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Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA I – Volume 01 01
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(1) (2)
01
Capítulo
01 Substâncias e Misturas
Materiais, suas Propriedades e Usosi , s PProprriiiieeeddddaaaddddeeesss eee UUUUsssooosss
01 (MOD. ENEM – H17) A variação de energia modifica o 
estado físico das substâncias. A esse respeito e de posse 
da tabela a seguir, julgue os itens abaixo.
I. À tempeatura ambiente, o oxigênio é gasoso, o fenol 
é sólido e o pentano é líquido.
II. As forças de agregação entre as moléculas do fenol, à 
temperatura ambiente, é maior que as forças de desa-
gregação.
III. Por apresentar ponto de fusão e ponto de ebulição 
definidos, trata-se, pois, de uma mistura de substâncias.
PONTO DE 
FUSÃO (OC)
PONTO DE
EBULIÇÃO (OC)
Oxigênio –218,4 –183,0
Fenol 43,0 182,0
Pentano –130,0 36,1
 Após a análise da tabela e dos itens acima, podemos 
concluir corretamente que:
A) apenas a afirmação III é correta.
B) apenas as afirmações I e II são corretas.
C) apenas as afirmações I e III são corretas.
D) apenas as afirmações II e III são corretas.
E) todas as afirmações são corretas.
02 (UESPI 2012 – MOD. ENEM – H18) No vidro traseiro de 
alguns automóveis, há filamentos que funcionam como 
desembaçadores. Ao acionar um botão no painel, o moto-
rista aquece esses filamentos e, por isso, os vidros desem-
baçam. Sobre esse fato, analise as afirmativas a seguir.
I. O vidro fica embaçado porque o vapor d’água condensa 
sobre ele.
II. Os filamentos aquecem o vidro e provocam a vapori-
zação da água, desembaçando o vidro.
III. Os filamentos aquecem o vidro e acarretam a subli-
mação da água, desembaçando o vidro.
 Está(ão) corretas apenas: 
A) I.
B) II.
C) I e II.
D) I e III.
E) II e III.
03 (IFSP 2012 – MOD. ENEM – H18) Conhecidos os pontos 
de fusão e de ebulição de uma substância à pressão de 
1 atm, é possível prever seu estado físico em qualquer 
temperatura, o que auxilia o desenvolvimento de métodos 
de separação de misturas em laboratório e na indústria. 
Assim, se a temperatura da substância estiver: 
A) abaixo do seu ponto de fusão, ela se encontra no estado 
líquido.
B) acima do seu ponto de ebulição, ela se encontra no 
estado sólido.
C) acima do seu ponto de fusão, ela se encontra no estado 
sólido.
D) entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição, estará 
no estado gasoso.
E) entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição, estará 
no estado líquido.
04 (FATEC – MOD. ENEM – H17) Uma 
barra de certo metal, de massa igual 
a 37,8 g, foi introduzida num cilindro 
graduado contendo água. O nível da 
água contida no cilindro, antes (1) e 
após (2) a imersão da barra metálica é 
mostrado na figura.
 Analisando-se a figura, pode-se afirmar 
que o metal da barra metálica é provavelmente o:
A) Ag, d = 10,50 g/cm3. 
B) A, d = 2,70 g/cm3. 
C) Fe, d = 7,87 g/m3.
D) Mg, d = 1,74 g/m3.
E) Pb, d = 11,30 g/cm3.
05 (UFRGS 2010 – MOD. ENEM – H17) Amostras de três 
substâncias foram testadas a fim de verificar seu compor-
tamento ao serem aquecidas. As observações realizadas 
no decorrer do experimento constam no quadro a seguir.
