Exercícios_Precipitados_e_suspensões_coloidais (1)

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MEC - UFC -CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUIMICA ANALITICA E FISICO-QUIMICA 
Professor: Antonio Carlos Magalhães/Natalia da Rocha Pires 
Disciplina: Química Analítica I Aplicada a farmácia 
 
 Lista de exercícios 
 Precipitados e suspensões coloidais 
 
1. – Escreva a expressão do produto de solubilidade para cada um dos seguintes compostos: 
a) Mg3(PO4)2 b) CuCl2 c) MnS 
d) BaS2O3 e) Ba(OH)2 f) Ag2S2O3 
g) Hg2SO4 h) CuCO3 i) BaSO4 
 
2. A solubilidade do sulfato de cálcio em água é 3,01 x 10-3 a 25oC. Calcule o produto de 
solubilidade para este composto a 25oC. R. 9,1 x 10-6. 
 
3. A solubilidade do cloreto de chumbo a 25oC é 1,59 x 10-2. Qual o produto de solubilidade do 
cloreto de chumbo a 25oC. R 1,6 x 10-5 
 
4. O produto de solubilidade molar do fluoreto de estrôncio a 25oC é 2,5 x 10-9. Calcule a 
solubilidade do SrF2 em água a esta temperatura. R 8,5 x 10
-4 mol/L 
 
5. Calcular a solubilidade do hidróxido de magnésio a 25oC cujo produto de solubilidade é 
1,8 x 10-11 em: 
Água pura. R – 1,65 x 10-4 mol/L b)Solução tendo pH = 12. R – 1,80 x 10-7 mol/L 
 
6. Qual a solubilidade do hidróxido férrico em g/L numa solução de hidróxido de potássio 0,2 
Mol/L? Kps do Fe(OH)3 = 4,0 x 10
-38. R – 5,35 x 10 -34 g/L 
 
7. Deduza a expressão da solubilidade molar para um sal pouco solúvel do tipo MeX3. 
 
8. O que é co-precipitação e quais são os principais tipos. 
 
9. O que é estado coloidal? 
 
10. Explique o que é efeito Tyndall. 
 
11. Calcule a concentração do alumínio que pode permanecer em equilíbrio com o hidróxido de 
alumínio se o pH da solução é igual a 6,0. Kps do Al(OH)3 = 1,3 x 10
-33. R – 1,30 x 10-9 mol/L 
 
12. Qual a solubilidade do PbCl2 em uma solução 2,0 mol/L de HCl? Kps PbCl2 = 1,6 x 10
-5 Resp. – 
4,0 x 10-6 mol/L 
 
13. A solubilidade do CaCO3 em água pura é 5,29 x 10
-3 g/L a 25oC. Estime o valor do Kps para o 
CaCO3 a esta temperatura. R – 2,8 x 10
-9 
 
14. Em qual das soluções abaixo o BaF2 (Kps = 1,7 x 10
-6) seria mais solúvel? 
a) Numa solução onde a [Ba2+] = 0,20 mol/L . Solubilidade – 1,46 x 10-3 mol/L 
b) Numa solução onde a [F−] = 0,04 mol/L Solubilidade – 1,06 x 10-3 mol/L 
resposta letra a 
 
15. Uma solução tem a [PO4
3-] = 2,7 x 10-5 mol/L. Qual dos sais abaixo se dissolveria nesta solução 
de forma que produzisse a maior concentração de cátions do sal. 
a) Fosfato de cálcio, Kps = 2,0 x 10-29 c)Fosfato de ferro, Kps = 1,3 x 10-22 
b) Fosfato de prata, Kps = 1,4 x 10-16 
 
Resposta 
a) [ Ca2+ ] = 3,015 x 10-7 mol/L 
b) [ Ag+ ] = 1,73 x 10-4 mol/L 
c) [ Fe2+ ] = 4,81 x 10-18 mol/L 
Resposta item b 
 
16. Calcule a solubilidade do carbonato de cálcio em g/L em água a 25oC. O Kps do CaCO3 4,5 x 
10-9 Resp 6,7 x 10 -3 g/L. 
17. A solubilidade do fosfato de prata a 25oC é 4,77 x 10-5. Qual o produto de solubilidade do fosfato 
de prata a 25oC. Kps= 1,40x 10-16 
18. Qual a solubilidade do Pb3(PO4)2 em uma solução 2,0 mol/L de Pb(NO3)2? Kps do Pb3(PO4)2 = 
3,0 x 10-44. Resp 3,06 x 10-2 mol/L 
19. Em qual das soluções abaixo o SrF2 (Kps = 2,9 x 10
-9) seria mais solúvel? 
a) Numa solução onde a [Sr2+] = 0,20 mol/L . 
b) Numa solução onde a [F−] = 0,15 mol/L. 
Resp Item a, mais solúvel 6,02x10-5 mol/L (mais solúvel). b) 1,29x10-7 mol/L 
 
20. Calcule a concentração de lantânio que pode permanecer em equilíbrio com o hidróxido de 
lantânio se o pH da solução é igual a 8,5. Kps do La(OH)3 = 2,0 x 10
-21. Resp. 6,33x 10-5 mol/L