Questão 5

Prévia do material em texto

QUESTÃO 5. Levando em consideração o consumo diário de 80L de óleo diesel, CH3(CH2)14CH3(C16H34) pelo caminhão
da obra, calcule o volume (em m3) e a massa de CO2 emitida para a atmosfera. Considere a queima completa deste
combustível, ou seja, ocorre a reação:
CH3 (CH2)14CH3(C16H34) + O2 → CO2 + H2O
Fazendo o balanceamento da equação temos:
CH3 (CH2)14CH3(C16H34) + 49O2 → 32CO2 + 34H2O
Queremos encontrar o volume em m³ e a massa de CO2 para um consumo diário de 80L de óleo diesel .
1 mol de CH3 (CH2)14CH3(C16H34) ------------------------------ 22,4 L
1 mol de CO2 ------------------------------ 22,4 L
32 mol de CO2 ------------------------------ 716,8 L
Fazendo a relação temos:
22,4 L de CH3 (CH2)14CH3(C16H34) ---------------- 716,8 L de CO2
80,0 L de CH3 (CH2)14CH3(C16H34) ----------------x L de CO2
𝑥𝐿 =
80 × 716,8
22,4
→ 𝑥𝐿 = 2560 𝐿 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
Transformando o volume de litros em m³ temos:
1m³ ------------------------------ 1000 L
xm³ ------------------------------ 2560 L
𝑥𝑚3 =
1 × 2560
1000
→ 𝑥𝑚3 = 𝟐, 𝟓𝟔 𝒎³ 𝒅𝒆 𝑪𝑶𝟐
Encontrando a massa do CO2 emitida para a atmosfera.
Pela tabela periódica encontramos a massa do carbono e do oxigenio
C – 12
O – 16
1 mol de 𝐶𝑂2 = 1 × 12 + 2 × 16 = 44𝑔
Temos a seguinte relação referente a massa do CO2:
1CO2 ------------------------------ 44g
32CO2 ------------------------------ 1408g
Da relação de volume temos:
22,4 L de CH3 (CH2)14CH3(C16H34) ------------------------------ 1408g de CO2
80,0 L de CH3 (CH2)14CH3(C16H34) ------------------------------ x g de CO2
𝑥 𝑔 =
80 × 1408
22,4
→ 𝒙𝒈 = 𝟓𝟎𝟐𝟖, 𝟓𝟕 𝒈 𝒅𝒆 𝑪𝑶𝟐
Volume de CO2 emitido para a atmosfera - 2,56 m
3.
Massa de CO2 emitido para a atmosfera - 5028,57g ou aproximadamente 5,03 Kg de CO².