SUBSTÂNCIAS
ASPECTO NA 
TEMPERATURA 
AMBIENTE
OBSERVAÇÕES
 DURANTE O
AQUECIMENTO
ASPECTO APÓS RETORNO 
À TEMPERATURA AMBIENTE
I Sólido cinza metálico
Emissão de luz
branca intensa
Pó branco com propriedades físicas 
diferentes das apresentadas pela 
substância I
II Sólido cristali-no branco
Formação de um 
líquido
Sólido cristalino branco com 
propriedades físicas iguais às da 
substância II
III Líquido incolor
Formação de vapores 
que são recolhidos em 
um balão
Líquido incolor com propriedades 
físicas iguais às da substância III
 
 Os processos que ocorreram com as substâncias I, II e III 
durante o aquecimento podem ser denominados, respec-
tivamente: 
A) fusão, ebulição e condensação.
B) combustão, fusão e ebulição.
C) pulverização, liquefação e condensação.
D) combustão, liquefação e vaporização.
E) pulverização, ebulição e vaporização.
06 (UNEMAT 2010 – MOD. ENEM – H17) Considere as tempe-
raturas de fusão e ebulição (pressão = 1 atm) de quatro 
compostos dados na tabela abaixo.
 
SUBSTÂNCIA
TEMPERATURA DE 
FUSÃO (oC)
TEMPERATURA
DE EBULIÇÃO (oC)
I 42 185
II 1.530 2.885
III –218 –183
IV –63 91
 
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA I – Volume 01 02
02
 Com bases nos dados da tabela, pode-se afirmar: 
A) Num ambiente a –80 oC, nenhum dos compostos estará 
na sua forma gasosa. 
B) O composto II estará na forma líquida a 550 oC.
C) A 100 oC, os compostos I e III estarão na forma gasosa.
D) Existe um valor de temperatura acima de 0 oC em que 
as quatro substâncias estarão na forma sólida.
E) Numa temperatura de 25 oC, apenas os compostos I e 
II estarão na forma sólida.
 Podemos observar que a extração e o uso de diferentes 
metais ocorreram a partir de diferentes épocas. Uma das 
razões para que a extração e o uso do ferro tenham ocor-
rido após a do cobre ou estanho é:
A) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua 
moldagem.
B) a necessidade de temperaturas mais elevadas para sua 
extração e moldagem.
C) o desconhecimento de técnicas para a extração de 
metais a partir de minérios.
D) a necessidade do uso do cobre na fabricação do ferro.
E) seu emprego na cunhagem de moedas, em substituição 
ao ouro.
04 (MOD. ENEM – H07) Nas fábricas de sorvete, o tambor onde 
o sorvete é fabricado gira dentro de uma solução concentrada 
de sal em água, com densidade, aproximadamente, de 1,7 
g/cm3. Para que a salmoura se encontre na concentração 
adequada, a marca do densímetro deve coincidir com o nível 
da salmoura, conforme mostra a figura.
 d = 1,7 g/cm
3
 
 Mas, ao testar uma solução, o que se observou foi:
 
 Para que o nível de salmoura coincida com a marca do 
densímetro deve-se:
A) aumentar a densidade da salmoura, o que pode ser 
feito acrescentando-se mais sal à solução.
B) diminuir a densidade da salmoura, o que pode ser feito 
acrescentando-se mais sal à solução.
C) aumentar a densidade da salmoura, o que pode ser 
feito acrescentando-se álcool comum à solução.
D) diminuir a densidade da salmoura, o que pode ser feito 
acrescentando-se óleo de cozinha à solução.
E) diminuir a densidade da salmoura, evaporando-se a 
água da solução.
05 (ENEM 1998 – H09) O sol participa do ciclo da água, pois 
além de aquecer a superfície da Terra dando origem aos 
ventos, provoca a evaporação da água dos rios, lagos 
e mares. O vapor da água, ao se resfriar, condensa em 
minúsculas gotinhas, que se agrupam formando as nuvens, 
neblinas ou névoas úmidas. As nuvens podem ser levadas 
pelos ventos de uma região para outra. Com a conden-
sação e, em seguida, a chuva, a água volta à superfície da 
Terra, caindo sobre o solo, rios, lagos e mares. Parte dessa 
água evapora retornando à atmosfera, outra parte escoa 
superficialmente ou infiltra-se no solo, indo alimentar rios 
e lagos. Esse processo é chamado de ciclo da água.
