Aula5 (concetracao de solucao)QA202O

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Aula 5 de Química Analítica. 3o ano. Curso de Ensino de Química. 
 
Docente: Prof. Doutor Almeida Meque Gomundanhe. Email. amequegomundanhe@yahoo.com.br 
 
3. Análise quantitativa 
O objectivo da análise quantitativa é de conhecer as quantidades de um ou mais constituintes 
da amostra. 
Antes de tratar em pormenores os diversos métodos de análise, é necessário rever alguns 
assuntos: 
Concentração de soluções 
Concentração na Química Analítica é a quantidade de soluto por volume ou peso de solução 
ou mistura. As unidades mais encontradas são: 
• Molar (M) : concentração exprimida em moles/litros. Ex.: Uma solução de NaOH 0,1 
M, contém 0,1 moles por um litro de solução. 
• % w/v : concentração que indica a quantidade de gramas por 100 ml de solução. 
• % w/w : unidade que exprime a concentração em gramas por 100 gramas. 
• % v/v : indica a concentração em mililitros por 100 mililitros. 
• ppm (parte por milhão) : corresponde ao número de miligramas por quilograma de 
matéria. Ex.: Quando se diz que uma amostra contém 2,5 ppm de Pb isso significa que 
cada quilograma de amostra contém 2,5 miligramas de Pb. 
Tomando em conta que a densidade de soluções tão diluídas aproxima o valor um, podemos 
também usar a ppm para exprimir concentrações de soluções. Ex.: uma solução de Ca2+ 2 ppm 
contém 2 miligramas de Ca2+ por litro da solução. 
Preparação de soluções 
Exemplos: 
a) Como preparar 500 ml duma solução de KCl 5% W/v? 
5 gramas de KCl 100 ml 
 x 500 ml 
 x = 25 gramas 
 
 
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Resposta: Dissolvem-se por isso 25 g de KCl em água e acerta-se o volume em 500 ml num 
balão aferido. 
b) Como preparar 250 ml duma solução de NaCl 0,1 M? 
M (NaCl) = 58,5 g/mol 
 1 mole 58,5 g 
 0,1 mole x 
 x = 5,85 g 
5,85 g 1000 ml 
 x 250 ml 
 x = 1,46 g 
 
Resposta: Dissolvem-se por isso 1,46 g de NaCl em água e acerta-se o volume em 250 ml 
num balão aferido. 
 
Diluição de soluções. Factor de diluição 
Quando se prepara uma solução diluída a partir de uma solução concentrada é útil 
conhecermos o factor de diluição (f), que nos indica o número de vezes que se deve diluir um 
dado volume da solução concentrada, de concentrada ci, para se obter a solução diluída, de 
concentração cf. 
final
inicial
c
c
f = 
 
Diluição de soluções: 
 
ffii xvcxvc = 
Exemplo: 
Diluir uma solução de HCl 1,0 mol/dm3 de um factor 10 significa que a solução diluída que se 
deseja terá uma concentração 10 vezes menor (0,1 mol/dm3). 
 
Exercícios 
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1.Preparar 2,5 litros de NaOH 0,02M por dissolução de NaOH sólido. 
2.Dissolveram-se 21,2 g de carbonato de sódio em água, de modo a perfazer 250 mL de 
solução. 
a) Calcular a concentração mássica e a concentração molar da solução referida. 
b) Exprimir a concentração em (%P/P). 
3. A 300 cm3 de uma solução de HCl, com uma concentração de 0,4 mol/dm3, juntou-se água 
até perfazer o volume de 500 cm3. Qual é a concentração da solução final? 
4. Pretende-se preparar 1 dm3 de uma solução de HCl 0,1 mol/dm3, a partir de uma solução de 
HCl 6 mol/dm3. Que volume da solução concentrada se deve medir? 
5. Preparar 2 litros de NH3 0,5 M diluindo amoníaco concentrado (25 % w/w); densidade= 
0,91). 
 
Actividades experimentais 
1. Preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaCl. 
2. Preparar 250 mL de uma solução de HCl 0,1 mol/L a partir de uma solução do mesmo 
ácido cuja concentração é 2 mol/L. 
 
Rotulo comuns pré-pronto 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bibliografia 
Dantas, Ma. da C. & Ramalho, Ma. D. Jogo de Partículas B: Física e Química B. Química. 10º ano. Lisboa: Texto 
Editores, LD. 2007. 
MINISTÉRIO DA SAÚDE. Química Analítica Básica. 1984. 
Solução de 
Fórmula 
Concentração: M = 
 
 / / 
 Preparador Data 
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