AV2 QAFI

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Instruções: Leia a prova com atenção e responda de maneira legível e organizada. Boa prova!
1. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: (1pt)
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
R = 
2. Marque a alternativa que expressa a molaridade de 3,72 mols de NaBr em 575 ml de solução (1pt)
a) 5,32 mol/l
b) 6,47 mol/l
c) 7,30 mol/l
d) 6,83 mol/l
e) 5,47 mol/l
R =
3. O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230oC:
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?(1pt)
a) 6,44 × 105
b) 2,25 × 103
c) 8,18 × 104
d) 1,55 × 10-6
e) 3,49 × 104
R =
4. Qual das substâncias abaixo não é capaz de ionizar e conduzir corrente elétrica quando em solução? (1pt)
a) NaCl (cloreto de sódio)
b) Na2SO4 (sulfato de sódio)
c) C12H22O11 (sacarose)
d) KBr (Brometo de potássio)
e) BaCl2 (cloreto de bário)
R =
5. Dos fatores citados abaixo, qual é o que não exerce grande influência para a alteração da solubilidade de um composto em solução? (1pt)
a) Efeito do íon comum
b) Efeito do pH
c) Aumento da temperatura
d) Diminuição da temperatura
e) Pressão
R =
6. O coeficiente de solubilidade consiste na quantidade necessária do soluto para formar com o solvente uma solução saturada em determinadas condições de temperatura e pressão. Imaginando que foi adicionado uma determinada quantidade de soluto abaixo do coeficiente de solubilidade de um determinado solvente, indique a alternativa que classifica a solução da forma correta: (1pt)
a) Solução saturada
b) Solução insaturada
c) Solução saturada com corpo de fundo (supersaturada)
d) Solução insaturada com corpo de fundo
e) Solução saturada com corpo de fundo
R =
Sabendo que o Kps do PbCl2 é 1,7x10-5 responda as questões 7 e 8 a seguir:
Dado: 
7. Calcule a solubilidade molar do PbCl2 em água:
8. Qual a solubilidade molar do PbCl2 em uma solução com 0,1M de NaCl?