AOLS FISICO-QUIMICA

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AOL 1 Físico Quimica 
 
1. Pergunta 1 
 
 /0 
 
O gráfico a seguir representa o comportamento de um gás sujeito à Lei de Boyle, ou 
seja, em que consideramos que o produto entre a pressão e volume será sempre uma 
constante (P.V = K), em que P representa a pressão, V representa a velocidade e K é a 
constante. 
 
Considerando o gráfico apresentado e o conteúdo estudado sobre a Lei de Boyle, pode- 
se afirmar que: 
 
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1. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isofosfórica. 
 
2. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isovolumétrica. 
 
3. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isobárica. 
 
4. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isocórica. 
 
 5. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isotérmica. 
 
 Resposta correta 
 
2. Pergunta 2 
 
 /0 
 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele 
submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, 
inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o 
volume ocupado foi de 500m³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de: 
4. 
1. 
 
 
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1. 
 
V2 = 200 cm³. 
 
2. 
 
V2 = 510 cm³. 
 
3. 
 
V2 = 1250 cm³. 
 
 
V2 = 807 cm³. 
 
 
5. 
 
V2 = 650 cm³. 
 
3. Pergunta 3 
 
 /0 
 
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e 
resolveu investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa 
molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas 
de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
 
V = 112 L. 
 
 
2. 
 
V = 110 L. 
 
Resposta correta 
 
Resposta correta 
2. 
 
3. 
 
V = 28 L. 
 
4. 
 
V = 200 cm³. 
 
5. 
 
V = 5 L. 
 
4. Pergunta 4 
 
 /0 
 
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem 
em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram 
elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço 
das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade 
e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido. 
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas 
das outras. 
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior 
espaço. 
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu 
volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
V, V, F, V. 
 
 
V, F, V, V. 
 
 
3. 
 
F, F, V, V. 
 
Resposta correta 
 
4. 
 
V, F, V, F. 
 
5. 
 
F, V, F, V. 
 
5. Pergunta 5 
 
 /0 
 
O volume é uma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. 
Mesmo possuindo uma massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume 
constante. O volume vai justamente representar o espaço que ele ocupa, podendo ser um 
recipiente grande ou pequeno, porém, ele ocupará todo o espaço a ele ofertado. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu 
comportamento, especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a 
seguir. 
I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou 
segunda lei de Charles e Gay-Lussac. 
II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em 
m³ ou em litros. 
III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a 
característica da expansibilidade. 
IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e T são, 
respectivamente, peso e temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
 
 
I, II e III. 
 
 
2. 
 
II, III e IV. 
 
3. 
 
II e IV. 
 
4. 
 
Resposta correta 
1. 
4. 
 
 
I e III. 
 
5. 
 
I e IV. 
 
6. Pergunta 6 
 
 /0 
 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
V2 = 273 cm3 
 
2. 
 
V2 = 293 cm3 
 
3. 
 
V2 = 125 cm3 
 
 
V2 = 50 cm3 
 
 
5. 
 
V2 = 546 cm3 
 
7. Pergunta 7 
 
 /0 
 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e 
está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma 
 
Resposta correta 
3. 
variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 
litros. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão 
do gás é de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
P2 = 539 mmHg. 
 
2. 
 
P2 = 1297 mmHg. 
 
 
P2 = 129,7 mmHg. 
 
 
4. 
 
P2 = 1280 mmHg. 
 
5. 
 
P2 = 128 mmHg. 
 
8. Pergunta 8 
 
 /0 
 
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, 
ocupando um volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com 
a variável temperatura de 300 K. Além disso, foi feita uma manipulação em alguns 
parâmetros desse experimento, em que houve alteração do volume para 600 cm3, e da 
temperatura para 373 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão 
final do gás hélio é de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
P2 = 373 mmHg. 
 
Resposta correta 
4. 
4. 
 
2. 
 
P2 = 900 mmHg. 
 
3. 
 
P2 = 270 mmHg. 
 
 
P2 = 414 mmHg. 
 
