Relatório sobre preparação e diluição de soluções

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Universidade Estadual da Paraíba
Centro de Ciências e Tecnologia
Departamento de Química
Componente Curricular: Química Analítica Experimental
Docente: Maria Roberta de Oliveira Pinto
Curso: Farmácia					 Turno: Integral
Discente: Rayane Cibele da Silva Nascimento Mat. 172130387
Relatório do experimento 01 – Preparação e diluição de soluções
Campina Grande - PB
Agosto de 2019
Introdução 
Diluição refere-se ao processo de preparar uma solução de menor concentração a partir de concentrações mais altas. Assim, o volume da solução de interesse é combinado com o volume de solvente adequado, alcançando a concentração que se deseja. A massa de uma solução após ser diluída permanece a mesma, não é alterada, porém a sua concentração e o volume se alteram. Enquanto o volume aumenta, a concentração diminui. Utilizando-se a seguinte fórmula:
 = . 
Para esta fórmula, sempre M1 e V1 são mais concentrados e M2 e V2 são mais diluídos.A concentração de uma solução é expressa em solução percentual, molaridade e molalidade. Ao calcular os fatores de diluição, é importante que as unidades de volume e concentração permaneçam iguais. Desse modo, definindo os termos, entende-se Molaridade como “quantidade de matéria” de uma solução, número de mols por litro de solução. Um mol de uma substância é igual a seu peso molecular em gramas. Porcentagem as soluções são baseadas em 100 ml de solução ou, ocasionalmente, 100 g (partes por cem). A maioria das soluções serão em gramas de soluto por 100 ml de solução (peso/volume). Existem também as porcentagens em peso de soluto por 100 g de solução (peso/peso) e de volume do soluto por volume da solução (volume/volume).
Portanto a realização desse experimento visa a preparação e diluição de diferentes tipos de soluções a fim de analisar-se os resultados obtidos.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS 
SOLUÇÃO: Produto homogêneo resultante da mistura de duas ou mais substâncias. Frequentemente, uma das substâncias numa solução é um líquido. Os componentes de uma solução podem ser misturados em várias proporções, como os componentes de todas as misturas. A composição e propriedades de cada porção de uma dada solução são idênticas àquelas de qualquer outra porção. Uma solução consiste em dois componentes principais: 
SOLUTO: É a substância dissolvida, presente em menor quantidade na solução; 
SOLVENTE: É a substância presente em maior quantidade, é o componente mais abundante da solução. 
CONCENTRAÇÃO: Expressa a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solvente ou de solução. Os métodos usados para descrever as concentrações diferem nas unidades usadas para descrever as quantidades, por exemplo: massa (gramas), volume (Litros) e moles, ou na maneira como a concentração é expressa, por exemplo, em porcentagem ou numa razão. 
DILUIÇÃO: Partindo-se de soluções com concentrações conhecidas, soluções com concentrações inferiores podem ser facilmente preparadas, adicionando solvente para reduzir a concentração inicial até o valor desejado. Cálculos de diluição são baseados no fato que o número de moles de soluto retirados da solução original e o número de moles na solução diluída são os mesmos
MATERIAIS E SUBSTÂNCIAS 
Materiais Reagentes
-Becker e 50ml -Cloreto de sódo
-Bastão de vidro -Ácido clorídico
-Vidro de relógio -Hidróxido de amônio
-Pipeta graduada -Carbonato de sódio
-Espátula -Acetato de sódio
-Pipeta de pateur
-Balança analítica
-Proveta de 50ml
-Balão de 100ml
-Capela
METODOLOGIA EXPERIMENTAL
01 - Preparar 100 mL de uma solução de cloreto de Sódio 1 mol.L-1. Etiquetar e armazenar. 
M= 1mol/L= = =5,8500g 
02 - Preparar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico 1,2 mol.L-1. Diluir a solução preparada de modo a obter 50 mL de solução com concentração 0,25 mol.L-1. Etiquetar e armazenar. 
D=1,19kg/L – 1190g/L
T= 37% (36,5 – 38 %) = 37,25
MM= 3645g/mol
 
 D= (g/ T= M= 
 = = . = 
 M= M= M= 12,1611mol/L
 
 12,1611mol/L . 1,2 mol/L . 100ml 
 50ml de HCL 0,25mol/L= 10,4 ml
 1,2 mol/L . = 0,25mol/L . 50ml 
 
03 - Preparar 100 mL de uma solução de hidróxido de amônio (1:1m). Etiquetar e armazenar.
D = D = 50ml
04 - Preparar 100 mL de uma solução de carbonato de sódio 0,5 Eq/L. Etiquetar e armazenar. 
N= = MM=106g/mol
0,5Eq/L = Eq = 
M1= 2,6500g de NaCO3 Eq = = 53g/eq 
05 – Preparar 100 mL de uma solução de acetato de sódio com 100 ppm. Partindo desta solução, preparar duas outras soluções: 
Ppm = 100mg/L 1ppm equivale a 1mg/L
Ppm = 100mg/L = 
M1= 10mg . = 0,01g
I) 50 mL de solução com concentração 20 ppm; Etiquetar e armazenar. 
Ppm . Vi = ppm . Vf
100 . Vi = 20mg/L . 50ml
Vi= 10ml
Vd;L= 40ml
RESULTADOS E DISCURSÕES
Após a realização dos cálculos com base nos dados apresentados, seguimos para a prática seguindo o roteiro:
Iniciando com o preparo da solução de cloreto de sódio, a qual utilizando a balança analítica tarada, colocou-se um vidro de relógio para que fosse pesado 5,5g de NaCl, que em seguida foi dissolvidos em 100ml de água destilada contida em um Becker de 50ml, sendo necessário o uso de um bastão de vidro para dissolver totalmente a solução. 
Seguindo o experimento para preparação da segunda solução, o ácido clorídrico. Com o auxílio de uma pipeta graduada medimos 9,9ml de HCL que foi diluído em 90,1ml de água destilada, dentro de um balão volumétrico, resultando em um total de 100ml de solução de HCL à 1,2mol/L. 
Para o preparo da terceira solução, de Hidróxido de amônio, dentro da capela separamos 50ml de NH4OH em um Becker de 50ml, logo após transferimos para o balão volumétrico e foi acrescentado mais 50ml de água destilada, totalizando 100ml de solução. 
Prosseguindo com o experimento, pegamos a quarta solução de carbonato de sódio, pesou-se na balança analítica 2,65g de Na2Co2, que em seguido foi inserido em um Becker de 50ml e dissolvidos em 100ml de água destilada, para se obter uma solução de 0,5 eq/L.
Por conseguinte, na preparação da quinta solução foi utilizado 0,01g de acetato de sódio, também pesados na balança analítica. Esse 0,01g de acetato foi dissolvido em 100ml de água destilada para se obter uma solução com a concentração de 100ppm. 
Por fim, utilizando uma alíquota da solução anterior, dissolveu-se 10ml dentro de um balão volumétrico adicionando 40 ml de água destilada, a fim de obter uma solução com concentração de 20ppm.
CONCLUSÃO
Desse modo, segundo todas as instruções presentes na apostila e frente aos resultados baseados em cálculos e prática no preparo e dissolução de diversas soluções, podemos verificar a importância da precisão da quantidade de cada elemento que é inserido durante preparo, para que assim obtenha-se um resultado de acordo com o esperado.