 1.6. Titulação 
ácido ‑base 
M14 1.7. Acidez e 
basicidade em 
soluções aquosas de 
sais 
M15 1.8. Aspetos 
ambientais das reações 
ácido ‑base
8.° Reações 
químicas
Tipos de 
reações 
químicas
 ■ Dar exemplos de soluções aquosas ácidas, básicas e 
neutras existentes no laboratório e em casa. 
 ■ Classificar soluções aquosas em ácidas, básicas 
(alcalinas) ou neutras, com base no comportamento 
de indicadores colorimétricos (ácido ‑base). 
 ■ Distinguir soluções ácidas de soluções básicas 
usando a escala de Sorensen. 
 ■ Determinar o carácter ácido, básico ou neutro de 
soluções aquosas com indicadores colorimétricos e 
medir o respetivo pH com indicador universal e 
medidor de pH. 
 ■ Ordenar soluções aquosas por ordem crescente ou 
decrescente de acidez ou de alcalinidade, dado o valor 
de pH de cada solução. 
 ■ Prever se há aumento ou diminuição de pH quando se 
adiciona uma solução ácida a uma solução básica ou 
vice ‑versa. 
 ■ Identificar ácidos e bases comuns: HCL, H2SO4, HNO3, 
H3PO4, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2. 
 ■ Classificar as reações que ocorrem, em solução 
aquosa, entre um ácido e uma base como reações 
ácido ‑base e indicar os produtos dessa reação. 
 ■ Representar reações ácido ‑base por equações 
químicas. 
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M16 2.1. Caracterização 
das reações de 
oxidação ‑redução 
M17 2.2. Força relativa 
de oxidantes e 
redutores
8.° Reações 
químicas
Tipos de 
reações 
químicas
 ■ Identificar, em reações de combustão no dia a dia e 
em laboratório, os reagentes e os produtos da reação, 
distinguindo combustível e comburente. 
 ■ Representar reações de combustão, realizadas em 
atividades laboratoriais, por equações químicas. 
 ■ Associar as reações de combustão, a corrosão de 
metais e a respiração a um tipo de reações químicas 
que se designam por reações de oxidação ‑redução. 
 ■ Identificar, a partir de informação selecionada, 
reações de combustão relacionadas com a emissão de 
poluentes para a atmosfera (óxidos de enxofre e 
nitrogénio) e referir consequências dessas emissões e 
medidas para minimizar os seus efeitos. 
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M18 3.1. Mineralização 
das águas e processo 
de dissolução 
M19 3.2. Solubilidade de 
sais em água 
M20 3.3. Equilíbrio 
químico de solubilidade 
de sais 
M21 3.4. Alteração da 
solubilidade de sais 
M22 3.5. 
Desmineralização de 
águas e processo de 
precipitação 
8.° Reações 
químicas
Tipos de 
reações 
químicas
 ■ Concluir que certos sais são muito solúveis ao passo 
que outros são pouco solúveis em água. 
 ■ Classificar como reações de precipitação as reações 
em que ocorre a formação de sais pouco solúveis em 
água (precipitados). 
 ■ Identificar reações de precipitação no laboratório e no 
ambiente (formação de estalactites e de 
estalagmites). 
 ■ Representar reações de precipitação, realizadas em 
atividades laboratoriais, por equações químicas. 
 ■ Associar águas duras a soluções aquosas com elevada 
concentração em sais de cálcio e de magnésio. 
 ■ Relacionar, a partir de informação selecionada, 
propriedades da água com a sua dureza, referindo 
consequências do seu uso industrial e doméstico e 
identificando processos usados no tratamento de 
águas duras. 
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Gestão global de tempos letivos
O Programa de Física e Química A 11.° ano, em vigor a partir do ano letivo 2016‑2017, está elaborado atendendo 
a uma carga letiva mínima semanal de 315 minutos (7 unidades de 45 minutos) e máxima de 350 minutos (7 unida‑
des de 50 minutos). O mesmo documento apresenta uma gestão do tempo letivo organizado em três aulas sema‑
nais (2 * 90 minutos + 1 * 135 minutos por semana ou 2 * 100 minutos + 1 * 150 minutos por semana). Assim, neste 
documento o número de aulas refere‑se a aulas de 90 (ou 100) minutos e 135 (ou 150) minutos. 
O ano letivo apresenta em média 35 semanas, das quais 17,5 semanas serão dedicadas à lecionação de conteú‑
dos programáticos e atividades prático‑laboratoriais (53 aulas).
Aulas previstas N.° de aulas
 Aula para apresentação 1
 Aulas para avaliação diagnóstica, correção e discussão 2
 Aulas para avaliação formativa, correção e discussão 3
 Aulas para avaliação sumativa, correção e discussão 6
 Aulas para autoavaliação 1
 Aulas para revisão de conteúdos de 10.° ano 1
 Aulas para lecionação de conteúdos programáticos e atividades prático‑laboratoriais (resolução e 
correção de exercícios e problemas e exploração das atividades laboratoriais) 39
TOTAL 53
Distribuição do número de aulas por domínio e subdomínio
Domínio Subdomínio N.° de aulas
D1 Equilíbrio químico
SD1 Aspetos quantitativos das reações químicas7
SD2 Equilíbrio químico e extensão das reações químicas 8
D2 Reações em sistemas aquosos
SD1 Reações ácido‑base 10
SD2 Reações de oxidação‑redução 5
SD3 Soluções e equilíbrio de solubilidade 9
TOTAL 39
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Domínio 1 Equilíbrio químico 
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Compreender as 
relações quantitativas 
nas reações químicas e 
aplicá ‑las na 
determinação da 
eficiência dessas 
reações.
 ■ Reações químicas
– equações químicas
– relações 
estequiométricas
 ■ Reagente limitante e 
em excesso 
 ■ Grau de pureza de 
uma amostra 
 ■ Rendimento de uma 
reação química 
 ■ Economia atómica e 
química verde 
AL1.1 Síntese do ácido 
acetilsalicílico
M1 1.1. Reações 
químicas: 
equações 
químicas e 
relações 
estequiométricas 
 ■ Interpretar o significado das equações 
químicas em termos de quantidade de 
matéria e relacionar o respetivo acerto 
com a conservação da massa (Lei de 
Lavoisier). 
 ■ Efetuar cálculos estequiométricos com 
base em equações químicas.
2
M2 1.2. Reagente 
limitante, 
reagente em 
excesso e grau de 
pureza de uma 
amostra 
 ■ Identificar reagente limitante e reagente 
em excesso numa reação química. 
 ■ Interpretar o grau de pureza de uma 
amostra. 
