Extração da caseína do leite

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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
CAMPUS TIMÓTEO
DEPARTAMENTO DE METALURGIA E QUÍMICA
CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA
Letícia Alves
Lívia Nantes
Paula Gonçalves
EXTRAÇÃO DA CASEÍNA DO LEITE
Timóteo
2019
1
Sumário
Sumário 2
Lista de Figuras 3
Introdução 4
Objetivos 5
Materiais 6
Métodos 7
Resultados e Discussões 8
Conclusão 9
Referências Bibliográficas 10
2
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https://docs.google.com/document/d/1K3HyqkPt2eQsj5_IKVdcSU2ujrD9KqYGNrEaBlnegk4/edit#
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Lista de Figuras
Figura 1 8
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Introdução
O leite é um líquido com alto valor nutritivo constituído por água carboidratos, gorduras,
proteínas, minerais e vitaminas. Este nutriente apresenta benefícios na proteção, construção
ou fortalecimento dos organismos.
A caseína é uma proteína encontrada no leite e, assim como outras proteínas, sua solubilidade
depende de vários fatores, dentre eles o pH. Para todas as proteínas existem um pH no qual
elas se encontram mais apolar, chamado de ponto isoelétrico. Esse valor de pH desencadeia a
formação do zwitterion, ponto no qual ela atinge a forma mais apolar, logo, a menor
solubilidade em água, precipitando em relação ao sistema. Através de um procedimento
simples, baseado em métodos de extração, decantação e solubilização da caseína, é possível
determinar o valor do ponto isoelétrico entre os pH 4,0-5,0.
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Objetivos
O objetivo desse experimento é extrair a caseína do leite e determinar seu ponto isoelétrico
(pH isoelétrico).
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Materiais
● Béquer;
● Bastão de vidro;
● Vidro de relógio;
● Funil;
● Papel filtro;
● Leite;
● Solução tampão;
● Água destilada;
● Etanol;
● Éter etílico.
6
Métodos
1. Adicionou-se 25 mL de leite em um béquer de 250 mL;
2. Em seguida, preparou-se uma solução tampão de acetato;
3. Logo após, misturou-se 25 mL da solução tampão ao conteúdo do béquer, aquecendo
posteriormente;
4. Esperou-se a solução esfriar e em seguida, realizou-se uma filtração;
5. Lavou-se o precipitado com água destilada, suspendendo-o posteriormente em 7,5 mL
de etanol;
6. Logo após, agitou-se e filtrou-se novamente;
7. Feito isso, lavou-se o precipitado com 12 mL de etanol e éter (1:1);
8. Em seguida, adicionou-se mais 12 mL apenas de éter;
9. Esperou-se o precipitado secar e posteriormente pesou-o, a fim de calcular o
rendimento.
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Resultados e discussões
Diante da realização do experimento foi possível extrair a caseína após a decantação da
solução leite e água obtendo uma massa de aproximadamente 1,8g. Após a decantação no
período de dez minutos, foi medido o pH do líquido sobrenadante onde havia a proteína do
leite denominada caseína e o valor apresentado foi na faixa entre 4 e 5. Esse valor de pH
obtido experimentalmente se comparado com a literatura (pH 4,7), é um valor aproximado
que classifica a caseína no seu ponto isoelétrico, essa variação de pH foi devido a fatores
como erro humano, qualidade do leite, erros de medição, entre outros. No ponto isoelétrico há
o equilíbrio entre as cargas positivas e negativas, a carga da molécula da caseína é nula
(forma zwitteriônica) o que faz com que as que as forças de repulsão entre as moléculas de
proteína e as forças de interação com o solvente sejam mínimas, favorecendo sua separação
do sistema. Assim, as proteínas vão formando aglomerados que, cada vez maiores, tendem a
precipitar.
No pH de 4,7, a proteína apresenta solubilidade mínima, porque a carga efetiva da molécula é
nula, ficando diminuída a repulsão entre as moléculas e havendo interação eletrostática das
moléculas entre si. Como consequência, formam-se grumos que tendem a precipitar.
O precipitado foi filtrado e descartou-se o sobrenadante, onde se adicionou etanol no
precipitado e misturou-se bem. Efetuou-se uma nova filtragem desprezando o líquido e
adicionou-se éter etílico misturando-se até apresentar boa aparência e o mesmo foi deixado
em repouso para a secagem.
Na imagem a seguir, pode-se observar o precipitado final - caseína do leite
Figura 1: Produto final da extração
Obteve-se um rendimento de 3%, valor bem abaixo do esperado, este pode ser explicado com
relação a pureza dos reagentes utilizados, das perdas durante o aquecimento e da filtração.
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Conclusão
Mediante a realização da prática de extração da caseína, os resultados obtidos foram
satisfatórios, já que apesar do baixo valor do rendimento da prática, o objetivo inicial - isolar
a caseína do leite - foi atingido.
Além disso, a partir dos resultados obtidos, pode-se afirmar que o ponto isoelétrico da caseína
encontra-se entre o pH 4 e 5, nos arredores do valor encontrado em literatura que é de pH =
4,7, o que comprova, portanto a eficiência das etapas de separação descritas pelo método. A
realização de tal processo foi possível, já que as proteínas apresentam solubilidades variadas
em função do pH e cada uma delas possui ponto isoelétrico próprio, no qual a estrutura
apresenta a menor solubilidade em água porque a carga efetiva da molécula é nula, ficando
diminuída a repulsão entre as moléculas e havendo interação eletrostática das moléculas entre
si.
Ademais o rendimento de apenas 3% comprova possíveis problemas relacionados a
preparação da solução tampão, a pureza dos reagentes e as perdas durante a filtração.
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Referências Bibliográficas
1. ROSENBERG, Jeromel; EPSTEIN, Lawrence – Química Geral, Portugal, 1.ª ed.,
McGraw-Hill, 2001.
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