Relatório LQE - Técnicas de pesagem, preparação de solução e cristalização do sulfato de cobre

Prévia do material em texto

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS- 
CEFET/MG 
 
 
 
 
 
 
 
 
Técnicas de pesagem, preparação de solução e cristalização 
do sulfato de cobre 
 
 
 
 
 
 
Nomes: ​Ana Laura Rodrigues, Cauã William, Giovanna Machado, Jeniffer Eduarda 
e Joseanne Domingos 
Professora: ​Glenda Aparecida 
 
 
 
Contagem, Minas Gerais 
27 de Agosto de 2019 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
Grande parte das substâncias químicas com as quais nos deparamos no 
nosso dia a dia estão na forma de soluções. No contexto de um laboratório de 
química, a preparação de soluções é uma técnica de fundamental importância, pois 
as soluções são utilizadas em uma série de procedimentos experimentais. Uma 
solução consiste de dois componentes, um soluto (substância dissolvida) e um 
solvente (substância que dissolve), que podem estar em qualquer estado físico. Para 
experimentos de laboratório, são utilizadas principalmente soluções líquidas, obtidas 
pela dissolução de um soluto qualquer (seja ele sólido, líquido ou gasoso) em um 
solvente líquido.A preparação de uma solução a partir de um sólido qualquer consiste 
na dissolução de determinada massa (previamente calculada) do sólido, em 
determinado volume de um solvente apropriado. No caso de compostos inorgânicos, 
o solvente utilizado é quase sempre a água. A massa de sólido a ser pesada 
depende de dois fatores: 1) da concentração da solução que se deseja preparar, e 2) 
do volume de solução que se deseja preparar. Para a pesagem do sólido, utiliza-se 
uma balança analítica ou semi-analítica e para o preparo da solução, utiliza-se um 
balão volumétrico de volume apropriado. ​A balança ​é um equipamento de laboratório 
que mede a massa de um corpo. Para a medida da massa dos reagentes e demais 
itens participantes dos inúmeros experimentos são utilizados as balanças de precisão 
e as ​Balanças Analíticas​. Existem diversos tipos de balanças de laboratório: 
A ​Balança Semi Analítica se destina à análise de determinada grandeza sob 
certas condições ambientais, as balanças semi analíticas e balanças de precisão 
são mais frequentemente utilizadas em laboratórios de química, indústria 
farmacêutica ou meio acadêmico. 
A ​Balança Analítica tem seu uso é mais restrito, especialmente na 
determinação de massas em análises químicas de determinação da quantidade 
absoluta ou quantidade relativa de um ou mais elementos de uma amostra, 
usualmente apresentam o prato para colocação de amostras protegido por 
portinholas de vidro corrediças, porque leves ou imperceptíveis correntes de ar 
podem levar instabilidade ao valor lido, ou até induzir a um grande erro de leitura. 
 
http://www.balancas-analiticas.com.br/home/categoria-produto/balancas-analiticas-2/
 
Devido à necessidade de extrema precisão das medidas efetuadas, as balanças 
analíticas devem ter salas específicas para sua manipulação, com condições 
ambientais controladas (temperatura, umidade), bem como observadas as 
condições da rede elétrica de fornecer voltagem dentro dos limites de tolerância 
especificados no manual de cada modelo. No comércio de produtos para laboratório 
encontra-se também a ​balança semi analítica​. A diferença entre a ​Balança Analítica 
e a ​Balança Semi Analítica​ é o grau de precisão na hora da pesagem. 
O que determina a diferença entre estes dois equipamentos de laboratório é 
justamente o grau de precisão. A ​Balança Analítica​, pode obter uma precisão de 
0,0001g, já a ​Balança Semi Analítica​ pesa com precisão até 0,001g. 
A função do balão volumétrico é definir a quantidade de volume de certa 
solução. O procedimento é feito por etapas, primeiro precisamos definir se o soluto é 
sólido ou líquido, se for sólido, a amostra deve ser previamente pesada em uma 
balança analítica. Depois, deve ser dissolvida em uma pequena quantidade de 
solvente contido em um copo. Então, a solução obtida dali, deve ser transferida 
quantitativamente para o balão volumétrico de vidro. A transferência deve ser feita 
sucessivamente em várias pequenas porções de solvente pelo copo, e depois para o 
balão graduado. Finalizando ao acrescentar solvente até a linha inferior do menisco 
(que é a curva vista na parte superior de um líquido em resposta ao seu recipiente), 
para que coincida com a linha horizontal demarcada no gargalo do balão volumétrico 
de vidro. 
A Cristalização é uma operação de separação onde, partindo de uma solução 
se obtêm cristais de um dos componentes desta, com 100% de pureza. Na 
cristalização criam-se as condições termodinâmicas que levam as moléculas a 
aproximarem-se e a agruparem-se em estruturas altamente organizadas, os ​Cristais​. 
Por vezes, as condições operatórias não permitem obter cristais 100% puros 
verificando-se a existência, nos cristais, de impurezas de moléculas que também têm 
grande afinidade para o soluto. 
 
 
http://www.balancas-analiticas.com.br/home/categoria-produto/balancas-analiticas-2/
http://www.balancas-analiticas.com.br/home/categoria-produto/balancas-semi-analiticas/
 
OBJETIVOS 
● Aplicar a técnica de pesagem usando uma substância química; 
● Preparar uma solução em um balão volumétrico. 
 