 ■ Indicar que os reagentes podem 
apresentar diferentes graus de pureza e 
que devem ser escolhidos consoante as 
finalidades de uso e custo.
1
M3 1.3. 
Rendimento de 
uma reação 
química 
 ■ Distinguir reações completas de 
incompletas. 
 ■ Efetuar cálculos estequiométricos 
envolvendo reagente limitante/em 
excesso, rendimento da reação e grau 
de pureza dos reagentes.
3
M4 1.4. Economia 
atómica e química 
verde
 ■ Associar “economia atómica percentual” 
à razão entre a massa de átomos de 
reagentes que são incorporados no 
produto desejado e a massa total de 
átomos nos reagentes, expressa em 
percentagem. 
 ■ Comparar reações químicas do ponto de 
vista da química verde tendo em conta 
vários fatores, como: economia atómica, 
redução dos resíduos, produtos 
indesejados, escolha de reagentes e 
processos menos poluentes. 
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Reconhecer a 
ocorrência de reações 
químicas incompletas e 
de equilíbrio químico e 
usar o Princípio de 
Le Châtelier para 
prever a evolução de 
sistemas químicos.
 ■ Reações incompletas 
e equilíbrio químico
- reações inversas e 
equilíbrio químico 
- equilíbrio químico 
 ■ Extensão das reações 
químicas
- constante de 
equilíbrio usando 
concentrações 
- quociente da reação 
 ■ Fatores que alteram o 
equilíbrio químico
- Princípio de 
Le Châtelier 
- equilíbrio químico e 
otimização de 
reações químicas 
AL1.2 Efeito da 
concentração no 
equilíbrio químico
M5 2.1. Reações 
incompletas e 
equilíbrio químico
 ■ Interpretar a ocorrência de reações 
químicas incompletas numa base 
molecular: ocorrência simultânea das 
reações direta e inversa. 
 ■ Associar estado de equilíbrio químico a 
qualquer estado de um sistema fechado 
em que, macroscopicamente, não se 
registam variações de propriedades 
físicas e químicas. 
 ■ Interpretar gráficos que traduzem a 
variação da concentração (ou da 
quantidade de matéria) em função do 
tempo, para cada um dos componentes 
da mistura reacional, e da evolução 
temporal da velocidade das reações 
direta e inversa. 
 ■ Associar equilíbrio químico homogéneo 
ao estado de equilíbrio que se verifica 
numa mistura reacional numa só fase. 
 ■ Identificar equilíbrios homogéneos em 
diferentes contextos, por exemplo, a 
reação de síntese do amoníaco.
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Planificações por domínio
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Objetivo geral Conteúdos Módulo Metas Curriculares N.° de aulas
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M6 2.2. Extensão 
das reações 
químicas 
 ■ Escrever expressões matemáticas que 
traduzam a constante de equilíbrio, 
usando concentrações. 
 ■ Concluir, a partir de valores de 
concentrações, que o valor da constante 
de equilíbrio é o mesmo para todos os 
estados de equilíbrio de um sistema 
químico, à mesma temperatura. 
 ■ Relacionar a extensão de uma reação, a 
uma certa temperatura, com o valor da 
constante de equilíbrio dessa reação, a 
essa temperatura. 
 ■ Concluir, a partir de valores de 
concentrações em equilíbrio, que o valor 
da constante de equilíbrio, para uma 
reação química, depende da 
temperatura. 
 ■ Relacionar o valor da constante de 
equilíbrio da reação direta com o da 
constante de equilíbrio da reação 
inversa. 
 ■ Distinguir entre constante de equilíbrio 
e quociente da reação em situações de 
não equilíbrio. 
 ■ Prever o sentido dominante da reação 
com base na comparação do valor do 
quociente da reação, num determinado 
instante, com o valor da constante de 
equilíbrio da reação química 
considerada à temperatura a que 
decorre a reação. 
 ■ Aplicar expressões da constante de 
equilíbrio e do quociente da reação na 
resolução de questões envolvendo 
cálculos.
3,5
M7 2.3. Fatores 
que alteram o 
equilíbrio químico
 ■ Indicar os fatores que podem alterar o 
estado de equilíbrio de uma mistura 
reacional (pressão, em sistemas 
gasosos, temperatura e concentração). 
 ■ Interpretar o efeito da variação da 
concentração de um reagente ou 
produto num sistema inicialmente em 
equilíbrio, por comparação do quociente 
da reação com a constante de equilíbrio, 
a temperatura constante. 
 ■ Identificar o Princípio de Le Châtelier 
como uma regra que permite prever a 
evolução de um sistema químico quando 
ocorre variação de um dos fatores que 
pode afetar o estado de equilíbrio – 
concentração, pressão, volume ou 
temperatura. 
 ■ Aplicar o Princípio de Le Châtelier à 
síntese do amoníaco e a outros 
processos industriais e justificar 
aspetos de compromisso relacionados 
com temperatura, pressão e uso de 
catalisadores.
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Planificações por domínio
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Domínio 2 Reações em sistemas aquosos 
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Aplicar a teoria 
protónica (de Bronsted 
e Lowry) para 
reconhecer 
substâncias que podem 
atuar como ácidos ou 
bases e determinar o 
pH das suas soluções 
aquosas.
 ■ Ácidos e bases
- evolução histórica
- ácidos e bases 
segundo Brönsted e 
Lowry
 ■ Acidez e basicidade de 
soluções
- escala de Sorensen
- pH e concentração 
hidrogeniónica
 ■ Autoionização da água
- produto iónico da 
água
- relação entre as 
concentrações de 
H3O
+ e de OH-
- efeito da 
temperatura na 
autoionização da 
água
 ■ Ácidos e bases em 
soluções aquosas
- ionização de ácidos 
e de bases em água
- pares conjugados 
ácido ‑base
- espécies químicas 
anfotéricas
 ■ Constantes de acidez 
e de basicidade
 ■ Força relativa de 
ácidos e de bases
 ■ Titulação ácido ‑base
- neutralização
- ponto de 
equivalência
- indicadores ácido‑
‑base
 ■ Acidez e basicidade 
em soluções aquosas 
de sais
 ■ Aspetos ambientais 
das reações ácido‑
‑base:
- acidez da água da 
chuva
- poluentes 
atmosféricos e 
chuva ácida
- redução da emissão 
de poluentes 
atmosféricos
M8 1.1. Ácidos e 
bases 
 ■ Identificar marcos históricos 
importantes na interpretação de 
fenómenos ácido ‑base, culminando na 
definição de ácido e base de acordo com 
Brönsted e Lowry.
 ■ Interpretar reações ácido ‑base como 
reações de transferência de protões.