 
5. 
 
P2 = 200 mmHg. 
 
9. Pergunta 9 
 
 /0 
 
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na 
sala temos a presença de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 
120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do gás X é de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
T = 24 K. 
 
2. 
 
T = 250 K. 
 
3. 
 
T = 82 K. 
 
 
T = 240 K. 
 
Resposta correta 
3. 
 
 
5. 
 
T = 120 K. 
 
10. Pergunta 10 
 
 /0 
 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão 
de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O 
objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação 
para 127°C e observar o novo volume. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás X é de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
V2 = 125,0 L. 
 
2. 
 
V2 = 20,0 L. 
 
 
V2 = 12,9 L. 
 
 
4. 
 
V2 = 310,0 L. 
 
5. 
 
V2 = 400,0 L. 
 
 
 
 
AOL 2 
 
1. Pergunta 1 
 
Resposta correta 
Resposta correta 
1. Incorreta: 
 /0 
 
Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. 
Levando em conta a temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar 
que o mesmo sofreu uma expansão até 373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmarque o valor da energia interna é de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
 
∆U= 45,5 KJ. 
 
 2. 
∆U= 4,55 KJ. 
 
 Resposta correta 
 
3. 
∆U= 0,455 KJ. 
 
4. 
∆U= 45,5 J. 
 
5. 
∆U= 455 J. 
 
2. Pergunta 2 
 
 /0 
 
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O 
simples patinar no gelo é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode 
ser explicada pelo seguinte processo: uma vez que os pés encostam no gelo, eles 
exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, ficando líquido. 
Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de 
temperatura e pressão importantes para obter um elemento em determinado estado físico 
(sólido, líquido ou gasoso). 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas 
características, analise as afirmativas a seguir: 
1. 
1. 
 
 
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio. 
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida. 
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida. 
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
 
I, II e IV. 
 
 
2. 
 
II e IV. 
 
3. 
 
I e IV. 
 
4. 
 
I, III e IV. 
 
5. 
 
I, II e III. 
 
3. Pergunta 3 
 
 /0 
 
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e 
obteve, a partir da utilização de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. 
Porém, para a aplicação no experimento, o valor da temperatura deve estar em graus 
Fahrenheit. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
 
T = 167 ºF. 
 
Resposta correta 
 
 
2. 
 
T = 105 ºF. 
 
3. 
 
T = 75 ºF. 
 
4. 
 
T = 125 ºF. 
 
5. 
 
T = 100 ºF. 
 
4. Pergunta 4 
 
 /0 
 
A Segunda Lei da Termodinâmica tem como uma de suas premissas a impossibilidade 
de uma máquina produzir apenas o calor a partir de seus ciclos. Podemos então afirmar 
que nenhuma máquina térmica consegue render 100% de eficiência, uma vez que parte 
dessa energia é dissipada no ambiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, podemos dizer que uma característica da Segunda Lei da 
Termodinâmica é: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
expansão. 
 
2. 
 
compressão. 
 
3. 
 
entalpia. 
 
4. 
Resposta correta 
5. 
2. 
 
 
dilatação. 
 
 
irreversibilidade. 
 
 
5. Pergunta 5 
 
 /0 
 
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um 
determinado gás Y. Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e 
que o trabalho realizado foi de δ=75 J. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da energia interna: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
aumentou 175 J. 
 
 
aumentou 25 J. 
 
 
3. 
 
diminuiu 25 J. 
 
4. 
 
diminuiu 75 J. 
 
5. 
 
aumentou 125 J. 
 
6. Pergunta 6 
 
 /0 
 
Resposta correta 
 
Resposta correta 
1. 
 
 
Certa quantidade de um gás é mantida isobaricamente dentro de um cilindro com o 
auxílio de um êmbolo, que pode deslizar livremente. Considere que o peso do êmbolo 
somado ao peso da coluna de ar equivale a 400 N. Uma quantidade de 40 J de calor é, 
então, transferida lentamente para o gás. Nesse processo, o êmbolo se eleva de 0,02 m e 
a temperatura do gás aumenta 30 °C. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, podemos dizer que o trabalho realizado pelo gás foi de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
 
δ = 8,0 J. 
 