01 (UFMG) Os béqueres I e II, que contêm volumes diferentes 
de água pura, são aquecidos por fontes de calor idênticas.
III
A) Indique em qual dos dois béqueres a água entrará em 
ebulição a uma temperatura mais alta. Justifique essa 
indicação.
B) Indique em qual dos dois béqueres a água entrará em 
ebulição primeiro. Justifique sua indicação.
02 (UFC) Considere o sistema ilustrado, constituído por água 
e gelo. Pode-se afirmar corretamente que esse sistema:
A) apresenta dois componentes. 
B) apresenta três fases.
C) apresenta um componente e uma fase.
D) é constituído por uma substância pura.
E) é homogêneo.
03 (ENEM 2004 – H26) Na fabricação de qualquer objeto metá-
lico, seja um parafuso, uma panela, uma joia, um carro ou um 
foguete, a metalurgia está presente na extração de metais a 
partir dos minérios correspondentes, na sua transformação 
e sua moldagem. Muitos dos processos metalúrgicos atuais 
têm em sua base conhecimentos desenvolvidos há milhares 
de anos, como mostra o quadro:
MILÊNIO 
ANTES DE 
CRISTO
MÉTODOS DE EXTRAÇÃO
E OPERAÇÃOQuinto 
milênio a.C.
• Conhecimento do ouro e do cobre 
nativos.
Quarto 
milênio a.C.
• Conhecimento da prata e das ligas 
de ouro e prata;
• Obtenção do cobre e chumbo a 
partir de seus minérios. 
• Técnicas de fundição.
Terceiro milê-
nio a.C.
• Obtenção do estanho a partir do 
minério; uso do bronze.
Segundo milê-
nio a.C.
• Introdução do fole e aumento da 
temperatura de queima.
• Início do uso do ferro.
Primeiro milê-
nio a.C.
• Obtenção do mercúrio e dos almágamas.
• Cunhagem de moedas.
VANIN, J. A. Alquimistas e Químicos.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA I – Volume 01 03
03
03 (UEM 2012 – ADAPTADA – MOD. ENEM – H17) As três 
misturas descritas a seguir foram submetidas a um processo 
de filtragem em papel de filtro seguido de um processo de 
destilação simples até a evaporação de todo o líquido. 
I. Iodo dissolvido em tetracloreto de carbono (solução 
saturada heterogênea).
II. Limalha de ferro e etanol.
III. Solução de água e etanol misturada com areia. 
 A respeito das três misturas podemos inferir que:
A) Todo o iodo presente na solução I foi recolhido no papel 
de filtro.
B) O processo de destilação é desnecessário para separar 
os componentes da mistura II.
C) Todos os componentes da mistura III não podem ser 
totalmente separados através dos dois processos de 
separação, pois a água e o etanol formam uma mistura 
eutética.
D) Em I, o iodo também poderia ser separado do tetraclo-
reto de carbono através de sua sublimação.
E) As misturas II e III apresentam resíduo no balão de 
destilação, após a finalização do processo.
04 (MACKENZIE – ADAPTADA – MOD. ENEM – H17) Obser-
vando-se o comportamento das substâncias nos sistemas 
a seguir, é INCORRETO afirmar que:
 
I II III
Óleo
Água
+
Água
Sacarose
+
Água
Tetracloreto
de carbono
+
A) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono e 
água apresentando uma única fase. 
B) a água e o óleo são miscíveis. 
C) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-
-se uma mistura homogênea. 
D) a sacarose e água é uma mistura heterogênea. 
E) o óleo é menos denso que a água.
05 (UFRGS – MOD. ENEM – H17) Considere as seguintes 
propriedades de três substâncias líquidas:
SUBSTÂNCIA
DENSIDADE 
(g/mL A 20OC) 
SOLUBILIDADE 
EM ÁGUA
Hexano 0,659 insolúvel
Tetracloreto 
de Carbono 1,595 insóluvel
Água 0,998 –
 Misturando-se volumes iguais de hexano, tetracloreto de 
carbono e água, será obtido um sistema: 
A) monofásico.
