Prova quimica geral

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1) A tabela abaixo fornece a configuração eletrônica da camada de valência de alguns elementos químicos:
a) Complete os elementos na tabela 
P: 3s²3p³ 
Ca: 4s²
Br: 4s²4p5
Cs:6s1
b) Qual dos elementos possui maior raio atômico? 
Cs: 132,9
c) Qual dos elementos possui maior eletronegatividade? 
P: 30,974
d) Qual dos elementos possui maior energia de ionização?
Br: 79,9
2) De acordo coma a tabela periódica associe a primeira coluna com a segunda:
(A) Halogênios ( F ) São elementos deste grupo: Cr e Ag.
(B) Calcogênios ( C ) Possuem apenas 1 elétron na camada de valência. 
(C) Metais alcalinos ( E ) São elementos deste grupo: Ar, Kr e Rn 
(D) Metais alcalinos terrosos ( A ) Possuem 7 elétrons na camada de valência. 
(E) Gases nobres ( B ) São elementos deste grupo: O e S
(F) Metais de transição ( D ) São elementos deste grupo Sr e Ba.
 
3) Além de cálcio e fósforo, importantes na formação de ossos e dentes, no leite existem cloro, potássio, sódio, magnésio, ferro, alumínio, bromo, zinco e manganês, formando sais orgânicos e inorgânicos. Considerando estes elementos, responda: 
a) Quando o átomo neutro de cálcio se transforma em Ca2+ o seu raio fica maior ou menor que o átomo no estado fundamental? Justifique: 
Fica menor, pois ele está doando seus 2 últimos eletros da camada existente. 
c) Classifique os elementos cloro, potássio, sódio, magnésio e bromo em metais ou ametais: 
Bromo (forma liquida) e cloro (forma gasosa) são ametais, já potássio, sódio e magnésio são metais.
c) Quais elementos (cloro, potássio, bromo, alumínio, magnésio) tendem a doar elétrons e quais tendem a receber elétrons em uma ligação química?
Potássio, alumínio e magnésio são os metais que possuem átomos volumosos com pouca afinidade de receber elétrons. Já p Bromo e cloro é o inverso.
4) O íon fosfato é PO 4 . Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio.
Podemos levar em consideração que as fórmulas iônicas dos seguintes fosfatos iônicos de potássio, de alumínio, de césio e de magnésio são respectivamente:  K3PO4, AlPO4, Cs3PO4 e Mg3(PO4)2.
Acompanhe o raciocínio para responder da forma correta esse exercício:
--> Potássio forma íons K+  
K+ com (PO4)3-   ~> K3PO4
--> Alumínio forma íons Al³⁺
Al³⁺ + (PO4)3-   ~> AlPO4
--> Césio ~> forma íons Cs +
Cs+ com PO4³⁻ ~> Cs3PO4
--> Magnésio ~> forma íons Mg²⁺
Mg²⁺ com PO4³⁻ -> Mg3(PO4)2
5) Sobre ligações químicas responda: 
a) Misturando sódio e cloro elementares causa a formação de cloreto de sódio (NaCl), enquanto misturando sódio e potássio não temos uma reação química. Por quê?
Poque na formação de NaCl o Na possui um potencial de ionização baixo e o Cl possui uma alta afinidade eletrônica, e isso é suficiente para pegar o eletro do Na. Formando assim o NaCl.
 (b) Cloro e bromo podem reagir entre si, mas a espécie resultante não é iônica. Por quê?
Porque os dois elementos possuem cargas iguais, a espécie resultante não é iônica porque para ser um composto iônico é preciso de um cátion + um ânion. 
6) As seguintes moléculas têm fórmulas similares, mas cada uma apresenta uma geometria molecular diferente.
 i) ArCl4 ii) CCl4 iii) SCl4
a) Desenhe a estrutura de lewis para esses compostos
 ArCl4 = 
CCl4 = 4+7(4) = 32
SCl4 = 6+7(4) = 34
 
 b) Dê o número de pares de elétrons isolados e o número de pares ligantes em cada um dos compostos 
c) Dê a geometria molecular dos compostos
7) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Para evitar seu ressecamento é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes se deve à interação entre os agentes umectantes com a umidade contida no ambiente. Que tipo de interação é esta? Explique:m	
Porque a ligação de hidrogênio ocorre entre um atomo mais eletronegativo e um hidrogenio, sendo assim um tipo de interação molecular, como N,O,F. Então a retenção de água deve-se entre as hidroxilas presentes nesses agentes umectantes com a água.
8) As temperaturas de ebulição da água, da amônia e do metano seguem a ordem: H2O > NH3 > CH4 Explique essa sequência, considerando os tipos de forças intermoleculares e também eletronegatividade.
O ponto de ebulição tem como fatores a força intermolecular e a massa.
Quanto mais intensa a força intermolecular maior o ponto de ebulição e sabe-se que a ordem de forças intermoleculares é a seguinte:
Ligação de hidrogênio > Dipolo-dipolo > Dipolo-induzido
A água e amônia tem ligações de hidrogênio e o metano dipolo-dipolo.
Como a agua e amonia tem a mesma ligação olhamos a massa.
Quanto maior a massa maior o ponto de ebulição:
Água: 18g
Amônia: 17g
9) A molécula de PF3 tem um momento de dipolo (µ≠ 0), mas o BF3 tem um momento de dipolo (µ= 0). Como você pode explicar essa diferença?
  Podemos dizer que a molécula de BF3 é apolar e a molécula de PF3 é polar.
  Olá! A polaridade dos compostos depende das ligações entre os elementos e dos elementos em si.
  No caso do BF3, a geometria formada pelas ligações dos elementos acaba formando ligações polares que se anulam na resultante, o que produz então uma molécula apolar.
  Já no PF3, como há elétrons sobrando, as ligações entre o P e o F não se anulam, o que gera um momento dipolo na molécula, caracterizando-a como polar.