 
2. 
 
δ = 8 0 J. 
 
3. 
 
δ = 40 J. 
 
4. 
 
δ = 0,8 J. 
 
5. 
 
δ = 800 J. 
 
7. Pergunta 7 
 
 /0 
 
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo 
de transformação, absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. 
Nesse mesmo processo, foi observado que ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 
1 cal = 4,2 J. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia 
interna do gás (ΔU), podemos dizer que o valor em J (joules) é de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
Resposta correta 
5. 
1. 
 
 
500. 
 
2. 
 
250. 
 
3. 
 
900. 
 
4. 
 
350. 
 
 
330. 
 
 
8. Pergunta 8 
 
 /0 
 
Em uma simulação, foi considerado um trilho de ferro que tem medida de 25 m de 
comprimento e cuja temperatura é de 10ºC. Consideramos também o coeficiente de 
dilatação linear, que é de αFe igual a 12.10-6 ºC-1. Após a simulação, a temperatura 
final foi de 45°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da variação de comprimento em milímetros 
e o comprimento final do trilho são de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
 
ΔL= 0,0105 m e L= 25,0105 m. 
 
 
2. 
 
ΔL= 0,1305 m e L= 25,1305 m. 
 
3. 
 
ΔL= 1,05 m e L= 26,05 m. 
 
Resposta correta 
 
Resposta correta 
4. 
 
4. 
 
ΔL= 0,305 m e L= 25,305 m. 
 
5. 
 
ΔL= 0,105 m e L= 25,105 m. 
 
9. Pergunta 9 
 
 /0 
 
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X 
foi submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor 
trocada foi de –50J. Foi observado que o experimento teve como resultado a redução do 
volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
Termodinâmica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás. 
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J. 
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor. 
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor. 
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
V, F, V, F, V. 
 
2. 
 
F, F, V, V, V. 
 
3. 
 
F, V, F, V, F. 
 
 
V, V, F, V, V. 
 
 
5. 
 
Resposta correta 
2. 
 
 
V, F, V, V, F. 
 
10. Pergunta 10 
 
 /0 
 
A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como lei da conservação da 
energia, tem por base o conceito de que um sistema isolado em qualquer parte do 
universo possui uma quantidade de energia mensurável chamada de energia interna (U) 
do sistema. O valor de U pode apenas ser alterado se o sistema deixar de estar isolado. 
Nessas circunstâncias, o valor de U pode ser alterado por transferência de massa para ou 
do sistema, por transferência de calor (Q) para ou do sistema ou pela realização de 
trabalho (W) sobre ou pelo sistema. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a Primeira Lei da 
Termodinâmica, podemos dizer que: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
em uma transformação adiabática, o trabalho será realizado sobre gás quando a 
variação da energia interna é negativa. 
 
 
a Primeira Lei da termodinâmica diz que o calor fornecido a um gás é igual à 
diferença entre a variação de energia interna e trabalho trocado pelo gás. 
 
 
3. 
 
em uma transformação isotérmica, a variação da energia interna não é nula. 
 
4. 
 
uma transformação isocórica não dispensa a realização de trabalho. 
 
5. 
 
a Primeira Lei da Termodinâmica não trata da conservação da energia. 
 
 
 
 
AOL 3 
 
1. Pergunta 1 
 
Resposta correta 
 /0 
 
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, 
convertemos o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja 
constante de velocidade 1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 
10-2 mol/La 673 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, 
podemos dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de 
experimento é a: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L. 
 
 2. 
[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L. 
 
 Resposta correta 
 
3. 
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L. 
 
4. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
 
5. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L. 
 
2. Pergunta 2 
 
 /0 
 
Nas reações de ordem zero, a velocidade é uma variável constante e independe da 
concentração do reagente. Elas são sempre reações não elementares, e são vistas como 
decomposições químicas termais, em que a taxa de reação não depende da concentração 
do reagente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se 
afirmar que, em relação ao reagente Z, na demonstração de uma reação de ordem zero: 
 
Ocultar opções de resposta 
4. 
 