B) bifásico, no qual a fase sobrenadante é o hexano.
C) bifásico, no qual o sobrenadante é o tetracloreto de 
carbono.
D) trifásico, no qual a fase intermediária é o tetracloreto 
de carbono.
E) bifásico ou trifásico, dependendo da ordem de colo-
cação das substâncias durante a preparação da mistura.
 Considere, então, as seguintes afirmativas:
I. A evaporação é maior nos continentes, uma vez que o 
aquecimento ali é maior do que nos oceanos.
II. A vegetação participa do ciclo hidrológico por meio da 
transpiração.
III. O ciclo hidrológico condiciona processos que ocorrem 
na litosfera, na atmosfera e na biosfera.
IV. A energia gravitacional movimenta a água dentro do 
seu ciclo.
V. O ciclo hidrológico é passível de sofrer interferência 
humana, podendo apresentar desequilíbrios.
A) Somente a afirmativa III está correta.
B) Somente as afirmativas III e IV estão corretas.
C) somente as afirmativas I, II e V estão corretas.
D) somente as afirmativas II, III, IV e V estão corretas.
E) todas as afirmativas estão corretas.
01 (UESPI 2012) Colunas de fracionamento gigantescas são 
usadas na indústria petroquímica para separar misturas 
complexas como petróleo cru. Considerando os produtos 
resultantes da destilação do petróleo, podemos afirmar que:
1. As frações voláteis são usadas como gás natural, gaso-
lina e querosene.
2. As frações menos voláteis são usadas como diesel 
combustível.
3. O resíduo que permanece depois da destilação é o 
asfalto, que é usado em rodovias.
4. O querosene, um combustível utilizado em motores a 
jato, é destilado de 100 a 180 ºC.
 Estão corretas: 
A) 1 e 2 apenas.
B) 1 e 3 apenas.
C) 2 e 3 apenas. 
D) 1, 2 e 3 apenas.
E) 1, 2, 3 e 4.
02 (UFS 2003) Considere os seguintes processos de separação 
dos constituintes de misturas:
 • filtração • Destilação
 • decantação • Centrifugação
 Um ou outro processo de separação pode ser utilizado 
dependendo da mistura de que se dispõe. Analise as 
proposições abaixo:
I. De uma mistura de areia e água do mar, pode-se obter, 
separados, a areia e o cloreto de sódio sólido, simples-
mente por filtração.
II. Da “garapa”, solução aquosa contendo principalmente 
sacarose dissolvida, pode-se retirar boa parte da água 
por destilação.
III. Na centrifugação, um soluto é separado de um solvente 
apenas pela ação da gravidade.
IV. No processo de destilação, há aquecimento do material, 
enquanto no processo de decantação, não.
 As proposições corretas são:
A) somente II e IV.
B) somente I e III.
C) somente I, II e III.
D) somente II, III e IV.
E) I, II, III e IV.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias04 QUÍMICA I – Volume 01
04
06 (UFPR 2006 – MOD. ENEM – H17) Numa proveta de 100 mL, 
foram colocados 25 mL de CC4, 25 mL de água destilada 
e 25 mL de tolueno (C7H8). A seguir, foi adicionada uma 
pequena quantidade de iodo sólido (I2) ao sistema. O 
aspecto final pode ser visto na figura a seguir:
C
7
H
8
 + I
2
Água destilada
CCl
4
 + I
2
 Pode-se dizer que o número de fases, o número de compo-
nentes e o número de elementos químicos presentes no 
sistema esquematizado é de: 
A) 3, 4 e 6.
B) 1, 3 e 5.
C) 1, 5 e 6.
D) 3, 4 e 5.
E) 2, 3 e 5.
03 (COL. NAVAL 2011) Dos elementos abaixo, qual pode 
formar duas substâncias simples diferentes? 
