Química Analítica Ambiental AVALIAÇÃO II

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:827171)
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Prova 60698840
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
O ácido fluorídrico é um composto químico formado por um átomo de flúor e outro de hidrogênio 
(HF), unidos através de uma ligação covalente. É um líquido incolor e fumegante graças ao seu ponto 
de ebulição de 20 ºC a uma pressão normal. Logo, em condições ambientais padrões, nas quais a 
temperatura se mantém em torno de 25 ºC, o ácido fluorídrico não é nada mais que um gás incolor. É 
um elemento altamente corrosivo, tanto que deve ser armazenado em frascos plásticos nos 
laboratórios. Inclusive, os produtos de limpeza compostos por ácido fluorídrico devem ser somente 
utilizados profissionalmente ou nas indústrias. Vários danos podem ser ocasionados para o aplicador 
exposto a essa substância. Alguns exemplos são as queimaduras e as necroses. A força relativa do 
ácido fluorídrico deve ser expressa quantitativamente através da sua constante de equilíbrio. A 
habilidade do ácido fluorídrico em transferir um próton para a água é dada através de sua constante 
de dissociação, Ka. Diante desse contexto, é apresentada a equação de ionização e a respectiva 
constante de equilíbrio do HF (ácido fluorídrico):
Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir:
I- A expressão matemática da respectiva constante de equilíbrio da reação acima é: Ka=[H3O+]
[F-]/[HF] = 7,2x10-4
II- O pKa(HF) é igual a 3,14.
III- Ka é a constante de dissociação (ionização) do ácido, [H3O+] é a concentração em mol/L do íon 
hidrônio, [F-] é a concentração em mol/L da base conjugada e [HF] é a concentração em mol/L do 
ácido.
IV- O pKa(HF) é igual a 4,74.Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://gotaquimica.com.br/noticias/acido-fluoridrico-produtos-de-limpeza/. Acesso em: 1º 
fev. 2022.
A As afirmativas II, III e IV estão corretas.
B As afirmativas I e II estão corretas.
C As afirmativas II e III estão corretas.
D As afirmativas I, II e III estão corretas.
A força relativa de um ácido ou base pode ser expressa quantitativamente através de uma constante 
de equilíbrio. Por serem muito importantes, estas constantes recebem nomes especiais. A habilidade 
dos ácidos em transferir um próton para a água é chamada de constante de dissociação dos ácidos, 
Ka. Observe a tabela a seguir que apresenta a constante de ionização de quatro ácidos:
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Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O ácido mais fraco é o H2CO3.
( ) O ácido CH3COOH 3 é mais fraco que o H3PO4.
( ) O ácido CH3COOH produz mais cátions H3O+ em água do que o HF.
( ) O ácido que mais ioniza em água é o H2CO3.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - F - V - F.
C V - V - F - F.
D F - V - V - V.
Compostos de coordenação incluem compostos formados de um átomo ou íon de metal e um ou mais 
ligantes (átomos, íons ou moléculas), que formalmente doam elétrons para o metal. O nome 
composto de coordenação vem da ligação covalente coordenada, que historicamente foi considerada 
formada pela doação de um par de elétrons de um átomo para outro. Sobre os compostos de 
coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Composto de coordenação é uma substância química que apresenta um átomo (ou íon) metálico 
central ligado a um grupo de íons (ou moléculas neutras) através de ligações coordenadas.
( ) O elemento central apresenta-se na forma catiônica (M+).
( ) Os íons (ou moléculas neutras) ligados a ele são chamados ligantes, são os grupos que formam 
ligação covalente coordenada através da doação de par eletrônico.
( ) Os compostos de coordenação são formados por um ácido de Lewis (átomo metálico central 
recebedor de pares de elétrons) rodeado de bases de Lewis, uma vez que os ligantes são doadores de 
pares de elétrons.
( ) O número de átomos ou moléculas diretamente ligados ao átomo central é chamado de número 
de coordenação. Esse número corresponde ao número de ligações covalentes que o ânion tende a 
formar com as espécies ligantes doadoras
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V - F. 
B V - F - F - V - V.
C F - F - F - V - V.
D F - V - V - F - F. 
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A teoria de Arrhenius representa a capacidade que as substâncias químicas possuem para liberar os 
íons H+ e OH- em solução, sendo estas características responsáveis pela definição do caráter ácido ou 
básico das substâncias químicas.
De acordo com a Teoria de Arrhenius, qual espécie química pode ser classificada como uma base de 
Arrhenius?
A BCl3.
B KOH.
C LiH.
D NH3.
A espectrofotometria ultravioleta e visível é um dos métodos analíticos mais usados nas 
determinações analíticas em diversas áreas. É aplicada tanto para determinação de compostos 
inorgânicos como para compostos orgânicos. Com relação à técnica analítica espectrofotometria, 
utilizada no laboratório virtual para identificar e quantificar compostos de coordenação, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Pode ser usada para determinação de certos grupos funcionais.
