CBMERJ - Química - Módulo 02_concluído

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QUÍMICA MÓDULO 02 
 
1 
Todas os exercícios da apostila que tiverem essa câmera , estão 
gravados em vídeo para você. Nossos professores resolveram as 
questões, comentando cada detalhe para te ajudar na hora de estudar. 
Muitas questões trazem dicas preciosas. Não deixe de assistir aos 
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Estudo da matéria, modelos e partículas atômicas 
 
Matéria 
É tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço. 
A matéria pode ser pesada, medida etc. 
Exemplos: Madeira, pedra. 
Existem coisas, no entanto que não são matéria, como por exemplo o calor e a 
luz. O que não é matéria chamamos de energia. 
 
Corpo 
É qualquer porção limitada da matéria. 
Exemplos: O toco de uma árvore, uma pepita de ouro. 
Quando um corpo é modificado pelo homem para que tenha uma 
utilidade, ele passa a ser chamado de objeto. 
 
Propriedades da Matéria 
− Propriedades gerais – são comuns a todo tipo de matéria: massa, 
inércia, divisibilidade, impenetrabilidade, extensão, compressibilidade, 
elasticidade, descontinuidade, etc. 
− Propriedades específicas – são individuais de cada tipo de matéria. 
− Organolépticas (impressionam nossos sentidos): sabor, paladar, 
textura, etc. 
− Físicas: Densidade, dureza, etc. 
− Propriedades Funcionais – são comuns à determinadas funções: 
acidez, basicidade, etc. 
 
Classificação da Matéria 
 
1. Substância Pura 
É formada por um único componente. 
 
− Simples: Formada por átomos de um único elemento. 
Exemplos: O2 ; H2 ; He. 
 
Alguns elementos são capazes de formar mais de um tipo de substância 
pura, como por exemplo o carbono que pode formar o grafite e o 
diamante. A essa característica damos o nome de alotropia. 
 
− Composta: Formada por átomos de mais de um elemento. 
Exemplos: H2O; CaO. 
 
OBS: As substâncias puras apresentam temperatura de fusão e 
temperatura de ebulição bem definidas. 
 
2. Mistura 
É formada por mais de um componente. 
 
− Homogênea: Apresenta uma única fase. 
Exemplos: Água com sal (totalmente dissolvido); ar atmosférico. 
 
OBS: As misturas homogêneas podem ainda ser classificadas como: 
 
− Eutéticas: apresentam temperatura de fusão constante e de ebulição 
variável. 
 
 
− Azeotrópicas: apresentam temperatura de fusão variável e de 
ebulição constante. 
 
 
 
 
− Heterogênea: Apresenta mais de uma fase. 
Exemplos: Água com óleo; água com sal (em excesso). 
 
OBS: As misturas homogêneas serão estudadas mais a fundo em outra 
oportunidade. O termo “fase” refere-se ao número de componentes 
observáveis. Atente-se ao fato de que o número de componentes nem 
sempre é igual ao número de fases. Se encontrarmos uma mistura em 
que uma mesma substância aparece em estados físicos diferentes, 
contamos apenas um componente. 
 
Exemplo: Água líquida, gelo e óleo -3 fases e 2 componentes (água e 
óleo)]. 
Agora que aprendemos sobre os aspectos macroscópicos da matéria, 
demos atenção aos aspectos microscópicos. Para entendermos estes, é 
necessário compreendermos como nosso conhecimento a respeito de tal 
assunto evoluiu. 
 
Separação de misturas 
 
Entre os principais métodos de separação de misturas estão: destilação, 
filtração, decantação, levigação, entre outros. 
 
