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ANDERSON WOJCIECHOWSKI / QUÍMICA GERAL 
ESTRUTURA ATÔMICA
MODELOS ATÔMICOS
TABELA PERIÓDICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
GEOMETRIA
POLARIDADE
O ÁTOMO
 Os gregos antigos pensavam que havia quatro elementos: terra, água, ar e fogo e que deles poderiam produzir todas as outras substâncias, quando combinados nas proporções corretas.
	Mas a QUÍMICA É UMA CIÊNCIA EXPERIMENTAL.
 Os gregos perguntavam-se o que poderia acontecer se eles dividissem a matéria em partes cada vez menores... 
 Surgiu então a palavra ÁTOMO,  DEMÓCRITO EM 400 A.C,  DEFINIU A MENOR PARTÍCULA CONSTITUINTE DA MATÉRIA. 
	E com o passar dos séculos, + informações obtidas experimentalmente, percebeu-se a necessidade de observações mais cuidadosas e medidas mais exatas.
	A respeito do átomo – sua estrutura atômica
A EVOLUÇÃO
DALTON - Partícula maciça e indivisível. 
LAVOISIER - Lei da conservação das massas. 
PROUST – Lei das Proporções Constantes ou Definidas
GAY-LUSSAC - Leis volumétricas. Lei dos gases. O comportamento dos gases.
THOMSON – Esfera positiva incrustada de elétrons (-) 
que mantêm o conjunto neutro. Modelo “pudim de passas”.
CHADWICK - Descobriu o nêutron.
RUTHERFORD - Modelo atômico com núcleo.
O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: 
o núcleo e a eletrosfera. 
 
A EVOLUÇÃO
BOHR - Órbitas circulares. Elétrons giram em torno do núcleo em determinados níveis de energia. N° quântico principal. (saltos energéticos - quantun).
SOMMERFELD - Órbitas elípticas - N° quântico secundário.
SHÖRODGNER e BROGLIE - Dualismo “onda- partícula” do elétron. - Conceito de orbital.
EINSTEIN - Teoria da Relatividade.
MENDELEIEV – Colocou os elementos na Tabela Periódica.
LEWIS -Teoria do octeto - Fórmulas eletrônicas.
PAULI - Distribuição eletrônica.
AVOGADRO- N° de átomos contidos em 1 mol de elemento.
MATÉRIA
Matéria é qualquer substância que ocupa lugar no espaço.
 O que determina o estado em que a matéria se encontra é a proximidade das partículas que a constitui. 
 MUDANÇAS DE ESTADO  TEMPERATURA e FORÇAS INTEMOLECULARES. 
 Temos: Força de Coesão: faz com que as moléculas se aproximem umas das outras.
 Força de Repulsão: faz com que as moléculas se afastem umas das outras. 
 Cada matéria, conjunto de átomos que formam a matéria, tem propriedade específicas que são: 
 Polaridade ; Reatividade química; Acidez/basicidade (pH); Caráter eletrolítico ou não;
 Compostos Inorgânico ou Orgânico
.
SUBSTÂNCIA e MISTURA
Substância é toda a matéria que constitui os corpos
ex.:(O2), (O3), (H2 ), (S8 ), cloro (Cl2)  e também os 
metais, como: zinco, alumínio, estanho, prata, ouro, platina, etc. 
Mistura é quando se juntam diferentes substâncias e não ocorre qualquer reação química entre elas.
É o fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico pode formar substâncias simples diferentes.
ALOTROPIA
MISTURA
É a reunião de duas ou mais substâncias, simples ou compostas.
Misturas homogenias  Soluções, composição é a mesma em toda a sua extensão. Ex. ar.
Misturas heterogêneas ou Polifásica  composição não é a mesma em toda a sua extensão.  aspecto descontínuo.  água e óleo, areia, madeira, sangue, leite, água c/ gás.
Misturas coloidais  substâncias não se dissolvem (como nas soluções), mas formam antes uma suspensão aparentemente homogênea devido ao tamanho das partículas ser demasiado pequeno  não se enquadrar na categoria de misturas heterogêneas.  sangue, leite, gelatina.
.
ELEMENTO QUÍMICO e SEMELHANÇAS ATÔMICAS
O átomo no estado fundamental (é a menor porção de elemento químico) número de prótons igual ao de elétrons.
ÍON
É toda partícula que possui carga elétrica. O número de prótons é diferente ao de elétrons
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
 Indica a ordem crescente de energia dos elétrons.