0,5
M9 1.2. Acidez e 
basicidade de 
soluções 
 ■ Relacionar quantitativamente a 
concentração hidrogeniónicade uma 
solução e o seu valor de pH.
0,5
M10 1.3. 
Autoionização da 
água 
 ■ Caracterizar a autoionização da água 
fazendo referência às espécies químicas 
envolvidas nesta reação e a sua 
extensão.
 ■ Relacionar a extensão da reação da 
autoionização da água com o produto 
iónico da água, identificando ‑o com a 
constante de equilíbrio para essa 
reação.
 ■ Relacionar as concentrações do ião H3O
+ 
e do ião OH− resultantes da 
autonomização da água.
 ■ Prever, com base no Princípio de 
Le Châtelier, o efeito da variação da 
temperatura na autoionização da água.
 ■ Relacionar as concentrações dos iões 
H3O
+ e OH−, bem como os valores de pH 
e pOH, para soluções ácidas, básicas e 
neutras.
2
M11 1.4. Ácidos e 
bases em 
soluções aquosas 
 ■ Explicitar os significados de ionização 
(de ácidos e algumas bases) e de 
dissociação de sais (incluindo 
hidróxidos), diferenciando ionização de 
dissociação.
 ■ Explicar o que é um par conjugado 
ácido ‑base, dando exemplos de pares 
conjugados ácido ‑base.
 ■ Interpretar o significado de espécie 
química anfotérica.
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AL2.1 Constante de 
acidez
AL2.2 Titulação ácido­
­base
M12 1.5. 
Constantes de 
acidez e de 
basicidade e força 
relativa de ácidos 
e de bases
 ■ Escrever equações químicas que 
representam reações de ionização de 
um ácido, ou de uma base, e as 
respetivas expressões das constantes 
de acidez ou de basicidade.
 ■ Relacionar os valores das constantes de 
acidez de diferentes ácidos (ou as 
constantes de basicidade de diferentes 
bases) com a extensão das respetivas 
ionizações.
 ■ Explicar por que razão as soluções de 
ácidos fracos têm valores de pH mais 
elevados do que os das soluções de 
ácidos fortes de igual concentração.
 ■ Determinar o pH de soluções de ácidos 
(ou bases) fortes a partir da respetiva 
concentração e vice ‑versa.
 ■ Determinar concentrações de equilíbrio 
das espécies químicas envolvidas na 
ionização de ácidos monopróticos fracos 
(ou de bases) a partir do pH, constante 
de acidez (ou basicidade) e 
estequiometria da reação.
 ■ Relacionar as constantes de acidez e de 
basicidade para um par conjugado 
ácido ‑base.
2
M13 1.6. Titulação 
ácido ­base 
 ■ Interpretar o significado de 
neutralização associando ‑o à reação 
entre os iões H3O
+ e OH− durante uma 
reação ácido ‑base.
 ■ Associar o ponto de equivalência de 
uma titulação à situação em que 
nenhum dos reagentes se encontra em 
excesso.
 ■ Associar indicador ácido ‑base a um par 
conjugado ácido ‑base em que as formas 
ácidas e básicas são responsáveis por 
cores diferentes.
2
M14 1.7. Acidez e 
basicidade em 
soluções aquosas 
de sais
 ■ Interpretar o carácter ácido, básico ou 
neutro de soluções aquosas de sais com 
base nos valores das constantes de 
acidez ou de basicidade dos iões do sal 
em solução.
1
M15 1.8. Aspetos 
ambientais das 
reações ácido­
­base
 ■ Interpretar a acidez da chuva normal 
com base na dissolução do dióxido de 
carbono presente na atmosfera.
 ■ Interpretar a formação de chuvas ácidas 
devido à presença de poluentes na 
atmosfera (SOx, NOx), assim como 
processos de eliminação destes 
poluentes, com base nas 
correspondentes reações químicas.
 ■ Explicar as consequências das chuvas 
ácidas sobre construções de calcário e 
mármore, interpretando as equações 
químicas correspondentes.
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Reconhecer as reações 
de oxidação ‑redução 
como reações de 
transferência de 
eletrões e interpretar a 
ação de ácidos sobre 
alguns metais como 
um processo de 
oxidação ‑redução.
 ■ Caracterização das 
reações de oxidação‑
‑redução 
- conceitos de 
oxidação e redução 
- espécie oxidada e 
espécie reduzida 
- oxidante e redutor 
- número de oxidação 
- semirreações de 
oxidação e de 
redução 
 ■ Força relativa de 
oxidantes e redutores 
- reação ácido ‑metal 
- poder redutor e 
poder oxidante 
- série eletroquímica 
AL2.3 Série 
eletroquímica
M16 2.1. 
Caracterização 
das reações de 
oxidação ‑redução
 ■ Associar oxidação à cedência de 
eletrões e redução ao ganho de eletrões. 
 ■ Interpretar reações de oxidação‑
‑redução como reações de transferência 
de eletrões. 
 ■ Identificar, numa reação de oxidação‑
‑redução, as espécies químicas oxidada 
(redutor) e reduzida (oxidante). 
 ■ Identificar estados de oxidação de um 
elemento em substâncias elementares, 
compostas e em espécies iónicas a 
partir do cálculo do seu número de 
oxidação. 
 ■ Usar o conceito de número de oxidação 
na identificação de reações de oxidação‑
‑redução. 
 ■ Acertar equações químicas de oxidação‑
‑redução em casos simples. 
 ■ Interpretar uma reação de oxidação‑
‑redução como um processo em que 
ocorrem simultaneamente uma 
oxidação e uma redução, escrevendo as 
semiequações correspondentes. 
 ■ Associar a ocorrência de uma reação 
ácido ‑metal à oxidação do metal com 
redução simultânea do ião hidrogénio.
3
M17 2.2. Força 
relativa de 
oxidantes e 
redutores
 ■ Comparar o poder redutor de alguns 
metais. 
 ■ Prever se uma reação de oxidação‑
‑redução ocorre usando uma série 
eletroquímica adequada. 
 ■ Interpretar a corrosão dos metais como 
um processo de oxidação ‑redução.
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Compreender a 
dissolução de sais e 
reconhecer que a 
mineralização das 
águas se relaciona com 
processos de 
dissolução e equilíbrios 
de solubilidade.
 ■ Mineralização das 
águas e processo de 
dissolução
- dissolução de sais e 
gases na água do 
mar 
- processo de 
dissolução e 
interação soluto‑
‑solvente 
- fatores que afetam o 
tempo de dissolução
 ■ Solubilidade de sais 
em água 
- solubilidade 
- efeito da 
temperatura na 
solubilidade 
- solução não 
saturada, saturada e 
sobressaturada 
 ■ Equilíbrio químico e 
solubilidade de sais 
- constante do 
produto de 
solubilidade 
- solubilidade e 
produto de 
solubilidade 
M18 3.1. 
