Determinação do Teor de Etanol na Gasolina

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INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CAMPUS IBATIBA 
GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA AMBIENTAL 
 
 
ALEX R. OLIVEIRA FILHO 
FERNANDA FREITAS GALOTE DE SOUZA 
HUGO BERTONCELLI 
 
 
 
RELATÓRIO 
EXPERIMENTO 03: FORÇAS INTERMOLECULARES E SOLUBIDADE 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ETANOL NA GASOLINA 
 
 
 
 
 
 
 
Ibatiba – ES 
Junho /2018 
 
 
 
 
ALEX R. OLIVEIRA FILHO 
FERNANDA FREITAS GALOTE DE SOUZA 
HUGO BERTONCELLI 
 
 
 
RELATÓRIO 
EXPERIMENTO 03: FORÇAS INTERMOLECULARES E SOLUBIDADE 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ETANOL NA GASOLINA 
 
Relatório apresentado à disciplina de química 
geral, como requisito parcial para obtenção de 
nota. 
Prof: Abinei Lemos 
 
 
 
 
 
 
 
Ibatiba – ES 
Junho /2018 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO ...................................................................................................... 4 
2. MATERIAIS E MÉTODOS....................................................................................... 5 
2.2 Parte Experimental ............................................................................................. 5 
3. RESULTADOS E DISCURSÕES ............................................................................ 6 
7. REFERÊNCIAS ....................................................................................................... 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
Apresenta-se aqui, o relatório da aula experimental realizada no dia 20 de junho 
de 2017, com a presença do professor Abiney Lemos e da turma do 1º semestre do 
curso da segunda turma de engenharia ambiental, no laboratório de Química do 
Instituto Federal do Espirito Santo-IFES campus Ibatiba. 
A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos saturados (compostos orgânicos 
formados somente por carbono (C) e hidrogênio (H) e que apresentam somente 
ligações simples entre carbonos), com cadeias carbônicas que contenham de cinco a 
oito carbonos. 
A qualidade da gasolina comercializada no Brasil tem sido constante objeto de 
questionamento, assim, a determinação da sua composição é importante, devido a 
algumas formas de adulteração com solventes orgânicos que prejudicam os motores 
dos automóveis. Um componente presente exclusivamente na gasolina brasileira que 
merece destaque especial é o etanol. Seu principal papel é atuar como antidetonante. 
A quantidade de etanol presente na gasolina deve respeitar os limites estabelecidos 
pela Agência Nacional do Petróleo – ANP (teor entre 18% e 24 % em volume). A falta 
ou excesso de álcool em relação aos limites estabelecidos pela ANP compromete a 
qualidade do produto que chega aos consumidores brasileiros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
2.1 Materiais e reagentes 
9 tubos de ensaio; 
1 Proveta de 50 ml; 
1 bastão de vidro; 
Pipeta de 10 ml; 
Etanol; 
Gasolina; 
Água destilada; 
Sulfato de cobre; 
Papel toalha; 
Vidro relógio; 
Iodo sólido. 
 
2.2 Parte Experimental 
 
1ª parte: Identificação das fases no sistema água, etanol e gasolina. 
Foi executado os testes 1,2 e 3 na sequencia indicada na tabela 1, utilizando 
cerca de 3 ml de água destilada em 3 tubos de vidro, no primeiro apenas água, no 
segundo foi adicionado água e I2, e no terceiro água permanganato KMnO4. 
Em seguida pegou-se três tubos de vidro, no primeiro adicionou-se gasolina, 
no segundo gasolina e I2, e no terceiro gasolina permanganato KMnO4. 
Logo após pegou-se novamente três tubos de vidro, no primeiro adicionou-se 
água e gasolina, no segundo água, gasolina e I2, e no terceiro água, gasolina 
permanganato KMnO4. 
Tabela 1: substâncias e suas fases. 
Teste Tubo 01 Tubo 02 Tubo 03 
1 
2 
3 
Água 
Gasolina 
Água + Gasolina 
Água + I2 
Gasolina + I2 
Água + Gasolina + I2 
Água + KMnO4 
Gasolina + KMnO4 
Água + Gasolina + KMnO4 
Fonte: o próprio. 
2ª parte: Quantificação do etanol na gasolina através de uma análise absoluta. 
 
