Elemento químico - Estanho

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Estanho
O estanho é um elemento químico metálico que tem como símbolo representativo Sn. Ele está localizado no período 5 da família 14, possuindo numero atômico 50 e massa atômica de 118,71 u. Ademais, possui configuração eletrônica [Kr] 4d10 5s2 5p2, com 4 elétrons na ultima camada e ao formar ligações químicas pode tanto doar 4 elétrons quanto receber para atingir a estabilidade. Já a sua distribuição de elétrons por camada é 2, 8, 18, 18, 4. Por fim é valido destacar que a densidade desse elemento é de 7,29 g/cm3 e raio atômico 140 pm.
História
O estanho vem sendo empregado em utensílios diversos há quase três mil anos, sendo assim um dos primeiros metais utilizados pelo homem. Apresenta-se como um metal esbranquiçado, mas também ligeiramente azulado. Mantém-se brilhante ao ar seco e não sofre corrosão significativa, muito embora sobre ele se forme uma tênue camada de óxidos, fixa e invisível. Tal camada elimina-se facilmente com vapor de iodo. Contrariamente aos outros metais, é macio o suficiente para ser cortado com uma faca. Em vista disso, os recipientes fabricados com estanho puro perdem com facilidade sua forma. O estanho apresenta um total de 28 isótopos, sendo o elemento com o maior número de isótopos estáveis, ao todo 10. Em relação aos instáveis, temos os principais, Sn-113 (155,1 dias), Sn-117m (13,6 dias), Sn-119m (293,0 dias), Sn-121 (1,12 dias), Sn-121m (55,0 anos), Sn-123 (129,2 dias). O Sn é obtido principalmente do mineral cassiterita, onde se apresenta como um óxido, sendo produzido pela redução do minério com carvão em alto forno. Também é possível recuperar pequenas quantidades de estanho de sulfetos complexos como estanita, cilindrita, lindrita, canfieldita e teallita. É possível obter óxidos de Sn ao se aquecer o metal puro na presença do ar e em temperaturas superiores a 1500 °C. Embora resista a corrosão quando exposto a água doce e salgada, pode reagir com ácidos fortes, bases e sais ácidos.
Propriedades
Em temperatura ambiente se encontra no estado sólido, é um metal cristalino maleável e resistente a oxidação, e um ponto de fusão de 232 ºC. Tem uma dureza de 1,8 na escala de Mohs (escala vai até 10), é maleável em baixas temperaturas, porém é frágil quando aquecido e é utilizado para preparar ligas metálicas utilizadas para recobrir superfícies metálicas e proteger contra corrosão. O estanho quando utilizado para formar ligas em conjunto com o ferro são utilizadas no revestimento e acabamento de latarias de automóveis, e também com chumbo que servem como revestimento misturado ao zinco para impedir oxidação do aço. Ademais, em função de sua maleabilidade o estanho metálico também tem aplicação na indústria alimentícia, mais especificamente na fabricação de folhas de flandres utilizadas para conservação de alimentos. Por fim, é possível produzir laminas muito finas utilizadas em embalagens, como por exemplos barras de chocolate ou maços de cigarro. Na forma de sal, o cloreto de estanho, é utilizado com agente redutor no processo de fixação de tintas no tecido morim além de ser adicionado em perfumes, sabões, sabonete para fixar cor e perfume. Além de produção de remédios e fungicidas. Já na forma em pó, o estanho é pulverizado adicionado em painéis luminosos e para-brisas que ajuda a remover água e gelo dessas superfícies. Quando ele é submetido em temperaturas inferiores a 3,72 K (269,43) se transforma em um excelente condutor, sendo um dos primeiros a ter sido estudado. O composto nióbio-estanho Nb3Sn é utilizado para produzir fios de imãs supercondutores que embora pese poucos quilogramas são capazes de produzir campos magnéticos comparáveis a toneladas de eletroímãs tradicionais. O Sn apresenta dois alótropos nas CNTP, o estanho branco com estrutura tetragonal de corpo centrado, e o estanho cinza com estrutura cúbica semelhante à do diamante.