Mineralização das 
águas e processo 
de dissolução 
 ■ Relacionar a composição química da 
água do mar com a dissolução de sais e 
do dióxido de carbono da atmosfera. 
 ■ Caracterizar o fenómeno da dissolução 
como uma mistura espontânea de 
substâncias que pode ser relacionada 
com as interações entre as espécies 
químicas do soluto e do solvente. 
 ■ Indicar formas de controlar o tempo de 
dissolução de um soluto (estado de 
divisão e agitação) mantendo a 
temperatura e a pressão constantes.
0,5
M19 3.2. 
Solubilidade de 
sais em água
 ■ Definir solubilidade em termos de 
concentração de solução saturada e de 
massa de soluto dissolvido em 100 g de 
solvente. 
 ■ Classificar as soluções de um dado 
soluto em não saturadas, saturadas e 
sobressaturadas, com base na respetiva 
solubilidade, a uma determinada 
temperatura. 
 ■ Interpretar gráficos de solubilidade em 
função da temperatura. 
 ■ Identificar o equilíbrio químico que se 
estabelece entre um sal e uma sua 
solução saturada como um equilíbrio 
químico heterogéneo, designando‑o por 
equilíbrio de solubilidade.
2,5
M20 3.3. Equilíbrio 
químico e 
solubilidade de 
sais 
 ■ Escrever equações químicas que 
traduzem equilíbrios de solubilidade e 
escrever as correspondentes 
expressões da constante de produto de 
solubilidade. 
 ■ Relacionar a constante de produto de 
solubilidade de um sal com a respetiva 
solubilidade,na ausência de outros 
equilíbrios que afetem essa 
solubilidade. 
 ■ Interpretar a possibilidade de formação 
de um precipitado, com base nas 
concentrações de iões presentes em 
solução e nos valores de produtos de 
solubilidade.
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 ■ Alteração da 
solubilidade dos sais 
- efeito do ião comum 
- efeito da adição de 
soluções ácidas 
- formação de iões 
complexos 
 ■ Desmineralização de 
águas e processo de 
precipitação 
- correção da dureza 
da água 
- remoção de 
poluentes 
AL2.4 Temperatura e 
solubilidade de um 
soluto sólido em água
M21 3.4. Alteração 
da solubilidade 
dos sais 
 ■ Interpretar, com base no Princípio de 
Le Châtelier, o efeito do ião comum na 
solubilidade de sais em água. 
 ■ Interpretar, com base no Princípio de 
Le Châtelier, a solubilização de alguns 
sais por soluções ácidas. 
 ■ Interpretar, com base no Princípio de 
Le Châtelier, a solubilização de alguns 
sais através da formação de iões 
complexos.
2,5
M22 3.5. 
Desmineralização 
de águas e 
processo de 
precipitação
 ■ Associar a dureza total de uma água à 
concentração de catiões cálcio e 
magnésio. 
 ■ Interpretar, com base em informação 
selecionada, processos para minimizar 
a dureza das águas. 
 ■ Interpretar, com base em informação 
selecionada, a utilização de reações de 
precipitação na remoção de poluentes 
de águas.
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Revisões de 10.° ano: Quantidade de matéria e composição quantitativa 
de soluções
Quantidade de matéria e massa molar 
Volume molar e massa volúmica 
Composição quantitativa de soluções 
M0
Questões motivadoras
Como caracterizar uma quantidade de matéria? 
Como se quantifica e se caracteriza uma substância gasosa? 
Como exprimir a composição quantitativa de uma solução? 
Conteúdos Metas Curriculares (10.°)
 ■ Quantidade de matéria; Número de Avogadro; Número de partículas; 
Massa molar.
 ■ Lei de Avogadro; Volume molar; Relação entre a massa e o volume 
molar.
 ■ Concentração mássica; Concentração molar; Percentagem em 
massa; Percentagem em volume; Partes por milhão; Fração molar.
 ■ Identificar a quantidade de matéria como uma das 
grandezas do Sistema Internacional (SI) de Unidades e 
caracterizar a sua unidade, mole, com referência ao 
número de Avogadro de entidades. 
 ■ Relacionar o número de entidades numa dada amostra 
com a quantidade de matéria nela presente, identificando a 
constante de Avogadro como constante de 
proporcionalidade. 
 ■ Calcular massas molares a partir de tabelas de massas 
atómicas relativas (médias).
 ■ Relacionar a massa de uma amostra e a quantidade de 
matéria com a massa molar. 
 ■ Definir volume molar e, a partir da Lei de Avogadro, 
concluir que tem o mesmo valor para todos os gases à 
mesma pressão e temperatura. 
 ■ Relacionar a massa de uma amostra gasosa e a quantidade 
de matéria com o volume molar, definidas as condições de 
pressão e temperatura. 
 ■ Relacionar a massa volúmica de uma substância gasosa 
com a sua massa molar e volume molar. 
 ■ Determinar a composição quantitativa de soluções aquosas 
e gasosas (como, por exemplo, a atmosfera terrestre), em 
concentração, concentração em massa, fração molar, 
percentagem em massa e em volume e partes por milhão, 
e estabelecer correspondências adequadas.
Atividades propostas
Manual:
 ■ Verifique o que aprendeu – págs. 14 e 15
À Prova de Exame:
 ■ Questões relativas a estes conteúdos de 10.° ano
Recursos de aula
Manual – págs. 7 a 15
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M0
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos das questões motivadoras que o introduzem, informando que 
se irão relembrar os conteúdos estudados no 10.° ano, para melhor compreensão dos novos conteúdos a 
explorar na Química de 11.° ano.
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M0 em articulação com as informações 
contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
3. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 14 e 15 do Manual 
üü À Prova de Exame, questões relativas a estes conteúdos de 10.° ano 
Observações:
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D1. Equilíbrio químico
SD1. Aspetos quantitativos das reações químicas
1.1. Reações químicas: equações químicas e relações estequiométricas M1
Questão motivadora 
Qual o significado quantitativo de uma equação química? 
Conteúdos Metas Curriculares
Reações químicas 
 ■ equações químicas 
 ■ relações estequiométricas
 ■ Interpretar o significado das equações químicas em termos 
de quantidade de matéria e relacionar o respetivo acerto 
com a conservação da massa (Lei de Lavoisier). 
