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12/03/2021 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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1º Tentativa
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Exercício 1
Que volume de solução 0,1 mol/L de HCl neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L
de KOH?
200 mL
1000 mL
*(Sua resposta)
600 mL
800 mL
Exercício 2
Em química, pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou
basicidade de uma solução aquosa. Analise as sentenças a seguir, marque com V as sentenças
verdadeiras e F as falsas:
(   ) Os ácidos são substâncias que no geral apresentam sabor azedo, são corrosivos aos metais e
apresentam baixos valores de pH.
(   ) Os ácidos são substâncias que no geral apresentam sabor azedo, são corrosivos aos metais e
apresentam altos valores de pH.
(   ) As bases são funções inorgânicas que apresentam pH básico ou alcalino, ou seja, na escala de
pH possuem valores abaixo de oito.
(   ) As bases são funções inorgânicas que apresentam pH básico ou alcalino, ou seja, na escala de
pH possuem valores acima de oito
V – F – F – V
*(Sua resposta)
V – F – V – F
V – V – V – F
F – F – V – F
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Exercício 3
Entre as alternativas abaixo, assinale aquela que se refere ao conceito de ligação covalente:
ocorre o compartilhamento de elétrons.
*(Sua resposta)
transferência definitiva de elétrons.
ocorre entre metal e não e metal.
ocorre entre os metais.
Exercício 4
Com relação aos isóbaros, assinale a alternativa correta:
apresentam o mesmo número de massa.
*(Sua resposta)
apresentam o mesmo número atômico.
apresentam o mesmo número atômico.
são elemtos químicos iguais
Exercício 5
Com relação aos elementos químicos representados na tabela periódica, assinale a alternativa
correta:
os gases nobres são elementos estáveis.
*(Sua resposta)
Os metais são elementos iônicos.
Os metais possuem a tendência de ganhar elétrons.
Os metais possuem a tendência de ganhar neutrons
Exercício 6
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Assinale a alternativa que correponde a seguinte teoria de modelo atômico. O átomo correponde
a uma esfera maciça, positiva e incrustada de elétrons, com carga negativa, de modo que a carga
total fosse nula, o qual ficou conhecido como modelo atômico de "pudim de passas":
 
a) Modelo atômico de Joseph John Thomson.
 
*(Sua resposta)
b) Modelo atômico de John Dalton.
c) Modelo atômico de Ernest Rutherford.
 
d) Modelo atômico de Niels Bohr.
 
Exercício 7
O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
cargas positivas e negativas.
*(Sua resposta)
 níveis e subníveis de energia.
grandes espaços vazios.
orbitais.
Exercício 8
Assinale a alternativa que compreende a descrição dos isótonos:
a) são átomos que mantêm o mesmo número de nêutrons.
*(Sua resposta)
b) são átomos que possuem números atômicos (Z) iguais
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c) são átomos que possuem números de massa (A) iguais.
d) possuem o mesmo número atômico e de massa.
Exercício 9
Assinale a alternativa que compreende a ligação covalente
a) compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.
*(Sua resposta)
b) compartilhamento de um ou mais pares de neutrons entre átomos.
c) compartilhamento de um ou mais pares de prótons entre átomos.
c) compartilhamento de um ou mais pares de prótons e elétrons.
Exercício 10
Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo:
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de
carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do
núcleo, numa região periférica denominada ...”
positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
*(Sua resposta)
neutra, prótons, positiva e núcleo.
positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.
negativa, prótons, negativa, núcleo.