 
A água está sendo usada para separar a mistura de óleo e areia 
A maioria dos materiais encontrados na natureza não é substância pura, 
ou seja, não é constituída de um único tipo de partículas ou moléculas; 
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mas, na verdade, trata-se de misturas compostas de duas ou mais 
substâncias diferentes. 
Mas a separação dos componentes dessas misturas ou o fracionamento 
delas (ou ainda sua análise imediata) são importantes para vários 
aspectos de nossa vida, como para separar os poluentes da água e torná-
la própria para consumo, na produção de metais e de componentes 
especiais que são usados para produzir medicamentos, alimentos, 
bebidas, produtos de higiene e limpeza; na obtenção do sal de cozinha, 
na análise dos componentes do sangue nos laboratórios, para separar os 
componentes do lixo e destiná-los ao tratamento correto ou para 
reciclagem e assim por diante. 
No entanto, visto que as composições variam, para realizar a separação 
de misturas, é necessário aplicar técnicas ou métodos especiais para 
cada caso. As técnicas podem ser físicas ou químicas, pois o princípio 
fundamental é usar as propriedades dos componentes das misturas para 
separá-las. Essas propriedades podem ser o ponto de fusão, o ponto de 
ebulição, a solubilidade, a densidade, entre outros. 
Conhecendo bem essas propriedades, é possível então determinar se 
será necessário aplicar somente um dos métodos de separação de 
misturas ou se será preciso aplicar vários. 
 
Conheça agora os principais processos de separação de misturas 
homogêneas e heterogêneas: 
 
1. Catação 
Método manual de separação, como quando escolhemos os feijões para 
cozinhar; 
 
 
 
2. Ventilação 
Arraste por corrente de ar de um dos componentes da mistura que seja 
bem leve. 
Exemplos: separação das cascas de grãos de café, cereais e amendoim 
torrado; 
 
 
 
3. Levigação 
Arraste de sólidos de baixa densidade por meio de correntes de água, 
permanecendo no recipiente os sólidos de densidade maior. Isso é feito 
pelos garimpeiros para separar a areia (menos densa) do ouro (mais 
denso); 
 
 
 
4. Peneiração ou tamisação 
É usada para separar sólidos de diferentes tamanhos, geralmente 
passando por uma peneira, sendo que os sólidos menores passam por 
sua malha, sendo separados dos maiores. É muito usada em construções 
para separar a areia do cascalho e na cozinha quando se quer separar 
impurezas na farinha de trigo; 
 
 
 
5. Extração por solventes 
Usa-se algum líquido para extrair um ou mais componentes da mistura. 
Por exemplo, se adicionarmos uma solução aquosa de cloreto de sódio 
em uma mistura de gasolina e álcool, agitarmos e depois colocarmos em 
repouso, veremos que a água separará o etanol da gasolina. Isso se 
baseia na diferença de polaridade e no tipo de forças intermoleculares. 
O etanol possui uma parte polar e outra apolar, sendo que sua parte 
apolar é atraída pelas moléculas da gasolina, que também são apolares, 
pela força de dipolo induzido. Mas a sua parte polar, caracterizada pela 
presença do grupo OH, é atraída pelas moléculas de água, que também 
são polares, realizando ligações de hidrogênio que são bem mais fortes 
que as ligações do tipo dipolo induzido. 
 
6. Flotação 
A flotação consiste em adicionar bolhas de ar em uma suspensão 
coloidal, que, por sua vez, é classificada como uma mistura formada por 
partículas suspensas em um líquido, sendo que essas partículas 
possuem tamanho entre 1 e 1000 nm. Por exemplo, na mineração e 
extração do cobre a partir da calcopirita (CuFeS2), esta é pulverizada e 
combinada com óleo, água e detergente. Depois de injetar ar através da 
mistura, o sulfeto mineral revestido de óleo é atraído pelas bolhas de ar 
e é arrastado para a superfície com a espuma. O resíduo não desejado, 
que é denominado de ganga, deposita-se na parte inferior. 
 
 
 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/flotacaoum-processo-separacao-misturas.htm
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7. Filtração 
É um método de separação de misturas heterogêneas sólido-líquido ou 
gases-sólidos que se baseia na passagem da mistura por um filtro. 
Existem dois tipos de filtração: a comum e a vácuo. A filtração comum é 
a simples passagem da mistura por um funil com papel de filtro a vácuo 
onde os sólidos ficam retidos. Já a filtração a vácuo é feita usando-se 
um funil de Buchner acoplado a um kitassato, que, por sua vez, está 
acoplado a uma trompa de água que arrasta o ar de dentro do kitassato, 
causando uma região de pressão baixa. Essa diferença de pressão leva 
à sucção do líquido da mistura e acelera o processo de filtração. 
 