 ■ Efetuar cálculos estequiométricos com base em equações 
químicas.Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos – pág. 29 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 29 e 30 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 1 a 4 – pág. 50 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M1
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 1 - Química 11
Recursos de aula
Manual – págs. 19 a 30 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M1
 ■ Simulação: Acerto de equações químicas
 ■ Animação: Equações químicas e quantidade de matéria
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
Ao solicitar aos alunos a resposta à questão‑problema, proporciona‑se uma oportunidade de levantar eventuais 
conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos conhecimentos 
científicos a estudar já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, indo ao 
encontro das metas referidas. 
Os aspetos quantitativos de algumas reações de síntese química historicamente relevantes podem ser um 
contexto para a introdução dos conteúdos abordados neste subdomínio, e neste módulo em particular. Como 
exemplo destas reações, temos a síntese da ureia realizada por Wöhler. 
O Programa sugere a escrita de equações químicas usando estruturas de Lewis, realçando o carácter 
molecular das reações. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M1 em articulação com as informações 
contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável). 
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4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 29 e 30 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questões 1 a 4 – pág. 50 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M1
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 1 - Química 11
Observações:
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D1. Equilíbrio químico
SD1. Aspetos quantitativos das reações químicas
1.2. Reagente limitante, reagente em excesso e grau de pureza de uma amostra M2
Questão motivadora 
Como realizar cálculos estequiométricos com reagentes que não se encontram em proporções estequiométricas e que apresentam 
impurezas? 
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Reagente limitante e reagente em excesso 
 ■ Grau de pureza de uma amostra
 ■ Identificar reagente limitante e reagente em excesso numa 
reação química. 
 ■ Interpretar o grau de pureza de uma amostra. 
 ■ Indicar que os reagentes podem apresentar diferentes 
graus de pureza e que devem ser escolhidos consoante as 
finalidades de uso e custo.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos - pág. 36 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 36 e 37 
 ■ Aplique o que aprendeu, questão 5 – pág. 50 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M2
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 1 - Química 11
Recursos de aula
Manual – págs. 31 a 37 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M2
 ■ Animação: Reagente limitante e reagente em excesso
 ■ Exercício orientado: Grau de pureza
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
Ao solicitar aos alunos a resposta à questão‑problema, proporciona‑se uma oportunidade de levantar eventuais 
conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos conhecimentos 
científicos a estudar, já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, indo ao 
encontro das metas referidas. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M2 em articulação com as informações 
contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável). 
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 36 e 37 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questão 5 - pág. 50 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M2
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 1 - Química 11
Observações:
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D1. Equilíbrio químico
SD1. Aspetos quantitativos das reações químicas
1.3. Rendimento de uma reação química M3
Questão motivadora 
Será que a quantidade de produto esperado numa reação química é aquela que realmente se obtém? 
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Rendimento de uma reação química ■ Distinguir reações completas de incompletas. 
 ■ Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo reagente 
limitante/em excesso, rendimento da reação e grau de 
pureza dos reagentes.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos – pág. 40 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 40 e 41 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 6 a 11 – págs. 51 e 52 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M3
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 1 - Química 11 
Caderno de Laboratório: 
 ■ AL 1.1 Síntese do ácido acetilsalicílico - págs. 8 a 12 
Caderno de Laboratório - Guia do Professor: 
 ■ Exploração da AL 1.1 - págs. 66 a 69 
 ■ Questionário Laboratorial 1 - págs. 70 e 71 
Recursos de aula
Manual – págs. 38 a 41 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M3
 ■ Tutorial AL 1.1: Síntese do ácido acetilsalicílico
 ■ Simulação: Reagente limitante e reagente em excesso
 ■ Animação: Rendimento de uma reação
 ■ Tutorial: Cálculos estequiométricos: reagente limitante 
e rendimento
Caderno de Atividades 
Caderno de Laboratório 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
Ao solicitar aos alunos a resposta à questão‑problema, proporciona‑se uma oportunidade de levantar eventuais 
conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos conhecimentos 
científicos a estudar, já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, indo ao 
encontro das metas referidas. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M3 em articulação com as informações 
contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
3. Realização da atividade laboratorial AL 1.1 Síntese do ácido acetilsalicílico: 
 ■ AL 1.1 no Caderno do Laboratório - págs. 8 a 12 
De acordo com as características dos alunos e/ou eventuais constrangimentos associados, nomeadamente as 
condições físicas da escola, complementar a exploração da atividade laboratorial explorando o vídeo tutorial da 
AL 1.1 presente no e‑Manual. 
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4. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável).
5. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 40 e 41 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questões 6 a 11 – págs. 51 e 52 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M3
üü Caderno de Laboratório – Guia do Professor, Questionário Laboratorial 1 - págs. 70 e 71 
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 1 - Química 11
Observações:
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D1. Equilíbrio químico
SD1. Aspetos quantitativos das reações químicas
1.4. Economia atómica e química verde M4
Questão motivadora 
Será possível introduzir modificações nas reações químicas que visem economizar energia e/ou átomos e aumentar o rendimento 
e a seletividade de um dado processo? 
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Economia atómica e química verde ■ Associar “economia atómica percentual” à razão entre a 
massa de átomos de reagentes que são incorporados no 
produto desejado e a massa total de átomos nos reagentes, 
expressa em percentagem. 
 ■ Comparar reações químicas do ponto de vista da química 
verde tendo em conta vários fatores como: economia 
atómica, redução dos resíduos, produtos indesejados, 
escolha de reagentes e processos menos poluentes.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos – pág. 48 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 48 e 49 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 12 e 13 - págs. 52 e 53 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M4
 ■ Exercícios globalizantes referentes a SD1
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 1 - Química 11
Recursos de aula
Manual – págs. 42 a 49 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M4
 ■ Animação: Economia atómica e química verde
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
Ao solicitar aos alunos a resposta à questão‑problema,proporciona‑se uma oportunidade de levantar eventuais 
conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos conhecimentos 
científicos a estudar, já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, indo ao 
encontro das metas referidas. 
De acordo com as orientações do Programa, a economia atómica deve surgir no contexto da “química verde” 
para realçar que, no caso das reações químicas, é possível introduzir modificações que visam economizar 
energia e/ou átomos e aumentar o rendimento e a seletividade de um dado processo. Estes aspetos podem ser 
debatidos com os alunos do ponto de vista da sustentabilidade. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M4 em articulação com as informações 
contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável). 
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 48 e 49 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questões 12 e 13 - págs. 52 e 53 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M4
üü Caderno de Atividades, exercícios globalizantes referentes a SD1
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 1 - Química 11 
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D1. Equilíbrio químico
SD2. Equilíbrio químico e extensão das reações químicas
2.1. Reações incompletas e equilíbrio químico M5
Questão motivadora 
Como se caracteriza macroscopicamente e submicroscopicamente uma reação reversível? 
