Tonoscopia - ENEM

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Tonoscopia ou tonometria 
 
Corresponde ao estudo da diminuição da pressão máxima de 
vapor da solução (PMV) ocasionado pela adição de um soluto não volátil. 
Esse fenômeno pode ser analisado pelo seguinte diagrama: 
 
 
 
P0 = PMV do solvente puro 
P = PMV do solvente na solução 
P = P0 - P = abaixamento absoluto da PMV 
 
Por se tratar de uma propriedade coligativa, o abaixamento absoluto é 
proporcional à concentração das partículas do soluto, portanto, se a 
concentração de partículas quadruplica, o efeito também quadruplica. Dessa 
forma, é possível estabelecer a seguinte condição para as soluções: quanto 
maior a quantidade de partículas em uma solução, menor será a sua pressão 
de vapor. 
 
 
 
C6H12O6(s) → C6H12O6(aq) solução molecular 
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) solução iônica 
 
Abaixamento relativo 
 
O abaixamento absoluto da PMV(∆P) depende da temperatura 
como mostra o gráfico a seguir: 
 
 
 
No entanto,o quociente entre ∆P e a PMV do solvente 
puro(P),denominado abaixamento relativo da pressão de vapor,não depende 
da temperatura (Lei de Babo). 
 
 
Lei de Raoult 
 
Em soluções moleculares diluídas de um soluto não volátil,o 
abaixamento relativo da PMV é diretamente proporcional à molalidade da 
solução. 
 
 
ω = molalidade (ω = n1/m2(kg)) 
Kt = constante tonométrica(soluções aquosas) = 1,8.10-2 kg.mol-1 
 
Exercício resolvido 
 
(IME-RJ) Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor do 
solvente quando 3,04 g de cânfora (C10H16O) são dissolvidos em 117,2 mL 
de etanol a 25 oC. Dado: detanol = 0,785 g.ml–1 ; Mcânfora = 152g.mol-1 . 
 
Resolução: 
 
 
 
 
X1 = fração molar do soluto 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UniCESUMAR SP)As curvas da pressão de vapor de três soluções 
aquosas em função da temperatura estão representadas, esquematicamente, 
no gráfico a seguir. 
 
Assinale a alternativa que corresponde adequadamente às curvas com as 
respectivas soluções. 
 
 
 
02 - (ACAFE SC) Em um laboratório de química existem 4 frascos: 
- frasco 1: água 
- frasco 2: solução aquosa de CaCl2 0,3 mol/L 
- frasco 3: solução aquosa de NaCl 0,3 mol/L 
- frasco 4: solução aquosa de glicose 0,3 mol/L 
Assinale a alternativa correta que contem a ordem crescente da pressão de 
vapor do solvente. 
 
a)frasco 2 > frasco 3 > frasco 4 > frasco 1 
b)frasco 1 > frasco 4 > frasco 3 > frasco 2 
c)frasco 1 < frasco 4 < frasco 3 < frasco 2 
d)frasco 2 < frasco 3 < frasco 4 < frasco 1 
 
03 - (ACAFE SC) O abaixamento da pressão de vapor do solvente em 
soluções não eletrolíticas podem ser estudadas pela Lei de Raoult: P1 = 
X1.P1º, onde P1 é a pressão de vapor do solvente na solução, P1º é a pressão 
de vapor do solvente puro à mesma temperatura e X1 é a fração molar do 
solvente.Qual a variação da pressão de vapor do solvente (em módulo) de 
uma solução que possui 18g de glicose em 90g da água a 40ºC?Dados: 
Considere que a pressão de vapor da água a 40ºC = 55,3 mmHg; massa molar 
da glicose = 180 g/mol; massa molar da água = 18 g/mol). 
 
a)3,4 mmHg b)54,2 mmHg c)2,4 mmHg d)1,1 mmHg 
 
04 - (ITA SP) A pressão de vapor de uma solução ideal contendo um 
soluto não-volátil dissolvido é diretamente proporcional à 
 
a)fração molar do soluto. 
b)fração molar do solvente. 
c)pressão osmótica do soluto. 
d)molaridade, em mol  L–1, do solvente. 
e)molalidade, em mol  kg–1, do solvente. 
 