8.Decantação, sedimentação, sifonação e centrifugação 
Esses processos baseiam-se em um único princípio: a diferença de densidade 
entre os componentesda mistura. Eles costumam ser usados em conjunto para 
separar misturas heterogêneas de dois tipos: líquido + sólido e líquidos 
imiscíveis. 
Esse tipo de separação inicia-se na sedimentação. A mistura é deixada 
em repouso para que, depois de um tempo, as partículas do sólido em 
suspensão no líquido ou o líquido mais denso, por ação da gravidade, 
depositem-se no fundo do recipiente. Esse processo de sedimentação 
pode ser acelerado pela realização de uma centrifugação, no caso de 
misturas do tipo líquido + sólido. A mistura é colocada em um tubo de 
ensaio dentro de uma centrífuga, que rotaciona em alta velocidade e, por 
inércia, faz com que as partículas de maior densidade depositem-se no 
fundo do tubo. 
A decantação ocorre quando se inclina o recipiente que contém a mistura, 
derramando em outro recipiente o líquido menos denso, que ficou na parte de 
cima. Isso pode ser feito também por sifonação, que é a transferência do 
líquido por meio de um sifão ou uma mangueira plástica, iniciando-se o fluxo 
por sucção. 
 
 
 
 
Processo de separação de mistura envolvendo sedimentação, 
decantação e sifonação 
 
9. Separação magnética 
É a aproximação de um ímã magnético de uma mistura que contém 
alguma substância que é atraída pelo ímã, como limalhas de ferro, para 
separá-la dos outros componentes. 
 
 
 
Separação magnética de sucatas 
 
 
10. Evaporação 
Essa técnica é baseada na diferença de pontos de ebulição entre os 
componentes da mistura. As misturas homogêneas sólido-líquido, isto é, 
as soluções químicas verdadeiras, são deixadas em repouso ou 
aquecidas para que o líquido evapore, permanecendo o sólido que possui 
o ponto de ebulição muito maior. Essa técnica é usada na obtenção de 
sal de cozinha a partir da água do mar. 
 
 
 
Evaporação de água em salinas para obtenção do sal de cozinha 
No entanto, por meio desse método de separação de misturas, um dos 
componentes é perdido. E se quisermos obter ambos os componentes? 
Nesse caso, usamos a destilação, explicada a seguir: 
 
11. Destilação 
É usada para separar cada um dos componentes de misturas sólido-
líquido ou líquido-líquido miscíveis. 
Existem dois tipos: a destilação simples e a destilação fracionada. 
A destilação simples é usada principalmente para misturas sólido-
líquido e consiste em aquecer a mistura em um balão de fundo redondo 
acoplado a um condensador. O líquido de menor ponto de ebulição 
evapora e chega ao condensador, onde retorna ao estado líquido e é 
coletado em outro recipiente. 
 
 
 
Já a destilação fracionada é usada para misturas líquido-líquido 
miscíveis. A única diferença é que, antes do condensador, há uma coluna 
de fracionamento, em que há uma barreira, pois, esse condensador 
possui bolinhas ou cacos de vidro ou de porcelana. 
Assim, somente o líquido que tiver menor ponto de ebulição conseguirá 
passar pela coluna de fracionamento, enquanto o outro sofrerá 
condensação e voltará para o balão de destilação. 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/filtracao.htm
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/evaporacao.htm
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/destilacao.htm
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/destilacao-simples-fracionada.htm
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/destilacao-simples-fracionada.htm
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/destilacao-simples-fracionada.htm
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12. Cristalização fracionada 
É usada quando há vários sólidos dissolvidos em um solvente, sendo que 
se evapora o solvente ou a temperatura é diminuída. Um dos 
componentes começa a cristalizar, enquanto os outros estão 
dissolvidos. Ele é retirado, e o próximo componente cristaliza-se e assim 
por diante. 
 
 
13. Liquefação fracionada 
É usada para separar componentes gasosos através da diminuição da 
temperatura ou elevação da pressão. Um dos gases torna-se líquido 
primeiro, passando por posterior destilação fracionada. É uma técnica 
empregada para separar os componentes do ar. 
 
14. Adsorção 
São usadas substâncias que retêm em suas superfícies determinadas 
substâncias gasosas ou moléculas poluentes dissolvidas em água. Por 
exemplo, as máscaras contra gases venenosos possuem carvão ativo 
que adsorve os gases poluentes. 
 