 
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Adicionou-se cerca de 20 ml de gasolina á proveta e registrou-se o volume 
obtido, volume inicial, em seguida foi adicionado cerca de 20 ml de água, registrou-se 
o volume final obtido, agitou-se a mistura heterogenia formada com o bastão de vidro 
durante um minuto, após a nítida separação das fases, registrou-se o volume da fase 
aquosa. 
Subtrair de V`, 20 ml e denominar este novo volume de V``, conforme a seguinte 
equação: V``= V` - 20 ml 
V`` corresponderá a quantidade de etanol presente em 20 ml da amostra de 
gasolina. 
Calcular a % de álcool na gasolina, através da seguinte relação: 
20 ml -------------- 100 % 
V`` ---------------------- X % 
Determine a massa da gasolina e expresse a % em m/m. 
3. RESULTADOS E DISCURSÕES 
 
1ª parte: Identificação das fases no sistema água, etanol e gasolina. 
 Iniciou-se o estudo pegando três tubos de vidro, no primeiro foi adicionado 
apenas água, no segundo adicionou-se água e iodo, observando-se pouca diluição do 
iodo em água, sendo que água e uma sustância polar, e o iodo apolar, no terceiro tubo 
foi adicionado água + sulfato de cobre, observou-se que o sulfato de cobre dissolveu-
se totalmente em água, tornando-se uma substância de cor azulada. 
Figura 1: identificação de fases água etanol e gasolina 
 
Fonte: o próprio. 
 
 
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Logo após pegou-se três tubos de vidro, no primeiro tubo adicionou-se gasolina, no 
segundo gasolina + iodo, no terceiro gasolina e sulfato de cobre, com isso foi possível 
observar que o permanganato ficou insolúvel, e o iodo dissolvesse totalmente, 
tornando-se uma mistura homogenia. 
Figura 2: identificação de fases água etanol e gasolina 
 
Fonte: o próprio. 
 
Pegou-se novamente três tubos de vidro, no primeiro adicionou-se água e 
gasolina, foi observado que água e a gasolina não se misturou, gerando uma fase 
aquosa, no segundo tubo adicionou-se água+ gasolina+ iodo, analisou-se que o iodo 
não se dissolveu na água e nem na gasolina, no terceiro tubo percebeu-se que o 
sulfato de cobre dissolveu-se totalmente em água e não se dissolveu na gasolina, 
gerou duas fases, separando a primeira substância com água + sulfato de sódio, da 
segunda com gasolina, isto ocorreu porque a água e polar e a gasolina e apolar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2ª parte: Quantificação do etanol na gasolina através de uma análise absoluta. 
Figura 3: Gasolina etanol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Determinação da massa da gasolina expressa em % em m/m. 
20 ml -------- 100% 
 6 ml ------ x 
X= 30% m/m de etanol na gasolina. 
A quantidade de etanol presente na gasolina deve respeitar os limites 
estabelecidos pela Agência Nacional do Petróleo – ANP (teor entre 18% e 24 % em 
volume). A falta ou excesso de álcool em relação aos limites estabelecidos pela ANP 
compromete a qualidade do produto que chega aos consumidores brasileiros. 
 Sendo observado que o resultado obtido foi de 30%, como estabelecido pela 
ANP, o ideal seria entre 18 % e 24%. Ficando com 5%, acima do limite permitido. 
6. CONSIDERAÇÕES FINAIS 
Na 1ª etapa de execução do experimento foi possível identificar as fases 
aquosa e gasolina, sendo que o etanol ficou contido na primeira fase juntamente com 
a água, e na segunda fase somente a gasolina, e encontrou-se os seguintes valores: 
na 2º etapa foi encontrado o valor de 30 % de etanol na gasolina, indicando que a 
gasolina utilizada não está de acordo com as normas da agencia nacional de petróleo 
ANP. 
 
 
 
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7. REFERÊNCIAS 
 
ABNT. Associação Brasileira De Normas Técnicas. NBR nº 5992. Determinação da 
Massa Específica e do Teor Alcoólico do Álcool Etílico e suas Misturas com 
Água. Dez, 2008. 
Atkins & Jones. Princípios de Química. 5a ed., São Paulo: Bookman, 2013. 
Disponível em <http//www.br.com.br>. Acesso em: 21 de abril de 2017.