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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: 
ATIVIDADE 5 – TERMOQUÍMICA
a) A termodinâmica é uma área da Física que estuda as transferências de energia. Busca compreender as relações entre calor, energia e trabalho, analisando quantidades de calor trocadas e os trabalhos realizados em um processo físico. No que diz respeito à termodinâmica responda como a termodinâmica está inserida na engenharia de produção?
O engenheiro de produção pode utilizar a termoquímica em setores que forneçam condições de transformar energia química em energia física ou de movimento, por exemplo o setor de geração de energia por fissão nuclear em usinas nucleares.
1. Defina:
a) Variação de energia; E uma reação química em que as molecas se deslocam por meio de rotações, vibrações localizadas e translações.
b) Entalpia; A medida da quantidade de calor liberada ou absorvida num sistema (substância, reação química, processo físico), a pressão constante.
c) Reagentes; e uma substância consumida no decorrer de uma reação química.
d) Produtos. E uma substância formada no decorrer de uma reação química, obtida a partir da combinação de reagentes.
e) Variação da energia interna em um sistema; e a soma de todas as variações de energia de uma reação química. 
2. Na representação gráfica abaixo faça a descrição dos tipos de variação de entalpia. Explique cada momento.
	
	Resposta:
Variação de entalpia – Equação exotérmica, liberação de calor.
Quando temos um valor negativo, temos um decréscimo em nossa variação de energia.
	
	Resposta:
Variação de entalpia – Equação endotérmica, absorção de calor.
São equações inversas das exotérmicas, onde ao invés de liberar, estará absorvendo calor.
ATIVIDADE 6 – PREPARO DE SOLUÇÕES
1. Liste aqui todas as vidrarias utilizadas no experimento?
Balão volumétrico, Béquer forma alta, bastão de vidro, funil, frasco de Erlenmeyer 
2. Qual o principal objetivo de padronizar uma solução?
Cria-se padrões para reduzir o índice de acidentes com as reações químicas e percas de produtos e reagentes.
3. Qual a função da fenolftaleína no procedimento de padronização?
É um indicador de pH, apresenta normalmente como um solido em pó branco ou em soluções alcoólica, quando utilizadas em soluções acidas apresenta uma zona virgem entre 8,2 e 9,8 (incolor) e em soluções alcalinas apresenta coloração rosa carmim.
ATIVIDADE 7 – CORROSÃO
1. Á corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos.  Os processos de corrosão de materiais tendem a tornar o estado dos metais mais estável termodinamicamente por sua combinação com substâncias no ambiente, particularmente com o oxigênio. Trata-se de um estado em que as matérias foram transformadas através do processo metalúrgico de extração e refino, por meio do fornecimento de produtos químicos, elétricos ou de trabalho de calor. A respeito de corrosão, assinale a afirmativa INCORRETA. 
a) O processo de corrosão é uma reação que ocorre espontaneamente. 
b) Corrosão é o desgaste de metais pela ação abrasiva de fluidos em movimento. Resposta INCORRETA
c) Corrosão é a deterioração de um metal por ação química ou eletroquímica de um determinado meio corrosivo. 
d) Todos os metais estão sujeitos ao ataque corrosivo, se o meio for suficientemente agressivo.
e) Os processos de corrosão podem ser considerados como reações de oxidação. 
2. A corrosão é um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração. A primeira associação que se faz é com a ferrugem, a camada de cor marrom-avermelhada que se forma em superfícies metálicas. Quando tratamos a corrosão em termos de custo, um novo material que substituirá o antigo é de 20 a 50 vezes mais caro, o que inviabiliza a reposição. Assim, na maioria das vezes, é necessário o emprego de uma técnica anticorrosiva. Uma forma de proteger o um metal contra a corrosão é conecta-lo eletricamente ao ânodo de sacrifício. Com relação ao ânodo de sacrifício assinale a alternativa correta.
a) Um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se deseja proteger. Resposta CORRETA
b) Um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se deseja proteger.
c) Um metal com potencial de redução maior do qu e o do metal que se quer proteger.
d) Uma pintura com acabamento epóxi.
e) O mesmo metal que se deseja proteger.
3. Quais são as formas de corrosão e discorra sobre cada uma delas.
Corrosão uniforme: ocorre pela perda de espessura de modo uniforme.
Corrosão intergranular:
Corrosão em placas: evolui de modo localizado na superfície.
Corrosão alveolar: produz sulcos parecidos com alvéolos.
Corrosão puntiforme: ou por pite, desenvolve em pequenas cavidades na superfície.
Corrosão intergranular: o material perde suas propriedades mecânicas, fraturando-se sobre a solicitação de esforço mecânico.
Corrosão Filiforme: geralmente ocorre em locais com umidade relativa do ar superior a 85%.
Corrosão intragranular: sob solicitações de esforço mecânico.
Corrosão por esfoliação: se desenvolve em grãos alongados e achatados e devido o esforço mecânico envolvido.
Corrosão gráfica: transcorre no ferro fundido cinzento formando o grafite
Dezincificação: comumente encontrada em ligas de cobre-zinco, ou conhecidas como latões.
Empolamento pelo hidrogênio: difusão do hidrogênio por meio da penetração em vazio do material.
Em torno do cordão de solda: forma-se em torno de soldas em aços inoxidáveis não estáveis.
ATIVIDADE 8 – GALVANOPLASTIA E PILHAS DE DANIELL
1. Liste aqui todas as vidrarias utilizadas nos seguintes experimentos referente a vídeo aula 8.
a) Galvanoplastia: foi utilizado um Béquer forma alta
b) Pilhas de Daniell: foi utilizado dois béqueres forma baixa.
2. Descreva no que consiste a técnica de galvanoplastia?
E um processo químico ou eletroquímico em que uma fina camada de metal e emprega sobre a superfície de um objeto, sendo ele metálico ou não. Visa conferir as peças galvanizadas uma proteção contra desgastes devido a manipulação, utilização do dia a dia (rotinas) e corrosões.
3. Como a ponte salina contribui no experimento de eletroquímica (Pilhas de Daniell)?
Ela contribui para a neutralização das soluções, por meio dela meio dela ocorre a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos, onde os íons negativos migram para o ânodo e os íons positivos migram para o cátodo, mantendo o equilíbrio entre as soluções. Caso contrario a concentração dos íons de zinco se saturaria e a concentração de cátions de cobre ficaria baixa, interrompendo a reação devido os eletrodos terem perdido a neutralidade.