Conteúdos Metas Curriculares
Reações incompletas e equilíbrio químico
 ■ reações inversas e equilíbrio químico
 ■ equilíbrio químico
 ■ Interpretar a ocorrência de reações químicas incompletas 
numa base molecular: ocorrência simultânea das reações 
direta e inversa. 
 ■ Associar estado de equilíbrio químico a qualquer estado de 
um sistema fechado em que, macroscopicamente, não se 
registam variações de propriedades físicas e químicas. 
 ■ Interpretar gráficos que traduzem a variação da 
concentração (ou da quantidade de matéria) em função no 
tempo, para cada um dos componentes da mistura 
reacional, e da evolução temporal da velocidade das 
reações direta e inversa. 
 ■ Associar equilíbrio químico homogéneo ao estado de 
equilíbrio que se verifica numa mistura reacional numa só 
fase. 
 ■ Identificar equilíbrios homogéneos em diferentes 
contextos, por exemplo, a reação de síntese do amoníaco.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos - pág. 60 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 60 e 61 
 ■ Aplique o que aprendeu, questão 1 - pág. 82
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M5
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 1 - Química 11 
Recursos de aula
Manual – págs. 55 a 61 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M5
 ■ Animação: Equilíbrio químico
 ■ Simulação: Reações reversíveis e equilíbrio químico
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
Ao solicitar aos alunos a resposta à questão‑problema, proporciona‑se uma oportunidade de levantar eventuais 
conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos conhecimentos 
científicos a estudar, já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, indo ao 
encontro das metas referidas. 
De acordo com as orientações do Programa, os sistemas a estudar neste subdomínio devem ser homogéneos, 
gasosos ou aquosos. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M5 em articulação com as informações 
contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável). 
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 60 e 61 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questão 1 - pág. 82 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M5
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 1 - Química 11
Observações:
Planificações por módulo
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D1. Equilíbrio químico
SD2. Equilíbrio químico e extensão das reações químicas
2.2. Extensão das reações químicas M6
Questão motivadora 
Como avaliar a extensão de uma reação química? 
Conteúdos Metas Curriculares
Extensão das reações químicas
 ■ constante de equilíbrio usando concentrações
 ■ quociente da reação
 ■ Escrever expressões matemáticas que traduzam a 
constante de equilíbrio, usando concentrações. 
 ■ Concluir, a partir de valores de concentrações, que o valor 
da constante de equilíbrio é o mesmo para todos os estados 
de equilíbrio de um sistema químico, à mesma 
temperatura. 
 ■ Relacionar a extensão de uma reação, a uma certa 
temperatura, com o valor da constante de equilíbrio dessa 
reação, a essa temperatura. 
 ■ Concluir, a partir de valores de concentrações em 
equilíbrio, que o valor da constante de equilíbrio, para uma 
reação química, depende da temperatura. 
 ■ Relacionar o valor da constante de equilíbrio da reação 
direta com o da constante de equilíbrio da reação inversa. 
 ■ Distinguir entre constante de equilíbrio e quociente da 
reação em situações de não equilíbrio. 
 ■ Prever o sentido dominante da reação com base na 
comparação do valor do quociente da reação, num 
determinado instante, com o valor da constante de 
equilíbrio da reação química considerada a temperatura a 
que decorre a reação. 
 ■ Aplicar expressões da constante de equilíbrio e do 
quociente da reação na resolução de questões envolvendo 
cálculos.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos – pág. 68 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 68 e 69 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 2 e 3 - págs. 82 e 83 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M6
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 1 - Química 11 
Recursos de aula
Manual – págs. 62 a 69 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M6
 ■ Infografia: Extensão de uma reação química
 ■ Tutorial: Quociente de reação
 ■ Tutorial: Constante de equilíbrio
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
Ao solicitar aos alunos a resposta à questão‑problema, proporciona‑se uma oportunidade de levantar eventuais 
conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos conhecimentos 
científicos a estudar, já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos,indo ao 
encontro das metas referidas. 
De acordo com as orientações do Programa, no que respeita a aspetos quantitativos do equilíbrio químico, 
devem excluir‑se casos em que apenas se apresentam dados relativos à composição inicial do sistema. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M6 em articulação com as informações 
contidas no Manual e nos recursos do e‑Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável). 
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 68 e 69 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questões 2 e 3 - págs. 82 e 83 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M6
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 1 - Química 11 
Observações:
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D1. Equilíbrio químico
SD2. Equilíbrio químico e extensão das reações químicas
2.3. Fatores que alteram o equilíbrio químico M7
Questão motivadora 
O que acontece a um sistema em equilíbrio quando se altera um dos fatores de que depende o equilíbrio? 
Conteúdos Metas Curriculares
Fatores que alteram o equilíbrio químico
 ■ Princípio de Le Châtelier
 ■ equilíbrio químico e otimização de reações químicas
 ■ Indicar os fatores que podem alterar o estado de equilíbrio 
de uma mistura reacional (pressão, em sistemas gasosos, 
temperatura e concentração). 
 ■ Interpretar o efeito da variação da concentração de um 
reagente ou produto num sistema inicialmente em 
equilíbrio, por comparação do quociente da reação com a 
constante de equilíbrio, a temperatura constante. 
 ■ Identificar o Princípio de Le Châtelier como uma regra que 
permite prever a evolução de um sistema químico quando 
ocorre variação de um dos fatores que podem afetar o 
estado de equilíbrio - concentração, pressão, volume ou 
temperatura. 
 ■ Aplicar o Princípio de Le Châtelier à síntese do amoníaco e 
outros processos industriais e justificar aspetos de 
compromisso relacionados com temperatura, pressão e 
uso de catalisadores.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos - pág. 80 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 80 e 81 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 4 a 13 - págs. 83 a 87 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M7
 ■ Exercícios globalizantes referentes a SD2
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 1 - Química 11 
Caderno de Laboratório: 
 ■ AL 1.2 Efeito da concentração no equilíbrio químico - págs. 13 a 15 
Caderno de Laboratório - Guia do Professor: 
 ■ Exploração da AL 1.2 - págs. 72 a 75 
 ■ Questionário Laboratorial 2 - págs. 76 e 77 
Recursos de aula
Manual – págs. 70 a 81 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M7
 ■ Tutorial AL 1.2: Efeito da concentração no equilíbrio químico
 ■ Simulação: Efeito da concentração no equilíbrio químico
 ■ Simulação: Princípio de Le Châtelier
 ■ Animação: Influência da temperatura no equilíbrio químico
 ■ Animação: Influência da concentração de reagentes e produtos no 
equilíbrio químico
 ■ Animação: Influência da pressão no equilíbrio químico
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
Ao solicitar aos alunos a resposta à questão‑problema, proporciona‑se uma oportunidade de levantar eventuais 
conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos conhecimentos 
científicos a estudar, já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, indo ao 
encontro das metas referidas. 