1. 
 
a velocidade de Z inicial é maior que a sua velocidade média. 
 
2. 
 
o gráfico logarítmico da concentração de Z, em função do inverso do tempo, é 
representado por uma linha reta. 
 
3. 
 
o gráfico da concentração de Z em função do tempo é representado por uma curva 
exponencial decrescente. 
 
 
a velocidade de consumo de Z permanece a mesma durante toda a etapa de reação. 
 
 
5. 
 
a velocidade inicial de Z depende da concentração de Z. 
 
3. Pergunta 3 
 
 /0 
 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter 
reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está 
transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária 
(inversa), os produtos estão se transformando em reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja 
constante. 
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente. 
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente 
fechado (no caso de gases). 
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir 
o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
Resposta correta 
5. 
 
 
I e III. 
 
2. 
 
III e IV. 
 
3. 
 
I, II e IV. 
 
4. 
 
I e II. 
 
 
I, II e III. 
 
 
4. Pergunta 4 
 
 /0 
 
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um 
tempo menor, quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, 
quanto maior a substância for, maior será o tempo para que a reação seja efetivada. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é 
correto afirmar que o processo que representa uma maior velocidade na reação cinética 
é: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
colisão entre dois objetos. 
 
2. 
 
objeto em queda livre. 
 
3. 
 
movimento de uma pá eólica em função dos ventos. 
 
4. 
 
Resposta correta 
5. 
3. 
 
 
navio flutuando sobre a água. 
 
 
pó de carvão sendo abanado no fogo. 
 
 
5. Pergunta 5 
 
 /0 
 
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada 
rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à 
alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que 
compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode- 
se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do 
refrigerante nas condições descritas, tem como consequência: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
o aumento da temperatura da garrafa. 
 
2. 
 
o aumento da pressão interna da garrafa. 
 
 
a liberação de CO2 para o meio ambiente. 
 
 
4. 
 
o aumento da quantidade de CO2 no líquido. 
 
5. 
 
a produção de um volume significativo de H2O. 
 
6. Pergunta 6 
 
Resposta correta 
 
Resposta correta 
1. 
 /0 
 
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás 
N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era 
de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto 
observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se 
dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
 
200 segundos. 
 
 
2. 
 
0,02 segundos. 
 
3. 
 
2000 segundos. 
 
4. 
 
20 segundos. 
 
5. 
 
0,2 segundos. 
 
7. Pergunta 7 
 
 /0 
 
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo 
estudar as velocidades das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os 
fatores que controlam de que forma essas transformações químicas acontecem. É 
importante frisar que a velocidade de uma reação química indica determinada variação 
dentro desta dinâmica. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se 
afirmar que a alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
Resposta correta 
1. 
 
 
a concentração das espécies reagentes. 
 
 
2. 
 
o nível de espectro do reagente. 
 
3. 
 
a plasticidade do material. 
 
4. 
 
o nível de toxicidade do produto. 
 
5. 
 
o efeito higroscópico do material. 
 
8. Pergunta 8 
 
 /0 
 
Após um experimento, foi montado um gráfico a partir das leituras extraídas de uma 
pesquisa, que tinha como objetivo descrever a energia de ativação para um processo 
A→B. A seguir, temos a curva que representa as leituras para essa simulação: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que o valor da 
energia de ativação para esse processo é de: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
 
450 kJ. 
 
 
2. 
 
600 kJ. 
 
3. 
 
Resposta correta 
 
Resposta correta 
1. 
1. 
 
 
750 kJ. 
 
4. 
 
150 kJ. 
 
5. 
 
300 kJ. 
 
9. Pergunta 9 
 
 /0 
 
De acordo com o estudo das leis de velocidade, que relaciona a rapidez de uma 
transformação química e a concentração de reagentes, temos a transformação dos 
reagentes em produtos e a ocorrência de uma relação proporcional de ganho em 
produtos e redução de seus reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se 
afirmar que: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
 
em qualquer reação, a influência mais importante é a concentração dos reagentes. 
 