 
MATERIAIS E REAGENTES 
● Sulfato de cobre pentahidratado; 
● Água deionizada; 
● Balança analítica; 
● Espátula; 
● Béquer de 25,0 mL; 
● Balão volumétrico de 50,00 mL (+/- 0,05) ; 
● Béquer de plástico pequeno; 
● Funil simples; 
● Barbante; 
● Bastão de vidro. 
 
PROCEDIMENTO 
● Colocou-se o béquer de 25,0 mL na balança analítica; 
● Tarou-se a balança analítica; 
● Transferiu-se para o béquer e mediu-se 0,2993 g de sulfato de cobre 
pentahidratado; 
● Observou-se e anotou-se as medidas; 
● Retirou-se o béquer da balança; 
● Transferiu-se para o béquer aproximadamente 10 mL de água deionizada; 
● Homogeneizou-se a mistura no béquer com o auxílio do bastão de vidro; 
● Transferiu-se o conteúdo do béquer para para o balão volumétrico de 
50,00mL com o auxílio de um funil simples; 
● Mediu-se mais 10 mL de de água deionizada no béquer; 
● Transferiu-se o conteúdo do béquer para para o balão volumétrico; 
● Repetiu-se os dois últimos procedimentos até que o béquer estivesse limpo; 
● Acrescentou-se água deionizada no balão volumétrico até atingir o menisco; 
 
 
● Homogeneizou-se o conteúdo do balão volumétrico; 
● Transferiu-se a mistura do balão volumétrico para um béquer de plástico ; 
● Colocou-se um barbante suspenso sobre o béquer de plástico com o auxílio 
de um clipe de metal; 
● Deixou-se o béquer em repouso para cristalizar a substância. 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Após ser medido na balança análitica 0,2993g de sulfato de cobre 
pentahidratado, foi adicionado aproximadamente 10 mL de água deionizada ao 
béquer contendo a substância, homogeneizou-se a mistura com o bastão de vidro e 
transferiu-se a substância para o balão volumétrico. Acertou-se o menisco com água 
deionizada e após homogeneizar a substância contida no balão, transferiu-se a 
solução para o béquer de plástico. Amarrou-se o barbante ao clips, apoiou-se o clips 
de forma que o barbante permanecesse dentro da solução e deixou-se em repouso 
para uma futura formação de um cristal. 
 
 
 
 ​Após a transferência para o balão volumétrico 
 
 
 
Após a finalizaçãoda prática 
 
 
Discutiu-se que houve uma diferença na massa medida em relação a massa 
que foi pedida, obteve-se uma diferença de aproximadamente 2% a mais do que o 
solicitado. Mediu-se a concentração de gramas por L na solução com a seguinte 
divisão: 
Concentração(C): massa volume 
Concentração(C): =​ ​5,986 g/L0,05
0,2993
 
Ou seja, a cada 0,05 litros de água deionizada utilizada no experimento, 
havia 5,986 gramas de sulfato de cobre. Com essa medição, percebeu-se a 
importância de se acertar o menisco de maneira correta, pois, quando não é 
realizado de maneira correta, perde-se a precisão dos resultados obtidos, porque, 
não se saberá ao certo o volume da solução. 
 
CONCLUSÃO 
 
Conclui-se que a preparação de soluções é uma técnica fundamental e de 
extrema importância, pois ela é o pilar de diversos experimentos. Por exemplo, a 
cristalização de sais, que é feito através da dissolução do sal (soluto) em água 
deionizada (solvente).Também é importante saber manusear a balança analítica da 
forma adequada, pois através dela é feita a pesagem do sólido que será utilizado no 
 
 
experimento, além da leitura correta do menisco, que se não realizada de maneira 
adequada acarretará na imprecisão do resultado do experimento. 
Pode-se inferir ainda, que de acordo com os resultados observados através dos 
cálculos de concentração da solução, notou-se que o soluto em questão ao ser 
colocado no solvente formou-se uma solução supersaturada (soluto em maior 
quantidade) o que possibilitou por sua vez, a formação do sólido cristalino. 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
http://labvirtual.eq.uc.pt/siteJoomla/index.php?option=com_content&task=vie
w&id=42&Itemid=159 
 
http://cursobioquimica.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=10&preview3=cC
4QeHJissUFEWnAA5kaRQkMwuQ1OWd7IcabWfk3C_w=#.XWcdvDcaUwA 
 
http://www.balancas-analiticas.com.br/home/balanca-analitica-e-semi-analitica
-saiba-a-diferenca/ 
 
 
ANEXO I 
Periculosidade do Sulfato de Cobre Pentahidratado: ​O produto pode ser tóxico 
ao homem e ao meio ambiente se não utilizado conforme as recomendações. Pode 
causar irritação nos olhos, pele e trato respiratório. A exposição pode afetar o 
sangue, rins e fígado. O contato repetido e prolongado com a pele pode causar 
dermatites. Solúvel em água, contamina os cursos naturais de água, esgoto, solo e 
animais. Corrosivo. Estável sob condições normais de uso e armazenamento. Evitar 
altas temperaturas. Não há outros perigos relacionados ao produto. Principais 
Sintomas: Irritação na pele, olhos e trato respiratório.