Prática de Laboratório- Relatório titulação Potenciométrica- Potenciometria

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UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE 
ESCOLA DE ENGENHARIA - EE 
Graduação em Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA: POTENCIOMETRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NICOLE ARAÚJO VITALE, 31807747 
 
TURMA 05N11 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Paulo 
2020 
 
 
 
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SUMÁRIO 
 
INTRODUÇÃO ............................................................................................................. 3 
RESULTADOS ............................................................................................................. 4 
DISCUSSÃO DE RESULTADOS ................................................................................. 6 
CONCLUSÃO............................................................................................................... 9 
REFERÊNCIAS .......................................................................................................... 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
O seguinte trabalho trata-se de um relatório sobre o desenvolvimento de 
prática de laboratório de potenciometria, uma técnica que se baseia na medida 
do potencial de uma célula eletroquímica sem o consumo apreciável de corrente, 
método estático. 
Neste relatório será utilizada uma titulação potenciométrica, onde 
utilizamos a medida da diferença de potencial da cela para localizar o ponto final 
da titulação. Ao realizarmos titulações potenciometricas, diferente do que se é 
apresentado em medidas diretas, utiliza-se o mesmo volume da base padrão 
para os dois ácidos (ácido acético- fraco e ácido clorídrico-forte) de volume 
também iguais, isso acontece pois ambos possuem a mesma quantidade de 
prótons tituláveis. 
Neste tipo de reação é comum que se utilize eletrodos íons seletivos (EIS) 
que torna possível a medida de diferentes íons em substâncias contendo cátions 
e aníons, como é o caso de uma titulação de neutralização ácido-base. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
 
2. RESULTADOS 
 Na imagem abaixo pode-se ver o esquema padrão de montagem de 
equipamento utilizado para realizar as titulações potenciometricas como essa 
que foi apresentada neste documento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Fundamentos de química analítica 
 
5 
 
C
6 
 
 
Acima estão descritos os valores obtidos em sala de aula 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. DISCUSSÃO E RESULTADOS 
7 
 
A titulação potenciometria exige que façam dois cálculos adicionais, que 
são referentes a primeira e segunda derivada. Sabe-se que o ponto de 
equivalência da titulação é apresentado no ponto de inflexão da sua curva, 
onde há a alteração de concavidade corresponde a máxima ou mínima 
taxa de variação global da curva. Ou seja, a taxa de variação de uma 
função é dada pela sua derivada primeira e o ponto de equivalência estará 
representado num extremo local do gráfico de derivada na curva de 
titulação. 
Na tabela abaixo estão apresentados os valores com os cálculos das 
derivadas, onde a faixa em amarelo representa o ponto de viragem 
Ác Acético em Vinagre Primeira Derivada Segunda Derivada 
Volume pH V1+V2/2 ∆pH/∆V V1+V2/2 ∆(∆pH/∆V) 
0 2.01 
1 2.17 1.5 0.16 2 -0.09 
2 2.24 2.5 0.07 3 -4.44089E-16 
3 2.31 3.5 0.07 4 0.01 
4 2.39 4.5 0.08 5 0.01 
5 2.48 5.5 0.09 6 0.02 
6 2.59 6.5 0.11 7 0.03 
7 2.73 7.5 0.14 8 0.08 
8 2.95 8.5 0.22 8.875 0.613333333 
9 3.63 9.25 0.68 9.5 19.52 
9.5 8.85 9.75 10.44 10.125 -9.466666667 
10 10.52 10.5 3.34 11 -2.8 
11 11.06 11.5 0.54 12 -0.34 
12 11.26 12.5 0.2 13 -0.09 
13 11.37 13.5 0.11 14 -0.03 
14 11.45 14.5 0.08 15 -0.01 
15 11.52 15.5 0.07 16 -0.02 
16 11.57 16.5 0.05 17 -0.01 
17 11.61 17.5 0.04 18 1.77636E-15 
18 11.65 18.5 0.04 19 -1.77636E-15 
19 11.69 19.5 0.04 19.75 -0.02 
20 11.72 20 0.03 20 0.0015 
 
 Os valores obtidos em sala foram plotados em três diferentes gráficos: 
 
 
 
 
8 
 
 
Esse é o gráfico obtido apenas juntando os valores anotados durante 
o experimento. 
 
Em seguida é possível ver o ponto muito mais visível após o cálculo 
da primeira derivada. É possível determinar o volume final através do ponto de 
inflexão do gráfico. 
0
2
4
6
8
10
12
14
0 5 10 15 20 25
p
H
Volume NaOH (mL)
Curva de titulação sem tratamentos
-2
0
2
4
6
8
10
12
0 5 10 15 20 25
∆
p
H
/∆
V
 
Volume Médio NaOH (mL)
Primeira Derivada
9 
 
 
 
Segunda derivada com pontos de máximo e mínimo. 
A realização dos cálculos da derivada é extremamente útil como pode 
ser percebido até visualmente através dos gráficos apresentados 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
-15
-10
-5
0
5
10
15
20
25
0 5 10 15 20 25
∆
(∆
p
H
/∆
V
)
Volume Médio NaOH (mL)
Segunda Derivada
10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. CONCLUSÃO 
A potenciometria tem diversas aplicações especificas por conta da 
seletividade que o método pode apresentar, como monitoramento de íons 
em amostras biológicas e ambientais. 
Pode-se observar a importância do tratamento de dados, realizada 
através do cálculo de derivadas, pode ser extremamente útil para melhor 
visualização das informações obtidas. 
Por trabalharmos com valores analíticos é importante que se faça cálculos 
exatos e principalmente se obtenha informações precisas, pois pequenas 
alterações podem significar grande divergência nos resultados, como no 
caso do valor de padronização do NaOH. 
 
 
 
 
11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. REFERÊNCIAS 
CROUCH, D.A.S.D.M.W.F.J.H.S. Fundamentos de Química Analítica. 
São Paulo, 2015 
EWHING, Gallen Wood, Métodos instrumentais de análise química, vol 1. 
São Paulo,1969.