( ) A técnica utiliza a propriedade das soluções de absorver ou transmitir a luz para quantificar 
reações. Na prática, a quantidade de luz absorvida ou transmitida é proporcional à concentração da 
substância em solução.
( ) Após a utilização da espectrofotometria UV/VIS, a amostra não pode ser usada, pois ocorre 
degradação da amostra.
( ) É uma técnica espectrométrica que utiliza a radiação eletromagnética de comprimento de onda 
que vai de 200 nm a 800 nm.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B F - V - F - V.
C V - V - F - V.
D V - F - V - V.
As soluções químicas são formadas pela dissolução de um soluto em um solvente. Cada soluto possui 
um coeficiente de solubilidade específico, que é a quantidade máxima de soluto dissolvível em 
determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Esses dados estão relacionados em 
gráficos das curvas de solubilidade que relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do 
soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. A figura a seguir apresenta os 
gráficos das curvas de solubilidade de diversos sais inorgânicos.
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A respeito de alguns desses sais, analise as afirmativas a seguir:
I- Dissolvendo-se 130 g de KNO3 em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução supersaturada 
com depósito de 10 g desta substância que não será dissolvida.
II- Se dissolvermos 20 g de Ce2(SO4)3 em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta 
solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da substância.
III- A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K2Cr2O7 a 90 °C 
é, aproximadamente, 150 g.
IV- NaNO3 é a substância mais insolúvel a 30 ºC.Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bityli.com/oOMul. FONTE: 8 fev. 2022.
A As afirmativas I, II e III estão corretas.
B As afirmativas II, III e IV estão corretas
C As afirmativas II e III estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
A investigação do Ministério Público com relação ao transporte e comercialização de leite em 
condições impróprias para o consumo no Rio Grande do Sul foi deflagrada em diversas fases, a 
primeira em 2013. A comprovação dos crimes aconteceu pelos resultados dos exames laboratoriais. 
As amostras colhidas evidenciaram que o leite in natura estava fora dos padrões de qualidade 
exigidos para sua comercialização, em razão de adulteração. É possível identificar adulterantes do 
leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes 
provoca a descoloraçãodo indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. 
Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A 
diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador 
adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. 
Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de 
hidróxido de sódio (NaOH). Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor 
apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?
FONTE: https://www.canalrural.com.br/noticias/pecuaria/leite/justica-condena-acusados-de-
adulterar-leite-a-pena-de-mais-de-5-anos/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A Branco.
B Violeta.
C Azul.
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D Verde. 
Ácidos e bases podem ser reconhecidos, e, portanto, classificados por um conjunto de reações 
químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que 
muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de 
aplicações restritas. Comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de 
Arrhenius (1884), Brönsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923).
Sobre a teoria ácido-base que classifica os compostos com base em sua capacidade de doar e receber 
prótons, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead//files/2013/09/QI_Aula3.pdf. Acesso em: 6 fev. 2022.
A Arrhenius.
B Lewis.
C Brönsted-Lowry.
D Pearson.
Frequentemente é necessário preparar soluções que sejam capazes de manter e regular o pH dentro de 
certos limites, essas soluções são conhecidas como tampão, que possuem a capacidade de evitar 
variações bruscas de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base. No experimento virtual 
relativo ao preparo e às propriedades de solução-tampão, foi preparada uma solução-tampão de ácido 
acético/acetato de sódio, sendo verificada suas propriedades de tampão em diferentes condições 
experimentais. Com relação ao preparo e às propriedades da solução-tampão, analise as afirmativas a 
seguir:
I- O tampão acetato pode ser preparado pela mistura em solução de acetato de sódio anidro 
(CH3COONa) e ácido acético (CH3COOH), sendo que o sal deve apresentar o mesmo ânion do ácido 
utilizado.
II- A eficiência de um tampão é definida como a resistência à variação de pH, quando a ele é 
adicionado um ácido forte ou uma base forte.
III- Após a realização do experimento, pode-se concluir que as variações de pH ocorridas nas 
soluções tamponadas são iguais às variações ocorridas nas soluções não tamponadas.
IV- A solução-tampão preparada foi formada por um ácido fraco (ácido acético) e o sal solúvel 
(acetato de sódio). Devido ao ácido, essa solução sempre tem um pH menor que 7.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas III e IV estão corretas.
C As afirmativas I, III e IV estão corretas.
D As afirmativas I, II e IV estão corretas.
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O potencial hidrogeniônico, pH, nos informa a concentração de íons H+ em uma solução, nos 
auxiliando a indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na 
temperatura de 25 ºC. Quando o valor do pH for igual a sete (pH da água) dizemos que a solução é 
neutra. No entanto, se o pH for menor que sete, será ácida; e se for maior que sete, básica.
Sobre o potencial hidrogeniônico, assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e
maior será a sua acidez.
B O pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,01 mol/L é igual a 8.
C O pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,01 mol/L é igual a 4.
D O pH da água pura é igual a 7, a 20 °C.
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