Modelos atômicos

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Modelos atômicos
Na antiguidade, em torno de 450 ac, os filósofos Demócrito e Leucipo formularam o conceito de Átomos, de que a matéria se desintegrava em unidades cada vez menores até chegar na menor unidade possível que não podia mais se dividir, essas partículas indivisíveis. 
Dalton
Entre 1037 e 1807, Dalton ele deu a hipótese de como seria o átomo. Para ele, o átomo era a menor parte da matéria, maciça, esférica, indestrutível, indivisível e sem carga. Conhecido como bola de bilhar. Para Dalton os átomos de um determinado elemento são diferentes de dos átomos de outros elementos, o que diferenciam são seus pesos relativos. 
J J Thomson
Em 1897 por meio de experimento ampola de Crookes ou tubos de raios catódicos, descobriu que existia partículas menores que átomos e carregadas com cargas elétricas negativas, os elétrons. Assim, Thomson propôs um novo modelo atômico, que ficou conhecido como pudim de passas. Para Thomson, o átomo não seria indivisível, como Dalton propôs, mas divisível, ou seja, ele possuía partículas menores, os elétrons, que ficavam espalhados aleatoriamente na esfera carregada positivamente. A esfera tinha que ser positiva para neutralizar as cargas negativas dos elétrons, tendo em vista que o átomo é eletricamente neutro
Rutherford 
Em 1908 Rutherford analisava os modelos de Thomson, que um dia foi seu orientador, ele se indagava se a matéria era densa ou cheia de espaços vazios. Assim, propôs um desafio a dois de seus melhores alunos, Ernest Marsden e Hans Geiger. 
Supervisionado por Rutherford, os dois alunos deviam bombardear uma lamina de ouro com partículas a+ emitidas pelo elemento químico Polônio e depois medir o espalhamento dessas partículas.
Rutherford notou que a maioria das partículas atravessavam a lamina de ouro sem sofrer desvios, porém pouquíssimas partículas sofreram grandes desvios, assim ele verificou que o átomo possuía espaços vazios, ou seja, ele não era maciço como Dalton e Thompson acreditavam. Rutherford concluiu também que deveria ter uma pequena parte do átomo com carga positiva, visto que uma pequena quantidade das partículas alfa de carga positiva sofreu grandes desvios, portanto, essa pequena parte do átomo carregada positivamente, ou seja, que repelia as partículas alfa só poderia ser o seu núcleo. Assim, seu modelo atômico ficou conhecido como modelo planetário. Igual o nosso sistema solar. Os elétrons ficam dispostos na eletrosfera orbitando em volta do núcleo.
Bohr
Niels Bohr em 1913, publicou um trabalho um trabalho no qual complementava o trabalho atômico de Rutherford, atacando a principal fragilidade do modelo atômico, sua instabilidade dos elétrons. Segundo o modelo, o elétron era atraído para o núcleo por uma espiral. Porém Bohr suspeitou que ocorria diferente com os elétrons. Para Bohr os elétrons mais próximos do núcleo possuíam menos energias que os mais afastados, isso levou a acreditar que existiam níveis de energia crescente. Assim, definiu setes camadas, representadas por K,L,M,N,O,P e Q. Assim, ele criou o modelo atômico Rutherfor-Bohr.