De acordo com as orientações do Programa, no que respeita a aspetos quantitativos do equilíbrio químico, 
devem excluir‑se casos em que apenas se apresentam dados relativos à composição inicial do sistema. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M7 em articulação com as informações 
contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
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3. Realização da atividade laboratorial AL 1.2 Efeito da concentração no equilíbrio químico: 
 ■ AL 1.2 no Caderno do Laboratório - págs. 13 a 15 
De acordo com as características dos alunos e/ou eventuais constrangimentos associados, nomeadamente as 
condições físicas da escola, complementar a exploração da atividade laboratorial explorando o vídeo tutorial da 
AL 1.2 presente no e‑Manual. 
4. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável). 
5. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 80 e 81 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questões 4 a 13 - págs. 83 a 87 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M7 
üü Caderno de Atividades, exercícios globalizantes referentes a SD2
üü Caderno de Laboratório – Guia do Professor, Questionário Laboratorial 2 - págs. 76 e 77 
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 1 - Química 11
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D2. Reações em sistemas aquosos
SD1. Reações ácido-base
1.1. Ácidos e bases M8
Questões motivadoras 
O que são ácidos e bases? Como se caracterizam as reações ácido-base? 
Conteúdos Metas Curriculares
Ácidos e bases: 
 ■ evolução histórica 
 ■ ácidos e bases segundo Brönsted e Lowry 
 ■ Identificar marcos históricos importantes na interpretação 
de fenómenos ácido‑base, culminando na definição de 
ácido e de base de acordo com Brönsted e Lowry. 
 ■ Interpretar reações ácido‑base como reações de 
transferência de protões. 
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos - pág. 96 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 96 e 97 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 1 e 2 - pág. 141 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M8
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 2 - Química 11 
Recursos de aula
Manual – págs. 91 a 97 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M8
 ■ Friso: Evolução dos conceitos de ácido e de base
 ■ Animação: Teoria protónica de Brönsted e Lowry
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos das questões motivadoras que o introduzem. 
Ao solicitar aos alunos a resposta às questões‑problema, proporciona‑se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos 
conhecimentos científicos a estudar, já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, indo ao 
encontro das metas referidas. 
De acordo com as orientações do Programa, podem usar‑se contextos que ilustrem o contributo da Química na 
resolução de problemas ambientais como, por exemplo, nos setoresindustrial, energético, agrícola e de 
transportes, entre outros, envolvendo o tratamento de resíduos e a qualidade do ar e da água. 
Deve destacar‑se o conceito de ácido e de base segundo Brönsted e Lowry, referindo‑se historicamente a teoria 
de Arrhenius, mostrando o papel das teorias na construção do conhecimento científico. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M8 em articulação com as informações 
contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável). 
Planificações por módulo
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4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 96 e 97 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questões 1 e 2 - pág. 141 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M8 
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 2 - Química 11
Observações:
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D2. Reações em sistemas aquosos
SD1. Reações ácido-base
1.2. Acidez e basicidade de soluções M9
Questão motivadora 
Como se relacionam quantitativamente a concentração hidrogeniónica de uma solução e o seu valor de pH? 
Conteúdos Metas Curriculares
Acidez e basicidade de soluções 
 ■ a escala de Sorensen 
 ■ o pH e concentração hidrogeniónica 
 ■ Relacionar quantitativamente a concentração 
hidrogeniónica de uma solução e o seu valor de pH. 
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos - pág. 101 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 101 e 102 
 ■ Aplique o que aprendeu, questão 3 - pág. 141 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M9
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 2 - Química 11 
Recursos de aula
Manual – págs. 98 a 102 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M9
 ■ Animação: Escala de pH
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
Ao solicitar aos alunos a resposta à questão‑problema, proporciona‑se uma oportunidade de levantar eventuais 
conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos conhecimentos 
científicos a estudar, já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, indo ao 
encontro das metas referidas. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M9 em articulação com as informações 
contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável). 
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 101 e 102 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questão 3 - pág. 141 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M9 
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 2 - Química 11 
Observações:
Planificações por módulo
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D2. Reações em sistemas aquosos
SD1. Reações ácido-base
1.3. Autoionização da água M10
Questão motivadora 
Como se caracteriza a equação química de autoionização da água?
Conteúdos Metas Curriculares
Autoionização da água 
 ■ o produto iónico da água 
 ■ a relação entre as concentrações de H3O
+ e de OH− 
 ■ o efeito da temperatura na autoionização da água 
 ■ Caracterizar a autoionização da água fazendo referência às 
espécies químicas envolvidas nesta reação e a sua 
extensão.
 ■ Relacionar a extensão da reação da autoionização da água 
com o produto iónico da água, identificando‑o com a 
constante de equilíbrio para essa reação. 
 ■ Relacionar as concentrações do ião H3O
+ e do ião OH− 
resultantes da autoionização da água. 
 ■ Prever, com base no Princípio de Le Châtelier, o efeito da 
variação da temperatura na autoionização da água. 
 ■ Relacionar as concentrações dos iões H3O
+ e OH−, bem 
como os valores de pH e pOH, para soluções ácidas, 
básicas e neutras.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos - pág. 107 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 107 e 108 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 4 e 5 - pág. 142 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M10
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 2 - Química 11 
Recursos de aula
Manual – págs. 103 a 108 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M10
 ■ Animação: Reação da autoionização da água
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
Ao solicitar aos alunos a resposta à questão‑problema, proporciona‑se uma oportunidade de levantar eventuais 
conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos conhecimentos 
científicos a estudar, já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, indo ao 
encontro das metas referidas. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M10 em articulação com as 
informações contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável). 
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 107 e 108 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questões 4 e 5 - pág. 142 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M10 
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 2 - Química 11 
Observações:
Planificações por módulo
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D2. Reações em sistemas aquosos
SD1. Reações ácido-base
1.4. Ácidos e bases em soluções aquosas M11
Questão motivadora 
Como se caracterizam as reações de ionização de ácidos e bases em água? 
Conteúdos Metas Curriculares
Ácidos e bases em soluções aquosas 
 ■ ionização de ácidos e de bases em água 
 ■ pares conjugados ácido‑base 
 ■ espécies químicas anfotéricas 
 ■ Explicitar os significados de ionização (de ácidos e algumas 
bases) e de dissociação de sais (incluindo hidróxidos), 
diferenciando ionização de dissociação. 
