5 Exercícios_Eletrólise_Processos_Quimicos_Industriais

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Disciplina: Processos Químicos Industriais 
Prof Carlos 
 
Exercícios 
 
1) Calcular a massa de alumínio metálico depositada em uma hora de operação de uma 
célula eletrolítica em que o eletrólito é AlCl3 fundido. A corrente é mantida constante em 
10 A. 
 
2) Calcular a massa de magnésio metálico depositada em 4000 s de operação de uma 
célula eletrolítica em que o eletrólito é MgCl2 fundido e a corrente é 60 A. 
 
3) Calcule o número de kwh de eletricidade necessária para preparar uma tonelada de 
alumínio metálico pela eletrólise de uma solução de íons Al3+. O potencial aplicado é 
4,50 V. 
 
4) Uma bateria chumbo-ácido de 12 V tem 410 g de chumbo nas placas anódicas e uma 
quantidade estequiometricamente equivalente de PbO2 nas placas catódicas. 
 
a) Qual a carga máxima que a bateria pode fornecer sem ser recarregada? 
b) Durante quanto tempo essa bateria pode fornecer uma corrente constante de 1,0 A? 
c) Qual o máximo trabalho elétrico (em kwh) que essa bateria pode realizar? 
 
5) Em condições padrão, qual a tensão e o trabalho elétrico máximo que pode ser 
fornecido por uma pilha que opera segunda a equação não balanceada: Sn(s) + l2(s) →
 Sn2+(aq) + l−(aq) ao consumir 0,360 mol do metal? 
 
6) Na eletrólise de NaCl aquoso, quantos litros de gás cloro (nas CNTP) são 
desprendidos por uma corrente de 7,50 A em intervalo de tempo de 100 minutos? 
Durante esse período, quanto de hidróxido de sódio se forma? 
 
7) Calcule ∆Eº e ∆Gº (a 25ºC) das reações representadas pelas equações a seguir: 
 
a) Cl2(g) + 2l
−(aq) → 2Cl−(aq) + l2(s) 
b) Hg(l) + 2Fe3+(aq) → Hg2+(aq) + 2Fe2+(aq) 
c) 2Cu+(aq) → Cu(s) + Cu2+(aq) 
 
8) Uma cuba eletrolítica é atravessada por uma corrente elétrica de 20,0 A durante 20 
minutos. Qual a massa de cobre depositada no catodo? 
 
9) Qual a corrente necessária para depositar 0,500 gramas de cromo metálico a partir 
de uma solução de crômo trivalente, supondo que a eletrólise dure uma hora? 
 
10) A redução de íons perclorato a íons clorato em meio ácido a 25ºC tem Eº = +1,23 
V. Calcule a potencial padrão de redução desse mesmo par em meio alcalino. Considere 
a constante de auto-ionização da água nessa temperatura igual a 10-14. 
 
11) O Kps do cloreto de prata vale 1,6 x 10-10. Sabendo que o potencial padrão de 
redução do par Ag+/Ag corresponde a +0,80 V, calcule o potencial padrão de redução 
para a reação representada pela equação: AgCl(s) + e− → Ag(s) + Cl−(aq).