 
 
A máscara contra gases venenosos usada por soldados utiliza o 
princípio da adsorção 
 
15. Dissolução fracionada 
Usada para separar misturas do tipo sólido-sólido em que um dos sólidos 
mistura-se em determinado solvente e o outro não. Por exemplo, se 
tivermos uma mistura de sal e areia, podemos adicionar água para que o 
sal misture-se nela e separe-se da areia. Podem ser usados outros 
processos depois, como a filtração para separar a areia, a destilação 
para separar a água e o sal, ou a evaporação para obter somente o sal. 
 
16. Fusão fracionada 
Método aplicado para separar misturas do tipo sólido-sólido que 
possuam pontos de fusão diferentes. A mistura é aquecida e um dos 
sólidos funde-se primeiro. 
 
 
 
 
 
 
Exercícios 
 
1. (ACAFE-SC) Um poço artesiano, perfurado em um sítio 
localizado na grande Florianópolis, jorrou água com sabor salgado 
(salobra). 
 
A alternativa que corresponde ao enunciado acima é: 
a) A água que jorrou é uma mistura. 
b) Essa água é a mais indicada para consumo humano. 
c) Essa água deve ser 100% pura. 
d) Água salgada é uma substância simples. 
e) Por decantação podemos retirar todos os sais da água. 
 
2. (FATEC-SP) No gráfico que se segue, foram projetados dados de 
massa e volume para três líquidos: A, B e água. Sabe-se que o líquido A 
é insolúvel tanto em B quanto em água, e que o líquido B é solúvel em 
água. 
 
 
 
Considerando os dados do gráfico e os de solubilidade fornecidos, uma 
mistura dos três líquidos num recipiente apresentará o seguinte aspecto: 
 
a) 
 
d) 
 
b) 
 
e) 
 
c) 
 
 
 
3. (EFOA-MG) O ferro é um dos componentes da hemoglobina. A 
falta de ferro na alimentação causa anemia. O processo anêmico pode 
ser revertido com uma alimentação rica em carnes, verduras, grãos e 
cereais integrais, sendo, em alguns casos, necessário um suplemento de 
sulfato de ferro (II). 
 
Neste contexto, os termos sublinhados no texto acima classificam-se, 
respectivamente, como: 
a) elemento químico e substância composta. 
b) substância simples e substância composta. 
c) mistura homogênea e mistura homogênea. 
d) substância simples e mistura heterogênea. 
e) elemento químico e mistura heterogênea. 
 
 
 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/dissolucao-fracionada.htm
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4. (ACAFE-SC) Correlacione a coluna da direita com a coluna da 
esquerda. 
 
( 1 ) – elemento químico ( ) água 
( 2 ) – substância composta ( ) gás oxigênio 
( 3 ) – substância simples ( ) vinagre 
( 4 ) – mistura ( ) enxofre 
( ) água do mar 
( ) liga de cobre 
 
A sequência numérica, de cima para baixo, deve ser: 
a) 1, 3, 4, 2, 1, 2. 
b) 3, 2, 2, 4, 1, 4. 
c) 4, 3, 1, 4, 2, 2, 
d) 2, 3, 4, 1, 4, 4. 
e) 2, 3, 4, 4, 2, 1. 
 
5. (UFPA) Observe os frascos I, II e III e seus conteúdos indicados 
abaixo: 
 
 
 
Juntando-se sob agitação os conteúdos desses três frascos, de modo 
que o açúcar e o cloreto de sódio sejam totalmente solubilizados e que 
ainda restem alguns cubos de gelo, resultará um sistema heterogêneo: 
a) bifásico com 3 componentes 
b) bifásico com 4 componentes 
c) trifásico com 5 componentes 
d) trifásico com 6 componentes 
e) tetrafásico com 6 componentes 
 
6. (UFC) Observando o conteúdo do recipiente abaixo, podemos 
concluir: 
 
 
a) O isopor possui maior densidade que a água salgada e o ferro. 
b) A água salgada no estado líquido é uma substância pura e constitui 
uma única fase. 
c) Isopor, água salgada e ferro constituem uma mistura homogênea. 
d) A densidade da água salgada é menor que a do ferro. 
 