 
2. 
 
em uma reação de primeira, ordena-se o aumento da concentração por um fator 2, 
aumentando a velocidade em 22. 
 
3. 
 
a lei de velocidade determina a dinâmica na reação limitada ao reagente. 
 
4. 
 
a velocidade da reação é inversamente proporcional à concentração de reagentes. 
 
5. 
 
sem fazer experiências, afirmamos com exatidão a ordem de uma reação. 
 
10. Pergunta 10 
 
Resposta correta 
2. 
 /0 
 
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um 
dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma 
velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas 
observando o painel de seu veículo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se 
afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
reação endotérmica. 
 
 
velocidade instantânea. 
 
 
3. 
 
equação de estado. 
 
4. 
 
tensão superficial. 
 
5. 
 
eletrodeposição. 
 
 
 
 
AOL 4 
 
1. Pergunta 1 
 
 /0 
 
Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas pornitrato de prata, podemos observar 
que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é justificada pelo Cu3+ presente na 
solução, como também pelo depósito de prata. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa 
que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de cobre: 
 
Resposta correta 
2. 
3. 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
o volume de íons nitrato é reduzido no processo. 
 
 
o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata. 
 
 Resposta correta 
 
3. 
 
o íon prata é o redutor. 
 
4. 
 
o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre. 
 
5. 
 
um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do elemento de cobre retirado 
da placa. 
 
2. Pergunta 2 
 
 /0 
 
Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de sua finalidade 
ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se oxida o ferro metálico do 
óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração amarronzada fracamente solúvel, mais 
conhecida por “ferrugem”. Abaixo, podemos observar a equação que demonstra o processo de 
deterioração do ferro: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, 
para evitar a corrosão: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização. 
 
2. 
 
deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário. 
 
4. 
 
 
a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto com a umidade. 
 
 
4. 
 
deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns com os outros. 
 
5. 
 
a superfície deve passar por um regime de polimento. 
 
3. Pergunta 3 
 
 /0 
 
É um processo que forma moléculas complexas por meio de moléculas simples. Outra característica 
que pode ser citada é o consumo de energia para que a atividade possa ser realizada. Pode ser 
considerado um processo construtivo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos 
afirmar que o texto apresentado descreve a função metabólica denominada: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
catabolismo. 
 
2. 
 
aerobismo. 
 
3. 
 
metabolismo. 
 
 
anabolismo. 
 
 
5. 
 
anaerobismo. 
 
4. Pergunta 4 
 
Resposta correta 
 
Resposta correta 
2. 
2. 
 /0 
 
Um estudante realizou o seguinte experimento: criou uma célula galvânica, utilizando um recipiente 
com prata (Ag+) na forma aquosa, e fez uma ponte com uma bateria onde, em uma extremidade, foi 
colocada a chave para que esta fosse folheada com a prata. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ânodo e cátodos, podemos afirmar que 
a chave nessa ponte funcionou como: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
ânodo (pólo positivo). 
 
 
cátodo (pólo negativo). 
 
 
3. 
 
ânodo (pólo negativo). 
 
4. 
 
cátodo (polo onde acontece a oxidação). 
 
5. 
 
cátodo (pólo positivo). 
 
5. Pergunta 5 
 
 /0 
 
A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em 
eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus 
elétrons em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o 
elemento onde ocorre a redução é denominado: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
solução tampão. 
 
 
Resposta correta 
1. 
 
 
cátodo. 
 
 
3. 
 
ânodo. 
 
4. 
 
produtos. 
 
5. 
 
reagentes. 
 
