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Avaliação dos resultados - Evidências de uma reação química 1. Descreva se possível, as reações visuais apresentadas no: • Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1); - Antes da reação eram translúcidas e incolores, após a mistura ficou imediatamente com coloração branca e opaca, indicando que ocorreu a formação de precipitado (evidência visual imediata). • Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1); - Quando ocorreu à mistura foi possível verificar a formação de bolhas, indicando que ocorreu a liberação de gases. • Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico); - Antes da reação eram de coloração alaranjada, após a mistura ficou imediatamente com coloração verde escuro. • Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1). - Quando ocorreu a mistura foi possível verificar a liberação de vapor, indicando que ocorreu a liberação de calor (variação de temperatura). 2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio? Tubo de ensaio Equações Químicas 1 AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 2 2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) 3 K2Cr2O7(aq) + C6H8O6(aq) + 12H+ → C6H6O6(aq) + 2Cr3+(aq) + 2K+(aq) + 7H2O(l) 4 NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
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