	Níveis de energia são  as camadas ocupadas pelos elétrons que giram em torno do núcleo do átomo. 
	Em cada um destes níveis de energia, existem subníveis nos quais se distribuem os elétrons em ordem crescente de energia.
‘
.
Níveis (7) (K,L, M, N, O, P, Q...)
 (2,8,18,32,32,18,8) 
Subcamadas
Subníveis (s, p, d, f) 
 (2, 6,10,14) 
NÚMEROS QUÂNTICOS
N° quântico magnético (m) = valor do orbital (-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3)
N° quântico spin (s) = movimento de rotação do elétron. Horário  = -1/2 
 Anti-horário  = 1/2
N° quântico principal (n) = n° da camada 
(K, L, M, N, O, P, Q...)
(1, 2, 3, 4, 5, 6, 7...)
N° quântico secundário (l) = é o subnível ou subcamada.
 (l) = s, p, d, f.
 0, 1, 2, 3.
TABELA PERIÓDICA
Proposta pelo químico russo Dimitri Mendeleiev. A T.P. agrupa os elementos em linhas e colunas segundo suas propriedades químicas. Quando Mendeleiev elaborou a tabela, muitos elementos eram desconhecidos, os descobrimentos que se seguiram completaram a tabela.
Elementos pertencentes ao grupo A.
 1 coluna = metais alcalinos / 2 = metais alcalinos terrosos / 3 = grupo do Boro / 4 = grupo do Carbono / 5 = grupo do Nitrogênio / 6 = Calcogênios / 7= Halogênios / 8 = Gases Nobres.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
PROPRIEDADES DOS METAIS E NÃO METAIS
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Metais				 Não metais
- Elementos eletropositivos	 - Elementos eletronegativos	
- 1 a 3 elétrons na camada 	 - 5 a 7 elétrons na camada 
 de valência			 de valência
- Tendência para perder elétrons - Tendência de ganhar elétrons
- Tendência para forma cátions - Tendência para formar ânions
 → Transferência de elétrons ←
Metais				 Hidrogênio
Tendência para perder elétrons - Precisa ganhar um elétron
 → Transferência de elétrons ←
Tudo na vida tende a estabilidade. Gases nobres  estáveis. 
Ligação química é a união de átomos para formar as moléculas.
 Ligação iônica 
TABELA DOS PRINCIPAIS ÂNIOS E CÁTIONS
Ligação covalente
É o compartilhamento de um par de elétrons, por dois átomos. A força de uma ligação química é medida pela sua energia de dissociação, D, ou seja a energia necessária para separar dois átomos ligados. 
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
Ligação covalente
É o compartilhamento de um par de elétrons, por dois átomos. A força de uma ligação química é medida pela sua energia de dissociação, D, ou seja a energia necessária para separar dois átomos ligados. 
LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA 
 Principais elementos que 
 fazem ligações covalentes
LIGAÇÕES COVALENTES NORMAL E COORDENADA são idênticas em todas as propriedades medidas. 
LIGAÇÃO COVALENTE POLAR A nuvem eletrônica  direção do átomo mais eletronegativo.
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR - Não há diferença de eletronegatividade entre os átomos
GEOMETRIA MOLECULAR
Molécula apolar
Apresenta todos os átomos iguais ligados ao elemento central
Não existem elétrons disponíveis no elemento central.
A geometria sempre será: Linear ou
 Trigonal plana ou
 Tetraédrica.
 Molécula polar
Vários tipos de geometria será possível.
Geometria Linear - se houver 2 nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central.
Geometria Angular - se houver 3 ou 4 nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central, sendo um ou dois pares de elétrons isolados e dois ligados.
Geometria Trigonal plana - se houver 3 nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central, 
a maior distância angular que elas podem assumir é 120 graus
GEOMETRIA MOLECULAR
Molécula polar
Geometria Tetraédrica – se houver 4 nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central, distância angular de 109°5’ graus.Independe dos átomos envolvidos, a molécula poderá ser Polar ou Apolar.
Geometria Pirâmide trigonal – acontece quando o átomo central possui par de elétrons emparelhados.
Geometria Bipirâmide trigonal – acontece quando na molécula existir 
5 nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central, com nem um par isolado.
Geometria Octaédrica – Quando na molécula existir 6 nuvens eletrônicas 
ao redor de um átomo central, com nem um par de elétrons isolados. 
Bons Estudos!
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