Relatório de Aulas Práticas - Química Geral e Experimental

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EaD 
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
Antonio Amauri da Silva Gomes 
 
Matrícula 
 
01372398 
 
 
Antonio Amauri da Silva Gomes Assinatura: 
 
 
PRÁTICA 1 – CONCENTRAÇÃO 
 
Experimento 1.1: 
 
1) Que ações incrementaram a concentração da solução? 
I – Colocar mais Co(NO3)2 
II – Evaporar água 
III – Abrir a torneira de baixo 
 
a) Apenas I 
b) I e II 
c) II e III 
d) I e III 
e) Todas elas. 
 
2) Que ações mudaram o número de moles do soluto dentro do tanque? 
I – Colocar mais Co(NO3)2 
II – Evaporar água 
III – Abrir a torneira de baixo 
 
a) Apenas I 
b) Apenas II 
c) Apenas III 
d) I e II 
e) II e III 
 
3) O que acontecerá à concentração e ao número de mols quando colocamos mais água? 
 
 Concentração Número de mols 
a) Aumenta Decresce 
b) Aumenta Aumenta 
c) Não varia Não varia 
d) Decresce Decresce 
e) Decresce Não varia 
 
4) Quantos mols de produto há no tanque? 
a) 0,05 mol 
b) 0,50 mol 
c) 1.00 mol 
d) 1,50 mol 
e) Nenhuma das anteriores 
 
 
 
 
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Experimento 1.2: 
 
Se adicionarmos água até termos um volume de 800ml, qual será a concentração final da 
solução? 
a) 0,080 
b) 0,100 
c) 0,200 
d) 0,400 
e) 1,600 
 
Experimento 1.3: 
 
Agora tente dilui-la adicionando água até obter uma concentração de 0,625mol/L. Até onde 
você deverá encher o recipiente para conseguir atingí-la? 
a) 200ml 
b) 400ml 
c) 600ml 
d) 800ml 
e) 1 L 
 
PRÁTICA 2 – MOLARIDADE 
 
Experimento 2.1: 
 
1) Para cada um dos solutos a seguir, determine se a solução é saturada ou insaturada para 
uma solução a 1 Molar. 
 
Suco em pó Insaturada 
Nitrato de cobalto (II) Insaturada 
Cloreto de Cobalto Insaturada 
Dicromato de Potássio Saturada 
Cloreto de Ouro (III) Insaturada 
Cromato de Potássio Insaturada 
Cloreto e Níquel (II) Insaturada 
Sulfato de Cobre (II) Insaturada 
Permanganato de Potássio saturada 
 
2) Se você mudar a quantidade de soluto mas mantiver o volume de solução o mesmo, o 
que acontece com a molaridade? 
 
Com o aumento do Soluto dependendo de qual seja, aumentará a saturação. E a molaridade varia, 
de acordo com o soluto, para mais ou para menos 
 
 
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3) Se você mudar o volume de solução, mas mantiver a mesma quantidade de soluto, o que 
acontece com a molaridade? 
Com o aumento do volume da solução, diminuirá a molaridade, com a diminuição do volume 
da solução, a molaridade aumentará 
4) Qual a relação entre a quantidade de soluto e a molaridade? 
Elas estão ligadas diretamente, se aumentar o soluto a molaridade aumenta também e se 
diminuir o soluto a molaridade diminui também 
5) Qual a relação entre o volume de solução e a molaridade? 
Inversamente proporcional 
PRÁTICA 3 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES 
Experimento 3.1: 
Para as equações apresentadas para a formação da amônia, hidrólise da água e combustão 
do metano, escreva no quadro abaixo o número de moléculas de reagentes e produtos, 
utilizando os coeficientes que você encontrou na simulação. 
 
Reagentes Produtos 
Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 
1 N2 3 H2 2 NH3 - 
 - 2 H2O 2 H2 1 O2 
1 CH4 2 O2 1 CO2 2 H2O 
 
Você verificou alguma diferença no número de moléculas dos reagentes e o número de 
moléculas dos produtos? Justifique. 
 
Sem diferenças aparente, para o balanceamento é necessário a quantidade de moléculas 
do reagente seja igual a dos números de moléculas dos produtos. 
 
 
Experimento 3.2: 
Em relação à Segunda Lei de Lavoisier, em relação aos reagentes e aos produtos, o que 
deve ficar igual na equação? As equações do simulador obedecem a essa Lei? 
 
A Lei de Conservação da Matéria diz que a massa total dos reagentes deve ser igual à 
massa total final dos produtos. As equações do Simulador obedecem a essa Lei. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PRÁTICA 4 – REAÇÕES ÁCIDO-BASE 
 
Experimento 4.1: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O que acontece quando os dois reagem? 
 
