Solução tampão

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Resultados e discussão 
Uma solução tampão é caracterizada como um ácido fraco e sua base 
conjugada ou base fraca e um ácido conjugado, sua utilidade é resistir a uma 
mudança de pH caso adicionado ácido ou base, ou, quando ocorre diluição, as 
soluções tampão são de grande importância para diversas áreas da ciência. 
Após a preparação de uma solução tampão contendo NaH2PO4 0,1 mol L
-1 e 
Na2HPO4 0,1 mol L
-1, tais componentes, bem como a própria solução foi 
submetida a alguns testes onde foram medidos seus pH através de uma fita 
medidora de pH, os resultados estão expressos na tabela abaixo: 
Tabela 1. Resultados obtidos durante a realização do experimento. 
Solução Original Adição de pH obtido 
NaH2PO4 
 
 5 
Na2HPO4 
 
 8 
Tampão fosfato 
 
 7 
Água 
 
 6 
Água 
 
HCl 1 
Tampão fosfato 
 
HCl 6 
Água 
 
NaOH 12 
Tampão fosfato NaOH 7 
 
 
Pós- laboratório 
1- Quais seriam os valores de pH esperados quando da adição de HCl e de 
NaOH 0,25 mol L-1 em 20 mL de água? Calule esse valor segundo as 
concentrações iniciais de HCl e de NaOH e a diluição feita. 
 
Inicialmente utilizando a relação : 
Quantidade de matéria do soluto = M.V 
Descobrimos a concentração de HCl e NaOH após diluição 
[HCl] = 6 x 10-4 mol L-1 
 [NaOH]= 6x 10-4 mol L-1 
 
Para o cálculo de pH do HCl antes da diluição usamos a equação 
-log [HCl]= -log [0,25] = 0,6 de pH 
 
 
Já para o cálculo de pH do NaOH antes da diluição usamos a equação 
-log [NaOH]= -log [0,25] = 0,6 
pH + pOH = 14 
pOH= 14 – 0,6= 13,4 de pOH 
 
Após a diluição se faz de modo análogo usando os novos valores de 
concentração resultando em: 
pH HCl diluído= 3,22 
pOH NaOH diluído= 10,77 
 
 
2- Como se explica a diferença de pH obtido quando essas soluções foram 
adicionadas em água ou solução tampão ? 
 
Quando adicionadas em água as soluções de caráter ácido liberam íons H+ o 
que torna o meio ácido, já as soluções básicas liberam íons OH- tornando o 
caráter básico. Em uma solução tampão não se espera variação de pH pois a 
mesma reage consumindo o ácido ou base adicionado em favor de manter o 
pH do meio sem alterações, entretanto, quando uma solução tampão tem sua 
capacidade de tamponamento superada acaba por reagir de forma análoga a 
água dependendo do que for adicionado. 
 
3- Por que a junção de 10 mL de uma solução 0,10 mol L-1 de NaH2PO4 e 10 
mL de uma solução de Na2HPO4 0,1 mol L
-1 leva a solução de um sistema 
tampão? 
 
NaH2PO4 é o ácido da reação e Na2HPO4 é o sal da reação, o ácido em água 
ioniza-se pouco (por ser fraco, produz poucos íons) e o sal dissocia-se muito 
(libera muitos íons) por ser solúvel, como o ácido ioniza-se pouco, seu 
equilíbrio é deslocado para a esquerda (formação do ácido), enquanto o 
equilíbrio da dissociação do sal é deslocado para a direita por ser solúvel 
(liberação dos íons). Assim, ao adicionar-se um ácido ou uma base, a reação 
vai se deslocar no sentido que reestabeleça o equilíbrio químico, mantendo 
assim o pH. 
 
 
 
 
 
 
 
4- Mostre utilizando a equação de Handerson-Hasselbalch, qual deveria ser 
o pH inicial desta solução e compare o valor de pH obtido 
experimentalmente. 
H2PO4
- 
 
𝒑𝑯 = 𝒑𝑲𝒂 − 𝒍𝒐𝒈
[𝑯𝟐𝑷𝑶𝟒-−]
[𝑯𝑷𝑶𝟒-𝟐−]
 
𝒑𝑯 = 𝟕, 𝟐𝟐 − 𝒍𝒐𝒈
[𝟎, 𝟏𝟎]
[𝟎, 𝟏𝟎]
 
𝒑𝑯 = 𝟕, 𝟐𝟐 
 
Tal pH é comprovado pela medida da fita de pH que apesar de não detalhar o 
pH revelou que o mesmo estaria em torno de 7, já a equação de Handerson-
Hasselbalch fornece condições teóricas mais detalhadas sobre o pH possível 
da solução tampão. 
 
Em seguida foi verificado o efeito da solução tampão através de testes de 
medidas de pH da solução tampão de fosfato já utilizada e alguns elementos e 
misturas conforme exposto na tabela abaixo: 
 
Tabela 2. Resultados obtidos na verificação do efeito tampão. 
Solução original pH obtido 
Água destilada 
 
6 
Tampão fosfato 
 
7 
Água destilada + H2SO4 
 
1 
Água destilada + NaOH 
 
12 
Tampão + H2SO4 
 
6 
Tampão + NaOH 7 
 
 
 
Observando os resultados acima, nota-se que o tampão possui um pH em 
torno de 7, enquanto que como o esperado, a solução ácida quando diluída em 
água tornou o pH ácido, e a solução básica diluída em água tornou o pH 
básico. A solução tampão manteve seu pH quando em contato com o ácido, 
porém, ao entrar em contato com a base a mesma teve sua capacidade de 
tamponamento excedida, o que alterou seu pH para mais ácido, o que mostra 
que o tampão não conseguiu compensar a adição de ácido em seu equilíbrio. 
 
 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS – DCT 
CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA I 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BRUNO NOVAES DA SILVA 
 
 
 
 
 
 
 
APLICAÇÃO ANALÍTICA: DETERMINAÇÃO 
GRAVIMÉTRICA DE ALUMÍNIO EM SULFATO DE 
ALUMÍNIO SOLÚVEL. 
 
 
 
Relatório de aula prática apresentado à disciplina 
de Química Analítica I, ministrada pela 
professora Marina Menezes Santos Filha como 
avaliação parcial do I semestre de 2018. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Jequié-BA 
Outubro/2018 
Referências bibliográficas 
 
[1]- VOGEL, A. Química Analítica Qualitativa. 5ªed., São Paulo: Mestre Jou, 
1981. 
[2]- HARRIS, D.C. Análise Química Quantitativa. 5ªed., Rio de Janeiro: LTC, 
2001.