4_Solução tampão

Prévia do material em texto

1 
Disciplina: Química Analítica 19/03/2021 
Curso: Engenharia Química - 4° período 
Docente: Alam Gustavo Trovó 
 
4a Lista de exercícios 
 
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE: SOLUÇÃO TAMPÃO 
 
1) Calcular o pH de cada um dos seguintes tampões: 
a) CH3COOH 0,4 mol/L + CH3COONa 0,4 mol/L. Dado: Ka CH3COOH = 1,8×10
5 
(R: pH = 4,7) 
b) NH3 0,7 mol/L + NH4NO3 0,7 mol/L. Dado: Kb NH3 = 1,8×10
5 (R: pH = 9,3) 
c) Calcular a variação no pH para os itens a e b, quando uma porção de 100 mL de 
(a) NaOH 0,050 mol/L e (b) HCl 0,050 mol/l é adicionado a 400 mL de cada solução tampão. 
 
2) Calcular quantos mols de acetato de sódio (CH3COONa) devem ser adicionados a 275 
mL de ácido acético (CH3COOH) 0,20 mol/L para preparar um tampão com pH = 4,50? 
Considerar que não há variação do volume. Dado: Ka CH3COOH = 1,8×10
5 (R: 3,1×102 
mol) 
 
3) Calcular o pH da solução tampão originado pela mistura de ácido fórmico (HCOOH) 
0,10 mol e formiato de sódio (HCOONa) 0,10 mol em 1 litro de solução aquosa. 
Ka = 1,74×10
4. (R: pH = 3,76) 
 
4) Qual das seguintes bases é a mais adequada para se preparar um tampão de pH 9,00: 
a) NH3 (amônia, Kb = 1,76×10
5); b) C6H5NH2 (anilina, Kb = 3,99×10
10); c) H2NNH (hidrazina, 
Kb = 3,991,05×10
6); d) C5H5N (piridina, Kb = 3,991,58×10
9). (R: A NH3 é a mais adequada, 
pois o pKa é o mais próximo do pH) 
 
5) Uma solução contém 63 pares conjugado ácido-base diferentes. Entre eles estão o ácido 
acrílico e o íon acrilato, com a razão acrilato/ácido acrílico = 0,75. Qual é o pH da solução? 
(R: pH = 4,13) 
 
Ácido acrílico: H2C=CHCO2H (pKa = 4,25) 
 
6) Por que o pH de um tampão é praticamente independente da concentração até uma 
concentração de 103 dos reagentes? 
 
7) Por que a capacidade de tamponamento aumenta com o aumento da concentração do 
tampão? 
 
8) Por que a capacidade de tamponamento é máxima quando pH = pKa?