Uma solução tampão foi preparada adicionando se 4,95 g de acetato de sódio, NaCH3CO2 a 2,50x10^2 ml de ácido acético, CH3CO2H, 0,150M. a) qual o P...

a) Para calcular o pH de uma solução tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é dada por pH = pKa + log ([A-]/[HA]), onde pKa é a constante de dissociação ácida do ácido fraco, [A-] é a concentração da base conjugada e [HA] é a concentração do ácido fraco. No caso, o ácido fraco é o ácido acético e sua constante de dissociação ácida é 4,76. O acetato de sódio é a base conjugada do ácido acético. A partir dos dados fornecidos, podemos calcular a concentração da base conjugada ([A-]) e do ácido fraco ([HA]): [HA] = m/V = 4,95 g / (60,05 g/mol x 0,250 L) = 0,330 M [A-] = m/V = 4,95 g / (82,03 g/mol x 0,250 L) = 0,239 M Substituindo os valores na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = 4,76 + log (0,239/0,330) = 4,76 - 0,14 = 4,62 Portanto, o pH do tampão é 4,62. b) Para calcular o pH da solução tampão após adicionar NaOH, é necessário saber quanto de NaOH foi adicionado e, a partir disso, calcular a nova concentração de ácido fraco e base conjugada. A equação de Henderson-Hasselbalch pode ser utilizada novamente para calcular o novo pH. A quantidade de NaOH adicionada é de 82 mg, o que corresponde a 82/40 = 2,05 mmol. A partir disso, podemos calcular a nova concentração de ácido fraco e base conjugada: [HA] = 0,330 M - 2,05 mmol / 100 mL = 0,308 M [A-] = 0,239 M + 2,05 mmol / 100 mL = 0,260 M Substituindo os valores na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = 4,76 + log (0,260/0,308) = 4,76 - 0,06 = 4,70 Portanto, o pH da solução tampão após adicionar NaOH é 4,70.