A3 - Química - Eletrólise

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Avaliação dos resultados - Eletrólise 
 
1. Descreva se o fenômeno ocorrido na placa de Petri. 
- O procedimento foi o da eletrólise na qual a energia elétrica transforma em energia 
química, por meio de uma reação química não espontânea (é estimulada pelo 
fornecimento de energia elétrica), com isso ocorre a reação de oxiredução. O ânion 
Cl- é halogênio e tem prioridade em relação ao ânion OH-, o Cl- se oxida no ânodo 
(+) e produz gás Cl2 (gás cloro) onde a coloração ficou amarelada, já o cátion Na+, 
possui menos prioridade, reduzindo o H+ no cátodo (-) e produzindo o H2 
(Hidrogênio) onde a coloração ficou azulada. Durante o procedimento foi utilizado o 
C27H28Br2O5S (indicador de cor azul de Bromotimol), onde o mesmo determina que 
na cor amarela está com o pH ácido e na cor azul está com o pH básico. 
 
2. Com base nos seus conhecimentos, como justifica a mudança de coloração 
da solução de cloreto de sódio? 
- Conforme citado anteriormente: o ânion Cl- é halogênio e tem prioridade em 
relação ao ânion OH-, o Cl- se oxida no ânodo (+) e produz gás Cl2 (gás cloro) onde 
a coloração ficou amarelada, já o cátion Na+, possui menos prioridade, reduzindo o 
H+ no cátodo (-) e produzindo o H2 (Hidrogênio) onde a coloração ficou azulada. 
 
3. As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno? 
- As bolhas são liberadas em ambos os lados devido a produção de gás. No ânodo 
ocorre a oxidação e a liberação de Cl2, já no cátodo ocorre a redução e a liberação 
de H2.