A) Oxigênio.
B) Nitrogênio.
C) Hélio.
D) Flúor.
E) Hidrogênio.
04 (CFTMG 2010) No Brasil, o câncer mais frequente é o de 
pele, sendo que o seu maior agente etiológico é a radiação 
ultravioleta (UV) proveniente do Sol. Em decorrência da 
destruição da camada de ozônio, os raios UV têm aumen-
tado progressivamente sua incidência sobre a Terra.
INCA, 2009. (Adaptado).
 Em relação ao ozônio, afirma-se, corretamente, que é:
A) alótropo do O2, por ser formado pelo mesmo elemento 
químico.
B) isóbaro do monóxido de enxofre porque possuem a 
mesma massa.
C) isótopo do gás oxigênio, pois ambos têm o mesmo 
número atômico.
D) substância pura composta, uma vez que se constitui de 
3 átomos de oxigênio.
05 (ITA 2007) Considere que sejam feitas as seguintes afirma-
ções a respeito das formas cristalinas do carbono:
I. As formas polimórficas do carbono são: diamante, 
grafite e fulerenos.
II. O monocristal de grafite é bom condutor de corrente 
elétrica em uma direção, mas não o é na direção perpen-
dicular à mesma.
III. O diamante é uma forma polimórfica metaestável 
do carbono nas condições normais de temperatura e 
pressão.
IV. No grafite, as ligações químicas entre os átomos de 
carbono são tetraédricas.
 Então, das afirmações anteriores, está(ão) correta(s): 
A) apenas I, II e III.
B) apenas I e III.
C) apenas II e IV.
D) apenas IV.
E) todas.
06 (PUCCAMP) O uso em larga escala de desodorantes sob 
a forma de aerossóis contendo clorofluorcarbonos (CFC) 
como propelentes foi um dos fatores que levou à formação 
de “buracos” na camada de ozônio. Um mecanismo 
proposto para essa “destruição” envolve átomos de cloro 
“livres” provenientes da interação dos CFC com radiação 
ultravioleta é o seguinte:
 2C + 2O3  2 CO + 2O2
 CO + CO  C2O2
 C2O2 + luz  C + COO
 COO  C + O2
 Analisando-se tal mecanismo, pode-se notar:
I. a presença de duas variedades alotrópicas do oxigênio.
II. o envolvimento de radicais livres.
III. que ele ocorre em cadeia.
IV. que a transformação química global é 2O3 + luz  3O2
 Estão corretas as afirmações:
A) I e II, somente.
B) II e III, somente.
C) I, II e III, somente.
D) II, III e IV, somente.
E) I, II, III e IV.
01 (MED. CATANDUVA SP) Recentemente, foi confirmada a 
existênciade uma nova variedade alotrópica do carbono, 
chamada de buckminsterfullerene (ou bickball) em home-
nagem ao arquiteto americano Buckminster Fuller, criador 
da estrutura geodésica.
 Sobre alotropia é incorreto afirmar:
A) É a propriedade que alguns elementos químicos 
possuem de formar substâncias simples diferentes.
B) Se um elemento possui as variedades alotrópicas X e Y, 
e a combustão de massas iguais de ambas, nas mesmas 
condições, produz quantidades diferentes de calor, a 
variedade mais estável será aquela que libera a maior 
quantidade de calor.
C) As propriedades físicas dos alótropos são diferentes, 
mas as propriedades químicas são muito semelhantes.
D) As principais diferenças entre as variedades alotrópicas 
são a atomicidade e a estrutura cristalina.
E) Oxigênio e ozônio são as formas alotrópicas do 
elemento oxigênio.
02 (UFBA) Sobre conceituação de elementos químicos, molé-
culas e substâncias, pode-se afirmar:
I. O ozônio é uma substância pura composta.
II. O oxigênio é uma substância pura simples.
III. O fósforo possui uma única forma alotrópica.
IV. O oxigênio pode ser encontrado em substâncias 
compostas presentes nos solos.