 ■ Explicar o que é um par conjugado ácido‑base, dando 
exemplos de pares conjugados ácido‑base. 
 ■ Interpretar o significado de espécie química anfotérica.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos - pág. 116 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 116 e 117 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 6 e 7 - págs. 142 e143 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M11
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 2 - Química 11 
Recursos de aula
Manual – págs. 109 a 117 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M11
 ■ Animação: Ionização e dissociação
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
Ao solicitar aos alunos a resposta à questão‑problema, proporciona‑se uma oportunidade de levantar eventuais 
conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos conhecimentos 
científicos a estudar, já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, indo ao 
encontro das metas referidas. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M11 em articulação com as 
informações contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável). 
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 116 e 117 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questões 6 e 7 - págs. 142 e 143 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M11 
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 2 - Química 11 
Observações:
Planificações por módulo
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 Porto Editora
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D2. Reações em sistemas aquosos
SD1. Reações ácido-base
1.5. Constantes de acidez e de basicidade e força relativa de ácidos e de bases M12
Questão motivadora 
Como se relaciona, através das constantes de equilíbrio, a força de um ácido e de uma base? 
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Constantes de acidez e de basicidade 
 ■ Força relativa de ácidos e de bases
 ■ Escrever equações químicas que representam reações de 
ionização de um ácido, ou de uma base, e as respetivas 
expressões das constantes de acidez ou de basicidade. 
 ■ Relacionar os valores das constantes de acidez de 
diferentes ácidos (ou as constantes de basicidade de 
diferentes bases) com a extensão das respetivas ionizações. 
 ■ Explicar por que razão as soluções de ácidos fracos têm 
valores de pH mais elevados do que os das soluções de 
ácidos fortes de igual concentração. 
 ■ Determinar o pH de soluções de ácidos (ou bases) fortes a 
partir da respetiva concentração e vice‑versa. 
 ■ Determinar concentrações de equilíbrio das espécies 
químicas envolvidas na ionização de ácidos monopróticos 
fracos (ou de bases) a partir do pH, constante de acidez (ou 
basicidade) e estequiometria da reação. 
 ■ Relacionar as constantes de acidez e de basicidade para 
um par conjugado ácido‑base.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos - pág. 123 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 123 e 124 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 8 e 9 - págs. 143 e 144 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M12
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 2 - Química 11 
Caderno de Laboratório: 
 ■ AL 2.1 Constante de acidez - págs. 16 a 19 
Caderno de Laboratório - Guia do Professor: 
 ■ Exploração da AL 2.1 - págs. 78 a 81
 ■ Questionário Laboratorial 3 - págs. 82 e 83 
Recursos de aula
Manual – págs. 118 a 124 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M12
 ■ Tutorial AL 2.1: Constante de acidez
 ■ Simulação: Equilíbrio ácido‑base
 ■ Tutorial: Força relativa de ácidos e bases
 ■ Tutorial: Concentrações de equilíbrio na ionização de ácidos
 ■ Tutorial: Constantes de acidez e de basicidade de um par ácido‑base 
conjugado
 ■ Animação: Constantes de acidez e de basicidade
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
Ao solicitar aos alunos a resposta à questão‑problema, proporciona‑se uma oportunidade de levantar eventuais 
conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré‑requisitos essenciais à lecionação dos conhecimentos 
científicos a estudar, já abordados - ver planificação Articulação curricular vertical. 
Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/aferir 
as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, indo ao 
encontro das metas referidas. 
2. Através do diálogo orientado professor(a)‑alunos, explorar o PowerPoint M12 em articulação com as 
informações contidas no Manual e os recursos do e‑Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo, solicitar aos alunos a leitura da Síntese de 
conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo do módulo, indo diretamente ao encontro 
das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável). 
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Planificações por módulo
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4. Realização da atividade laboratorial AL 2.1 Constante de acidez: 
 ■ AL 2.1 no Caderno do Laboratório - págs. 16 a 19
De acordo com as características dos alunos e/ou eventuais constrangimentos associados, nomeadamente as 
condições físicas da escola, complementar a exploração da atividade laboratorial explorando o vídeo tutorial da 
AL 2.1 presente no e‑Manual.
5. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula e/ou 
para trabalho de casa, a resolução de: 
üü Verifique o que aprendeu - págs. 118 e 124 do Manual 
üü Aplique o que aprendeu, questões 8 e 9 - págs. 143 e 144 do Manual 
üü Caderno de Atividades, exercícios referentes ao módulo M12
üü Caderno de Laboratório – Guia do Professor, Questionário Laboratorial 3 - págs. 82 e 83
üü À Prova de Exame, questões incluídas do domínio 2 - Química 11
Observações:
Planificações por módulo
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 Porto Editora
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D2. Reações em sistemas aquosos
SD1. Reações ácido-base
1.6. Titulação ácido-base M13
Questão motivadora 
Como se caracteriza uma titulação ácido-base? 
Conteúdos Metas Curriculares
Titulação ácido‑base 
 ■ neutralização 
 ■ ponto de equivalência 
 ■ indicadores ácido‑base
 ■ Interpretar o significado de neutralização associando‑o 
à reação entre os iões H3O
+ e OH− durante uma reação 
ácido‑base. 
 ■ Associar o ponto de equivalência de uma titulação à 
situação em que nenhum dos reagentes se encontra em 
excesso. 
 ■ Associar indicador ácido‑base a um par conjugado 
ácido‑base em que as formas ácidas e básicas são 
responsáveis por cores diferentes. 
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos - pág. 129 
 ■ Verifique o que aprendeu - págs. 129 e 130 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 10 e 11 - pág. 144 
Caderno de Atividades: 
 ■ Exercícios referentes ao módulo M13
À Prova de Exame: 
 ■ Questões incluídas do domínio 2 - Química 11 
Caderno de Laboratório: 
 ■ AL 2.2 Titulação ácido‑base - págs. 20 a 24 
Caderno de Laboratório - Guia do Professor: 
 ■ Exploração da AL 2.2 - págs. 84 a 88 
 ■ Questionário Laboratorial 4 - págs. 89 e 90 
Recursos de aula
Manual – págs. 125 a 130 
e-Manual Premium 
 ■ PowerPoint M13
 ■ Tutorial AL 2.2: Titulação ácido‑base
 ■ Simulação: Titulação ácido‑base
 ■ Tutorial: Reação de neutralização
Caderno de Atividades 
Caderno de Laboratório
À Prova de Exame 
Sugestões metodológicas: 
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz.