LISTA 10 respostas-convertido

Prévia do material em texto

Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
Data limite para entrega: 04/11/2020 
Lista 10 - Aulas 17 e 18 
Nome: Bianca Aparecida Muniz Martins 
Polo: Itaperuna- RJ Matrícula:19211020273 
 
1 – O ácido bromídrico possui muitas aplicações, como na extração de certos minérios. No equilíbrio HBr 
+ NH3 ⇌ NH4 + + Br - , de acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, podemos afirmar que: 
a) HBr atua como base. 
 b) Br - atua como ácido. 
 c) NH3 atua como ácido 
 d) NH4 + atua como base. 
Xe) NH3 atua como base. 
R: Bronsted-Lowry definiu ácido como a espécie que cede íons H+ (prótons), e base, como a espécie que 
recebe íons H+, logo: 
 HBr + NH3 ⇌ NH4 + + Br – 
 Ácido 1 base 1 ácido 2 base 2 
2 – Qual o pH de uma determinada solução que possui uma concentração de [H+ ] = 2,0 . 10-3 mol/L? A 
solução é ácida ou básica? Dado: log 2 = 0,3 
 PH = -log [H+] 
PH = - log 2.10-3 
PH = 3 – 0,3 
PH = +2,7 
Como o PH é menor que 7, a solução é ácida. 
3 – Considere a tabela abaixo com as constantes de ionização Ka: 
 
Analisando os dados da tabela, das soluções aquosas de mesma concentração, qual o ácido mais forte e 
qual o mais fraco? 
R: O ácido mais forte é o VI – Ka =5,0x10-4 e o mais fraco o III – Ka = 4,0 x10-6 , pois o ácido mais forte 
possui maior constante de ionização. 
4 – No equilíbrio químico CO(g) + ½ O2(g) ⇌ CO2(g), o aumento da pressão no sistema provocará: 
a) o deslocamento do equilíbrio para a esquerda 
X b) formação de maior número de moléculas CO2 
 c) maior formação de moléculas de CO 
d) aumento da concentração de O2 
e) formação de menor número de moléculas CO2 
R: A reação direta, com o aumento da pressão, será favorecida na direção de menor número de mols ou 
menor volume. No caso da reação acima, na direção de formação do produto CO2. 
5 – A reação abaixo está em equilíbrio, dentro de um cilindro de reação. Qual das seguintes mudanças 
resultará na produção de mais SO3(g)? 
2 SO2(g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ΔrH° = - 198 kJ 
a) Aumento do volume do cilindro 
X b) Adição do SO2 
c) Remoção do O2 
 d) Aumento da temperatura 
e) Remoção do SO2 
 A adição de SO2 vai aumentar a concentração do gás SO2(dióxido de enxofre) que deslocará o equilíbrio 
para a direita a fim de que ele seja consumido. Isso fará com que mais SO3 seja formado. 
6 – O Sulfeto de hidrogênio dissocia-se em enxofre e gás hidrogênio. A equação em equilíbrio já 
balanceada é representada abaixo: 
 2 H2S(g) ⇌ 2 H2(g) + S2(g) 
Em um recipiente de 4 litros estão em equilíbrio: 
4,0 mol de H2S 
 0,8 mol de H2 
 3,2 mols de S2. 
 Calcule constante de equilíbrio (Kc)? 
Kc = [0,8]2 x [3,2]1/[4,0]2 
Kc = 0,64 x3,2 / 16 
Kc = 2,048/16 
Kc = 0,128 mol/L 
 
Bianca Aparecida Muniz Martins.