05 - (UNIFOR CE) Em países frios, é comum adicionar um agente 
anticongelante, como o etilenoglicol nos radiadores de automóveis, a fim de 
evitar o congelamento da água. As curvas de pressão de vapor em função da 
temperatura para a água pura e para a soluções preparadas pela adição de 1 
mol e 3 mol de etileno glicol em 1000g de água são apresentadas abaixo: 
 
 
Pressão da água pura a 25ºC: Pº= 23,8 mmHg 
 
Pode-se afirmar que a curva _______ é a correspondente da solução contendo 
3 mois de etileno glicol e que ocorre ____________ da pressão de vapor. 
Calculando-se o efeito tonoscópico da adição de 3 mois de etileno glicol na 
água, pode-se dizer que a variação da pressão de vapor em relação ao 
solvente puro a 25ºC é de ___________ mmHg.Assinale a alternativa que 
completa as lacunas corretamente da frase acima. 
 
a)III; abaixamento; 22,56 
b)III; aumento; 22,56 
c)I; aumento; 22,56 
d)I; abaixamento; 1,2 
e)III; abaixamento; 1,2 
 
06 - (UFT TO)O abaixamento da pressão de vapor do solvente, a elevação 
da temperatura de ebulição e o abaixamento da temperatura de congelamento 
são conhecidos como propriedades coligativas. Essas propriedades não 
dependem da natureza do soluto, mas apenas de sua quantidade dissolvida. 
Ao adicionar uma determinada quantidade de soluto não volátil e não iônico 
a um solvente puro, é CORRETO afirmar que: 
 
a)A pressão de vapor da solução aumenta, a temperatura de ebulição diminui 
e a temperatura de congelamento aumenta. 
b)A pressão de vapor da solução aumenta, a temperatura de ebulição aumenta 
e a temperatura de congelamento permanece constante. 
c)A pressão de vapor da solução diminui, a temperatura de ebulição aumenta 
e a temperatura de congelamento diminui. 
d)A pressão de vapor da solução permanece constante, a temperatura de 
ebulição aumenta e a temperatura de congelamento diminui. 
e)A pressão de vapor da solução aumenta, a temperatura de ebulição aumenta 
e a temperatura de congelamento aumenta. 
 
07 - (UFMA) O gráfico abaixo refere-se à pressão de vapor de três 
soluções A, B e C. 
 
Considerando a temperatura t no gráfico acima, verifique o quadro abaixo e 
assinale a opção correta. 
 
BAC)e
ABC)d
CBA)c
ACC)b
CCA)a
VAPOR DE
PRESSÃODA 
OABAIXAMENT
MAIOR
ACONCENTRAD
MAIS
SOLUÇÃO
DILUÍDA
MAIS
SOLUÇÃO
 
08 - (UEFS BA) 
 
O equilíbrio entre a fase líquida e a fase vapor, em um sistema fechado, 
pressupõe que a velocidade de vaporização é igual à de condensação. O valor 
da pressão medida nessas condições corresponde à pressão de vapor de um 
líquido e depende da substância química que compõe o líquido e da 
temperatura, como mostra o gráfico que relaciona a variação da pressão de 
vapor do sulfeto de carbono, do metanol e da água, com a 
temperatura.Considerando-se essas informações, é correto afirmar: 
 
a)O sulfeto de carbono apresenta maior pressão de vapor porque é formado 
por moléculas polares de forma geométrica angular. 
b)O aumento da temperatura favorece a formação de vapor, o que aumenta a 
pressão interna do sistema. 
c)A condensação do vapor de uma substância química é um processo 
favorecido pelo aumento da temperatura no sistema. 
d)À mesma temperatura, a pressão de vapor da água é menor do que a do 
metanol e do sulfeto de carbono devido à sua maior volatilidade. 
e)As interações intermoleculares entre as moléculas no sulfeto de carbono 
são mais intensas do que na água, o que justifica a maior pressão de vapor a 
20ºC. 
 
09-(UFSCAR SP) As curvas de pressão de vapor, em função da 
temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma 
solução diluída são apresentadas na figura a seguir. 
 
Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não 
volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução 
concentrada e da solução diluída são, respectivamente: 
 
a. I, II e III. 
b. I, III e II. 
c. II, III e I. 
d. II, I e III. 
e. III, II e I. 
 
10 - (UCS RS) Há muito tempo, habitantes de regiões áridas perceberam 
que lagos de água salgada têm _______ tendência para secar que lagos de 
água doce. Isso se deve ao efeito _______ produzido pela grande 
quantidade de sais presentes na água desses lagos. 
 
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas 
acima. 
 
a)menor – tonoscópico 
bmaior – crioscópico 
c)menor – ebulioscópico 
d)menor – osmótico 
e)maior – ebulioscópico 
 
GABARITO: 
01) Gab: C 
02) Gab: D 
03) Gab: D 
04) Gab: B 
05) Gab: E 
06) Gab: C 
07) Gab: A 
08) Gab: B 
09) Gab: B 
10) Gab: A