atividade 03 quimica

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Universidade Federal do Piauí
Centro de Ciências da Natureza
Departamento de Química
Disciplinas: DQU0099 - Química Geral e Inorgânica – 2020.1 Créditos: 4.2.0 Carga horária: 90 h
Prof.: Francisco Carlos
TERCEIRA AVALIAÇÃO QUÍMICA GERAL
RESOLVER no MÍNIMO 8 questões
01. O equilíbrio químico é dinâmico ou seja a composição da mistura racional permanece constante. Use 
essas características para decidir se os sistemas a seguir estão ou não em equilíbrio e justifique resposta.
(a) Queima de gás metano (CH4) em um bico de Bunsen, produzindo gás carbônico e água;
(b) Uma amostra sólida de glicose (C6H12O6) exposta ao oxigênio (O2) atmosférico;
(c) Um tubo selado contendo gás dióxido de nitrogênio (NO2, marrom) e tetróxido de nitrogênio (N2O4, 
incolor), em um banho de temperatura controlável.
02. Enuncie a lei que rege o equilíbrio químico.
03. (a) Deduza a expressão da relação entre a constante de equilíbrio em termos da concentração, Kc, com 
a constante em termos da pressão, Kp, para a equação genérica:
(b) avalie o valor de Kp se a variação do número de moles é positiva ou negativa.
04. Esboce graficamente (pressão parcial vs tempo), o efeito causado sobre o equilíbrio quando se altera 
os componentes das seguintes reações:
(I) SO3 (g) + (g) ⇄ SO2 (g) +NO2 (g) (a) adição de NO, (b ) adição de NO2, (c) remoção de SO2.
(II) CH4(g) + H2O (g) ⇄ CO (g) + 3H2(g); ∆H° = +206 kJ; (a) remoção de CH4; (b) adição de calor; (c) remoção 
de CO.
05. O gráfico abaixo mostra a variação das pressões parciais de reagentes e produtos com o tempo na 
decomposição do “composto A em B e C. Os três compostos são gases. Use o gráfico para fazer o seguinte: 
a) Escrever uma equação química balanceada para a reação. (b) Calcular a constante de equilíbrio da 
reação, (e) Calcular o valor de K, para a reação em 25ºC.
 
06. A mistura de quatro gases, NH3, O2, NO e H2O colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação
4NH3(g) + 5O2 (g) ⇄ 4NO(g) + 6H20(g).
Certas mudanças (veja a tabela seguinte) são, então, feitas na mistura. Examine cada mudança 
separadamente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores 
originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume se 
mantêm constantes.
Mudança Quantidade
(a) adicione NO quantidade de H20
(b) adicione NO quantidade de O2
(e) remova H2O quantidade de NO
(d) remova O2 quantidade de NH3
(e) adicione NH3 K
(f) remova NO quantidade de NH3
(g) adicione NH3 quantidade de O2
07. Se a pressão parcial de NO(g), na reação 2NO (g) ⇄ N2(g) + 02(g), é 1,0 bar e x é a concentração de 
equilíbrio de N2(g), qual é a relação de equilíbrio correta?
(a) K = x2/ (1,0 – x); (b) K = x2;(c) K = x2 /(10 — 2x)2; (a K = 4x3/1,0 — 2x)2, (e) K = 2x/(1,0 — x)2
08. A constante de equilíbrio da reação PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ⇄ PCℓ5(g) é Kc = 0,56, a 250 °C, Após análise, 
determinou-se que 1,50 mol de PCℓ5, 3,00 mols de PCℓ3, e 0,500 mol de Cℓ2, estavam presentes em um 
balão de 0,500 L, a 250 °C. (a) Será que a reação está em equilíbrio? (b) Se não, em que direção ela tende a 
se processar, (c) qual é a composição do sistema no equilíbrio? (d) Qual o valor de Kp?
09. A 25 °C, Kp = 3,2 X 10—34 para a reação:
2HCℓ(g) ⇄ H2(g) + Cℓ2(g).
Se um balão de 1,0 L é preenchido com HCℓ sob 0,22 bar, quais são as pressões parciais de HCℓ, H2, e Cℓ2, 
no equilíbrio?
10. No processo de Haber de síntese da amônia, Kp = 0,036 para a reação: N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g), a 500 K. 
Se um reator de 2,0 L é preenchido com N2 sob 0,025 bar e H2 sob 0,015 bar, quais serão as pressões 
parciais da mistura no equilíbrio?