prova discursiva de quimica geral

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Disciplina:
Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação Final (Discursiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:460586) ( peso.:4,00)
Prova: 13187024
Nota da Prova:9,00
1.	A principal característica de um elemento químico é o seu número atômico (Z), pois é o número de prótons que identifica um elemento. No entanto, os átomos que compõem um mesmo elemento químico podem ter algumas características e propriedades físicas que se assemelham ou diferem, classificando-os em isótopos, isóbaros ou isótonos. Com relação às semelhanças atômicas, descreva as características dos elementos isótopos e cite um exemplo.
Resposta Esperada:
*Elementos isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, *pois apresentam o mesmo número de prótons (P = Z), entretanto, apresentam diferentes números de massa (soma de P + N, presentes no núcleo de um átomo). 
*Exemplo: o magnésio (Z=12) ocorre na natureza na forma de três isótopos: Mg24, Mg25 e Mg26.
Outro exemplo é o Hidrogênio (Z=1), que também ocorre na natureza na forma de três isótopos: 
H1 (prótio), H2 (deutério) e H3 (Trítio).
2.	A densidade absoluta ou massa específica é uma propriedade da substância útil em cálculos químicos e termodinâmicos. Podemos classificar e definir os materiais com base nesta propriedade. Considere que um operário deseja determinar qual o material constituinte de uma determinada peça metálica. Ele faz aferições na peça e constata que sua massa é 156 g e o volume da peça igual a 8 cm³. Com o auxílio da tabela, responda:
a) Qual é a substância que constitui a peça metálica?
b) Qual a quantidade em mol da referida substância presente nessa peça metálica?
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Resposta Esperada:
a) d = m/v = 156 g/8 cm³ = 19,5 g.cm³
A peça é feita de ouro.
b) Como a peça é de ouro e ela tem massa de 156 g, a quantidade em mol é:
1 mol de Au = 197 g -> 156 g = 0,79 mol de Au