7. (UFV-MG) Um recipiente A contém um líquido incolor que, após 
aquecimento até secura, deixa um resíduo branco. Um recipiente B 
contém uma substância líquida azulada transparentee uma substância 
escura depositada. 
 
A substância líquida contida no recipiente B foi transferida para um 
recipiente C que após aquecimento deixa um resíduo azulado. 
Assinale a alternativa que classifica corretamente os sistemas A, B e C, 
respectivamente: 
a) mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea 
b) mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea 
c) solução, solução composta binária e mistura homogênea. 
d) mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura heterogênea 
e) mistura homogênea, solução e mistura homogênea 
 
 
 
8. IRÃ INAUGURA USINA DE PRODUÇÃO DE ÁGUA PESADA 
O presidente do Irã, MahmoudAhmadinejad, inaugurou neste sábado o 
novo setor de uma usina para produção de água pesada, apesar dos 
temores da comunidade internacional quanto ao programa nuclear do 
país. 
(BBC Brasil.com, 27.08.2006) 
 
A água pesada é quimicamente semelhante à água normal, H2O, porém 
com átomos de hidrogênio mais pesados, denominados deutério (D2O). 
Os átomos de hidrogênio e deutério diferem quanto ao número de 
a) íons. c) elétrons. e) oxidação. 
b) prótons. d) nêutrons. 
 
 
9. (UFMG) Analise o quadro abaixo, em que se apresenta o número 
de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies químicas: 
 
Espécies 
Número 
de prótons 
Número de 
nêutrons 
Número de 
elétrons 
I 1 0 0 
II 9 10 10 
III 11 12 11 
IV 20 20 18 
 
Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar 
que 
a) I é o cátion H+. 
b) II é o ânion F– 
c) III tem massa molar de 23 g / mol. 
d) IV é um átomo neutro. 
 
10. (PUC-MG) Qual das seguintes espécies NÃO é isoeletrônica com 
o neônio? 
a) Cl– 
b) Na+ 
c) O2– 
d) Mg2+ 
 
11. (UFMG) Considere estes dois sistemas: 
I. 1 kg de chumbo; 
II. 1 kg de algodão. 
 
É CORRETO afirmar que esses dois sistemas têm, aproximadamente, o 
mesmo número de: 
a) átomos. 
b) elétrons. 
c) elétrons e nêutrons somados. 
d) prótons e nêutrons somados. 
 
12. (UNIRIO) Três décadas depois de terem descoberto como usar 
magnetismo e ondas de rádio para investigar o que acontece no interior 
dos seres vivos, o químico norte-americano Paul Lauterbur (...) e o físico 
britânico Sir Peter Mansfield (...) foram contemplados com o Prêmio 
Nobel em (...) Medicina. Lauterbur, em 1973, conseguiu diferenciar água 
normal de água pesada (que tem átomos de oxigênio e deutério, um tipo 
de hidrogênio com um nêutron no seu núcleo, além do próton comum ao 
hidrogênio normal). Já Mansfield testou a técnica em si mesmo, sem 
saber se era segura. 
 
Em relação ao texto acima, podemos afirmar que o deutério é: 
a) Isótopo do hidrogênio, com maior massa 
b) Isótono do hidrogênio, com a mesma massa 
c) Isóbaro do hidrogênio, com menor massa 
d) Isóbaro do hidrogênio, com maior massa 
e) Isótopo do hidrogênio, com menor massa 
 
 
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13. (UFAC) Elementos químicos são utilizados em organismos vivos 
para a realização de muitas tarefas importantes. Por exemplo, o ferro faz 
parte da molécula de hemoglobina participando do transporte do 
oxigênio no corpo. O átomo de ferro tem Z = 26. A camada de valência 
deste átomo tem: 
a) 6 elétrons d) 8 elétrons 
b) 14 elétrons e) 12 elétrons 
c) 2 elétrons 
 
14. (ENEM 2015) O acúmulo de plásticos na natureza pode levar a 
impactos ambientais negativos, tanto em ambientes terrestres quanto 
aquáticos. Uma das formas de minimizar esse problema e a reciclagem, para 
a qual e necessária a separação dos diferentes tipos de plásticos. 
 
