Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Química Orgânica

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34763 . 7 - Química Orgânica - 20211.A 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário 
 
Pergunta 1 
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento 
mais abundante na superfície da terra, estando presente em basicamente todos os 
lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que consumimos. Foi o advento da 
tecnologia que possibilitou a realização da síntese de moléculas existentes na 
natureza em laboratório. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, 
analise as afirmativas a seguir. 
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos. 
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era 
amplamente difundida. 
III. Woler descobriu o metano. 
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
a) I e III. 
b) I, II e IV. 
c) III e IV. 
d) I e IV. 
e) II e III. 
 
Pergunta 2 
A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a 
eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria 
molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a 
polaridade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das 
moléculas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os 
vetores forem somados. 
II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar. 
III. Uma molécula com geometria linear será apolar. 
IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
a) V, F, F, V. 
b) F, V, F, V. 
c) F, F, V, V. 
d) F, V, V, F. 
e) V, F, V, F. 
 
 
 
Pergunta 3 
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais 
atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um 
é representado de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender 
melhor a estrutura dos átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e 
moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua 
complexidade. 
(5) Diversos lóbulos e roscas. 
(4) Dois lóbulos e uma rosca. 
(1) Esfera. 
(3) Trevo de quatro folhas. 
(2) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
a) 3, 4, 2, 5, 1. 
b) 5, 4, 3, 1, 2. 
c) 1, 4, 5, 3, 2. 
d) 5, 4, 1, 3, 2. 
e) 4, 5, 2, 1, 3. 
 
Pergunta 4 
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da 
camada de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam 
entre si pode ser determinada pela utilização da equação da ordem de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e 
moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. (V) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. 
II. (F) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante 
possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. 
III. (F) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes 
IV. (V) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
a) V, V, F, F. 
b) V, F, F, V. 
c) F, V, V, F. 
d) V, F, V, F. 
e) F, F, V, V. 
 
 
Pergunta 5 
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como 
combustível. Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de 
ligações simples a átomos de hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a 
regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, 
analise os itens a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Número de ligações que o carbono faz. 
2) Número de ligações que o hidrogênio faz. 
3) Distribuição de Linus Pauling. 
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling. 
 
(4) 2s2 2p2. 
(1) 4. 
(3) 1s2 2s2 2p2. 
(2) 1. 
 
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
a) 2, 3, 1, 4. 
b) 4, 1, 3, 2. 
c) 1, 4, 3, 2. 
d) 1, 3, 4, 2. 
e) 4, 1, 2, 3. 
 
Pergunta 6 
As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao 
escrevê-las, dúvidas podem surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma 
maneira simples de avaliar a ordem correta é observando as possibilidades de 
ligações, o que pode ser realizado por meio da utilização do cálculo da carga formal. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise 
as afirmações a seguir. 
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a 
quantidade de elétrons na camada de valência dos átomos. 
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição 
eletrônica. 
III. A carga formal pode ser um número quebrado. 
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na 
realidade. 
V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e 
analisar as possibilidades de ligações entre os átomos. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
a) II, IV e V. 
b) I, III e V. 
c) I e V. 
d) I, II e III. 
e) IV e V. 
 
Pergunta 7 
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma 
determinada quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de 
K a Q, essas também apresentam um limite quanto à quantidade de elétrons. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e 
moleculares, analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. (V) O subnível s pode conter até 2 elétrons. 
II. (F) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons. 
III. (V) O subnível d possui 5 orbitais. 
IV. (V) As camadas M e P acomodam 18 elétrons. 
V. (F) A camada K pode conter 3 elétrons. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
a) V, F, V, V, F. 
b) V, F, V, F, V. 
c) V, V, F, F, F. 
d) F, V, V, V, F. 
e) F, F, V, V, F. 
 
Pergunta 8 
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a 
mais complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos 
livros e artigos. Independentemente da forma de representação, o importante é 
observar quais átomos constituem uma molécula. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, 
analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas 
características. 
1) Fórmulas estruturais. 
2) Fórmulas de traços. 
3) Ângulo molecular. 
4) Fórmulas condensadas. 
5) Índices. 
 
(5) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula. 
(3) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade. 
(1) Podem ser de traço, condensada e de linhas. 
(4) São a simplificação da fórmula de traços. 
(2) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
a) 3, 1, 2, 5, 4. 
b) 5, 3, 1, 4, 2. 
c) 5, 2, 1, 3, 4. 
d) 4, 1, 3, 2, 5. 
e) 2, 5, 3, 1, 4. 
 
Pergunta 9 
Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono 
e hidrogênio, que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, 
independente do átomo que constitui uma molécula, todos os elementos químicos 
possuem partículas fundamentais em sua composição. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudadosobre ligação e estrutura 
molecular, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas 
respectivas características. 
1) Elétrons 
2) Prótons 
3) Camada de valência 
4) Nêutrons 
 
(3) Responsáveis pelas interações entre átomos. 
(1) Possuem carga negativa. 
(4) São partículas neutras. 
(2) Possuem carga positiva. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
a) 4, 1, 3, 2. 
b) 3, 2, 4, 1. 
c) 1, 2, 4, 3. 
d) 3, 1, 4, 2. 
e) 2, 4, 3, 1. 
 
Pergunta 10 
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente 
ocorrem entre elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira 
geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas 
abaixo e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. (V) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons. 
II. (F) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. (F) A eletronegatividade deve ser calculada. 
IV. (V) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica. 
V. (F) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão. 
 
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
a) F, F, V, F, V. 
b) F, V, F, V, F. 
c) V, F, F, V, F. 
d) V, F, F, F, V. 
e) V, V, F, V, V.