6. Pergunta 6 
 
 /0 
 
Na era moderna, utilizamos diversos artefatos tecnológicos que nos conectam como o mundo em 
minutos. O telefone celular, o tablet, o relógio e outros produtos têm algo em comum, além da 
tecnologia, o fato de que são as pilhas e as baterias que permitem seu funcionamento. 
As pilhas e baterias podem ser descritas como dispositivos que geram energia por meio de um 
processo de reação oxidorredução espontânea. 
As proposições que seguem tratam do funcionamento das pilhas e baterias e do processo de 
oxidorredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise 
as afirmativas a seguir: 
I. No processo de oxidorredução temos a conversão da energia química em energia elétrica. 
II. A diferença entre as baterias e as pilhas é a quantidade de eletrólitos que elas possuem e a 
capacidade que as pilhas têm de serem recarregadas. 
III. O NOX, ou quantidade de elétrons perdida, tem sua variação relacionada à reação de 
oxidorredução. 
IV. Podemos observar que o processo de oxidorredução das pilhas é uma reação espontânea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
 
I, III e IV. 
 
 
2. 
 
I e IV. 
 
3. 
 
Resposta correta 
 
Resposta correta 
2. 
 
 
II e IV. 
 
4. 
 
II, III e IV. 
 
5. 
 
I, II e III. 
 
7. Pergunta 7 
 
 /0 
 
Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para o corpo. 
Esse processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, afim de gerar 
moléculas mais simples. Seu processo principal é a digestão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos 
afirmar que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
anaerobismo. 
 
 
catabolismo. 
 
 
3. 
 
anabolismo. 
 
4. 
 
aerobismo. 
 
5. 
 
metabolismo. 
 
8. Pergunta 8 
 
 /0 
 
Resposta correta 
1. 
 
 
Um processo eletrolítico não é espontâneo e que tem como objetivo a conversão da energia elétrica 
em energia química. Sua utilização possui grande viabilidade para a indústria devido à possibilidade 
de isolamento de substâncias como o cloro, alumínio e etc. 
As proposições que seguem são sobre processos de produção e obtenção de compostos através de 
processos eletrolíticos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. Na reação de eletrólise da salmoura, a água é oxidada e o íon cloreto é reduzido na reação. 
II. Em uma reação eletrolítica de solução aquosa de sulfato de cobre, o elemento que sofre a redução 
é o cobre e ocorre no cátodo. 
III. Na eletrólise do cloreto de cobre o elemento cobre se reduz, liberando gás cloro na reação global 
IV. Na reação do cloreto de magnésio a obtenção do Mg0 ocorre no ânodo 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
 
II e III. 
 
 
2. 
 
I e IV. 
 
3. 
 
III e IV. 
 
4. 
 
II e IV. 
 
5. 
 
I e III. 
 
9. Pergunta 9 
 
 /0 
 
Um bom volume da energia que consumimos em nossas atividades diárias é proveniente da queima 
de materiais classificados como combustíveis. Sabemos que esses combustíveis podem ter origem 
orgânica ou fóssil. 
Os combustíveis de origem fóssil tiveram sua origem a partir da decomposição de pequenos animais, 
vegetais e seres unicelulares, e se estima que sua formação tenha mais de alguns milhões de anos. 
Hoje, aproximadamente 75% dos combustíveis utilizados no mundo são derivados do petróleo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa 
que representa os combustíveis que são provenientes da destilação do petróleo: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
Resposta correta 
3. 
4. 
 
1. 
 
gasolina e álcool etílico. 
 
2. 
 
carvão e madeira. 
 
 
gasolina e gás de cozinha. 
 
 
4. 
 
carvão e propanol. 
 
5. 
 
álcool etílico e gás GLP. 
 
10. Pergunta 10 
 
 /0 
 
A eletroquímica é definida como um campo que estuda as transferências de eletros a partir das 
reações de oxirredução com o produto final, que é a transformação de energia elétrica. As 
transferências podem ocorrer também no sentido inverso, ou seja, a conversãoda energia elétrica em 
energia química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que 
os elementos de uma reação eletroquímica são: 
 
Ocultar opções de resposta 
 
1. 
 
sal e cloro. 
 
2. 
 
bateria e pilha. 
 
3. 
 
pilha galvânica e corrosão. 
 
 
Resposta correta 
 
 
ânodo e cátodo. 
 
 
5. 
 
energia elétrica e energia química. 
 
Resposta correta