Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado com capacidade de 2 litros. Atingindo o equilíbrio, o PCl5 se encontrava 40% dissociado em PCl...

A equação química para a reação de dissociação do PCl5 é: PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g) A partir da informação de que 2 mols de PCl5 foram aquecidos em um recipiente fechado com capacidade de 2 litros e que, no equilíbrio, o PCl5 se encontrava 40% dissociado em PCl3 e Cl2, podemos determinar as concentrações de equilíbrio das três espécies químicas: [PCl5] = (1 - α) [PCl5]inicial = (1 - 0,4) 2 mol/L = 1,2 mol/L [PCl3] = α [PCl5]inicial = 0,4 x 2 mol/L = 0,8 mol/L [Cl2] = α [PCl5]inicial = 0,4 x 2 mol/L = 0,8 mol/L A constante de equilíbrio Kc pode ser calculada pela expressão: Kc = ([PCl3] x [Cl2]) / [PCl5] Kc = (0,8 mol/L x 0,8 mol/L) / 1,2 mol/L Kc = 0,533 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra A) Constante de equilíbrio. As outras informações mencionadas na pergunta são: II. A relação entre Kc e Kp depende do número de mols gasosos na equação química. III. Existem três tipos de equilíbrio químico: homogêneo, heterogêneo e iônico. IV. O grau de equilíbrio (α) é a fração de reagentes que se transformam em produtos no equilíbrio. V. O estado de equilíbrio pode ser alterado por mudanças na concentração, pressão, temperatura ou adição de catalisador.