Quando combinados ocorrem uma reação química, essa mistura gera acido carbônico, 
que se decompõe rapidamente em dióxido de carbono. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 4.2: 
 
Composição do ácido acético: 
 
 
Fermentado acético de álcool, água, 
Conservante: metabissulfito de sódio, 
 acidez volátil 4% 
 
 
 
 
 
Densidade do Vinagre: 1,05 g/cm³ a 20°C (LÍQ.) 
 
Fórmula molecular do Vinagre: 
Fórmula química = C2H4O2 
Fórmula estrutural = CH3CO2H 
 
 
Propriedades do ácido acético: 
O ácido acético é um líquido incolor, em temperatura ambiente, de cheiro penetrante, sabor 
azedo, solúvel em água, álcool e éter; sendo o ácido carboxílico mais conhecido. 
Quando concentrado, o ácido acético é muito tóxico. Seu ponto de fusão é 16,7 ºC e seu 
ponto de ebulição é de 118,1 ºC. 
 
 
 
 
 
Cálculo da massa do vinagre e do ácido acético na solução de vinagre: 
 
M = m/m.v M = 60g/mol M = 6 g de CH3-COOH 1mol x 0.1L 
 
Cálculo do número de mols de ácido acético contido nos 100ml de vinagre: 
6 mol/L 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 4.3: 
 
Pureza do bicarbonato de sódio: 99% 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fórmula molecular do bicarbonato de sódio: 
NaHCO3 
 
Descrever propriedades do bicarbonato de sódio: 
 
Bicarbonato de sódio é um composto químico com a forma 
de NaHCO3. É um sal composto por íons bicarbonato e íons sódio. O bicarbonato de 
sódio é cristalino mas geralmente parece um pó fino. 
 
 
Cálculo da massa de bicarbonato de sódio efetiva em 5g do bicarbonato comercial: 
C = m1/V 
C = 5g/0,1L 
C= 50g/L 
 
Cálculo do número de mols do bicarbonato de sódio: 
0,83 mol/L m=5g M=60g/mol v=0,1l 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 4.4: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 – O que acontece quando os dois reagem? 
 
Quando os dois compostos (NaHCO3) e (H3COOH) entraram em contato um com o outro 
ocorreu a reação química e a liberação de gás carbônico. Este gás fez com que a pressão 
dentro da garrafa fizesse com que começasse a encher o balão 
 
 
2 – O que acontece com a bola de soprar? 
 
Quando estas duas substâncias compostas entraram em contato e reagiram entre si, elas 
deram origem a uma nova substancia que foi o gás carbônico. O gás carbônico fez aume 
tar a pressão dentro da garrafa e começou a encher a bola de sobrar. Se aumentar a qua 
ntidade de reagentes a bola vai inflar cada vez mais. 
 
 
 
 
 
3 – Descrever a reação ácido-base que aconteceu no experimento 4.4 
Antes vamos frisar que o bicarbonato de sódio é a base e o vinagre é o ácido. Quando 
juntamos os dois eles passam por uma reação química conhecida como acido carbônico que 
imediatamente se decompõe virando o dióxido de carbono que é o que vai formar as bolhas. 
 
 
 
 
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4 – Escrever a estequiometria de reagentes e produtos. 
Temos queusar um pouco de matemática para realizarmos a estequiometria dos produtos, 
pois o experimento com o vinagre, a garrafa, bicarbonato e o balão, me fez entender que se 
colocar uma quantidade de 2g de bicarbonato em 100ml de vinagre, a experiência não reage. 
Já se colocar 5g de bicarbonato em 100 ml de vinagre, a experiencia reage como foi proposto 
e acima de 7g ou 8g em 100 ml de vinagre, a experiência age em excesso. 
 
5 – Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de mols 
encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio. 
 
O reagente limitante de uma reação entre 5g de bicarbonato e 100ml de vinagre é o ácido 
acético. Pois 5g de bicarbonato reage ao volume de 100ml de vinagre, então uma quantidade 
de bicarbonato entorno de 7g ou 8g em uma mesma quantidade de 100 ml de vinagre reage 
em excesso e sendo este o reagente em excesso. 
 
6 – Descobrir, através do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que poderia ser 
formado? 
Reagente limitante é 5g. 
 
7 – Qual o número de mols que poderia ser formado de CO2, a partir do reagente limitante? 
mol = 0,1136 mol de CO2 m= 5g M = 44g/mol 
 
CO2 = C 12 x 1 = 12 
 O 16 x 2 = 32 
 
8 – Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTPs, se assumir que o CO2 é um gás ideal? 
Volume = 2,54 L