Em um processo de separação foi proposto o seguinte procedimento: 
I. coloque a mistura de plásticos picados em um tanque e acrescente água 
até a metade da sua capacidade. 
II. mantenha essa mistura em repouso por cerca de 10 minutos. 
III. retire os pedaços que flutuam e transfira-os para outro tanque com 
uma solução de álcool. 
IV. coloque os pedaços sedimentados em outro tanque com solução de 
sal e agite bem. 
 
Qual propriedade da matéria possibilita a utilização do procedimento 
descrito? 
a) Massa. d) Porosidade. 
b) Volume. e) Maleabilidade. 
c) Densidade. 
 
15. (ENEM 2015) Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método 
simples, barato e eficaz de remoção de petróleo contaminante na água, que 
utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha- -de-caju (LCC). A 
composição química do LCC e muito parecida com a do petróleo e suas 
moléculas, por suas características, interagem formando agregados com o 
petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam ao LCC 
nanopartículas magnéticas. 
(KIFFER, D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e 
castanha-de-caju. Disponível em: <www. faperj.br>. Acesso em: 31 jul. 2012. 
Adaptado.) 
 
Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo 
eles, respectivamente, 
a) flotação e decantação. 
b) decomposição e centrifugação. 
c) floculação e separação magnética. 
d) destilação fracionada e peneiração. 
e) dissolução fracionada e magnetização. 
 
16. (ENEM 2014) Para impedir a contaminação microbiana do 
suprimento de água, devem-se eliminar as emissões de efluentes e, 
quando necessário, tratá-lo com desinfetante. O ácido hipocloroso 
(HCIO), produzido pela reação entre cloro e água, e um dos compostos 
mais empregados como desinfetante. Contudo, ele não atua somente 
como oxidante, mas também como um ativo agente de cloração. 
A presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento de água 
clorada pode levar a formação de clorofórmio (CHCI3) e outras espécies 
orgânicas cloradas toxicas. 
(SPIRO, T. G., STIGLIANI, W. M. Química ambiental São Paulo: Pearson, 2009. 
Adaptado.) 
 
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas orgânicas, o 
tratamento adequado é a: 
a) Filtração, com o uso de filtros de carvão ativo. 
b) Fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio. 
c) Coagulação, pela adição de sulfato de alumínio. 
d) Correção pH, pela adição de carbonato de sódio. 
e) Floculação, em tanques de concreto com a água em movimento. 
 
 
 
17. (ENEM 2014) O principal processo industrial utilizado na produção 
de fenol e a oxidação do cumeno (isoprilbenzeno). A equação mostra que 
esse processo envolve a formação do hidroperóxido de cumila, que em 
seguida e decomposto em fenol e acetona, ambos usados na indústria 
química como precursores de moléculas mais complexas. Após o 
processo de síntese, esses dois insumos devem ser separados para 
comercialização individual. 
 
 
 
Considerando as características físico-químicas dos dois insumos 
formados, o método utilizado para a separação da mistura, em escala 
industrial, e a 
a) filtração d) evaporação 
b) ventilação e) destilação fracionada 
c) decantação. 
 
 
18. (ENEM 2013) Entre as substâncias usadas para o tratamento de 
água está o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas 
em suspensão na água, as quais as impurezas presentes no meio se 
aderem. 
 
O método de separação comumente utilizado para retirar o sulfato de 
alumínio com as impurezas aderidas e a 
a) flotação. d) peneiração. 
b) litigação. e) centrifugação. 
c) ventilação. 
 
19. (ENEM 2010) Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo 
de alunos pode observar a série de processos de beneficiamento da 
cana-de-açúcar, entre os quais se destacam: 
 
1) A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e despejada 
em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de 
ser esmagada para a retirada da cal do açucarado, toda a cana e 
transportada por esteiras e passada por um eletroímã para a retirada de 
materiais metálicos. 
2) Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram 
vapor e energia para toda a usina. 
3) O caldo primário, resultante do esmagamento, e passado por filtros 
e sofre tratamento para se transformar em açúcar refinado e etanol. 
 
Com base nos destaques da observação dos alunos, quais operações físicas 
de separação de materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da 
cana-de-açúcar?a) Separação mecânica, extração, decantação. 
b) Separação magnética, combustão, filtração. 
c) Separação magnética, extração, filtração. 
d) Imantação, combustão, peneiração. 
e) Imantação, destilação, filtração. 
 
20. (UERJ) Dentre os gases citados no texto, aquele que 
corresponde a uma substância composta é simbolizado por: 
a) Kr 
b) O2 
c) He 
d) CO2 
 
 
 
 
 
 
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21. (UERJ) Observe no diagrama as etapas de variação da 
temperatura e de mudanças de estado físico de uma esfera sólida, em 
função do calor por ela recebido. Admita que a esfera é constituída por 
um metal puro. 
 
Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado físico: 
a) fusão 
b) sublimação 
c) condensação 
d) vaporização 
 
22. (UERJ) Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável 
por seu deslocamento vertical, encontra-se a 20 m de profundidade no 
tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em 
direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se 
preenchida por 112 mL de oxigênio molecular. 
O deslocamento vertical do peixe, para cima, ocorre por conta da 
variação do seguinte fator: 
a) densidade 
b) viscosidade 
c) resistividade 
d) osmolaridade 
 
23. (FMTM-MG) Observe os sistemas abaixo, onde as esferas 
representam átomos. 
 
Substância composta gasosa e substância simples sólida estão, 
respectivamente, representadas nos sistemas: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) IV e V. 
e) V e III. 
 
24. (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contém somente 
substâncias simples? 
a) H2O, HCℓ, CaO 
b) H2O, Au, K 
c) H2O, Cℓ2, K 
d) Au, Fe, O2 
e) H2, Cℓ2, NaCℓ 
 
25. (UERJ) Cosméticos de uso corporal, quando constituídos por 
duas fases líquidas imiscíveis, são denominados óleos bifásicos. 
Observe na tabela as principais características de um determinado óleo 
bifásico. 
 
Para diferenciar as duas fases, originariamente incolores, é adicionado 
ao óleo um corante azul de natureza iônica, que se dissolve apenas na 
fase aquosa. Essa adição não altera as massas e volumes das fases 
líquidas. 
As duas fases líquidas do óleo bifásico podem ser representadas pelo 
seguinte esquema: 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
26. (Mackenzie-SP) São exemplos, respectivamente de alótropos e 
de substâncias compostas: 
a) H2O; H2O2 e NaCℓ; CaCO3 
b) O2; O3 e Cℓ2; F2 
c) C (grafite) e Co; CO 
d) O2; O3 e KMnO4; Mg(OH)2 
e) Hg; Ag e (NH4)+ ; (H3O)+ 
 
27. (UNA-MG) Quantas substâncias são encontradas nos sistemas 
abaixo? 
I) Álcool hidratado. 
II) 3 cubos de gelo em água. 
III) Glicose dissolvida em uma solução aquosa de cloreto de sódio. 
Assinale a opção que indica o número correto de substâncias 
(respectivamente): 
a) 2, 1 e 3 
b) 1, 4, 3 
c) 2, 1, 2 
d) 3, 3, 1 
e) 1, 2, 4 
 
28. (MACKENZIE-SP) Comparando as situações INICIAL e FINAL nos 
sistemas I, II e III, observa-se: 
 
 
a) a ocorrência de um fenômeno químico no sistema I. 
b) a formação de uma mistura no sistema II. 
c) uma mudança de estado no sistema III. 
d) a formação de uma mistura no sistema I. 
e) a ocorrência de um fenômeno químico no sistema II. 
 
 
 
 
QUÍMICA MÓDULO 02 
 
 
8 
29. (UFES-ES) Uma mistura eutética possui um comportamento 
particular. O gráfico que melhor representa o comportamento dessa 
mistura até sua completa vaporização é: 
 
 
30. (UERJ) Um canudo de plástico e outro de vidro borossilicato 
possuem mesmo volume e densidades de 0,90 g/cm3 e 2,25 g/cm3, 
respectivamente. A razão entre as massas do canudo de plástico e do 
canudo de vidro corresponde a: 
a) 1,2 
b) 0,8 
c) 0,4 
d) 0,2 
 
Gabaritos 
 
1. A 
2. A 
3. A 
4. D 
5. C 
6. D 
7. A 
8. D 
9. D 
10. A 
11. D 
12. A 
13. C 
14. C 
15. C 
16. A 
17. E 
18. A 
19. C 
20. D 
21. D 
22. A 
23. E 
24. D 
25. D 
26. D 
27. A 
28. E 
29. C 
30. C