V. O ozônio é uma forma alotrópica mais estável do 
oxigênio, utilizada na purificação da água.
 Assinale as afirmativas corretas e marque como resposta 
apenas o item correto:
A) Apenas as afirmativas I e II são corretas.
B) Apenas as afirmativas II e IV são corretas.
C) Apenas as afirmativas I, II e V são corretas.
D) Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas.
E) Apenas as afirmativas I, III, IV e V são corretas.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA I – Volume 01 05
05
06
A) não provocarem impacto ambiental.
B) independerem de condições climáticas.
C) a energia gerada pode ser armazenada.
D) utilizarem fontes de energia renováveis.
E) dependerem das reservas de combustíveis fósseis.
04 (ENEM 2002 – H04) Segundo uma organização mundial de 
estudos ambientais, em 2025, duas de cada três pessoas 
viverão situações de carência de água, caso não haja 
mudanças no padrão atual de consumo do produto.
 Uma alternativa adequada e viável para prevenir a escassez, 
considerando-se a disponibilidade global, seria:
A) desenvolver processos de reutilização da água.
B) explorar leitos de água subterrânea.
C) ampliar a oferta de água, captando-a em outros rios.
D) captar águas pluviais.
E) importar água doce de outros estados.
05 (ENEM 2010 H18) Em nosso cotidiano, utilizamos as 
palavras “calor” e “temperatura” de forma diferente de 
como elas são usadas no meio científico. Na linguagem 
corrente, calor é identificado como “algo quente” e tempe-
ratura mede a “quantidade de calor de um corpo”. Esses 
significados, no entanto, não conseguem explicar diversas 
situações que podem ser verificadas na prática.
 Do ponto de vista científico, que situação prática mostra a 
limitação dos conceitos corriqueiros de calor e temperatura? 
A) A temperatura da água pode ficar constante durante 
o tempo em que estiver fervendo.
B) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê 
para verificar a temperatura da água.
C) A chama de um fogão pode ser usada para aumentar 
a temperatura da água em uma panela.
D) A água quente que está em uma caneca é passada para 
outra caneca a fim de diminuir sua temperatura.
E) Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água 
que está em seu interior com menor temperatura do 
que a dele.
01 (ENEM 2003 – H09) Considerando a riqueza dos recursos 
hídricos brasileiros, uma grave crise de água em nosso país 
poderia ser motivada por:
A) reduzida área de solos agricultáveis.
B) ausência de reservas de águas subterrâneas.
C) escassez de rios e de grandes bacias hidrográficas.
D) falta de tecnologia para retirar o sal da água do mar.
E) degradação dos mananciais e desperdício no consumo.
02 (ENEM 2003 – H09)
ÁGUAS DE MARÇO DEFINEM
SE FALTA LUZ ESTE ANO
Esse foi o título de uma reportagem em um jornal de 
circulação nacional, pouco antes do início do racionamento 
do consumo de energia elétrica, em 2001.
 No Brasil, a relação entre a produção de eletricidade 
e a utilização de recursos hídricos, estabelecida nessa 
manchete, se justifica porque:
A) a geração de eletricidade nas usinas hidrelétricas exige a 
manutenção de um dado fluxo de água nas barragens.
B) o sistema de tratamento da água e sua distribuição 
consomem grande quantidade de energia elétrica.
C) a geração de eletricidade nas usinas termelétricas utiliza 
grande volume de água para refrigeração.
D) o consumo de água e de energia elétrica utilizadas na 
indústria compete com o da agricultura.
E) é grande o uso de chuveiros elétricos, cuja operação 
implica no abundante consumo de água.
03 (ENEM 2002 – H26) Em usinas hidrelétricas, a queda d’água 
move turbinas que acionam geradores. Em usinas eólicas, 
os geradores são acionados por hélices movidas pelo vento. 
Na conversão direta solar-elétrica são células fotovoltaicas 
que produzem tensão elétrica. Além de todos produzirem 
eletricidade, esses processos têm em comum o fato de:
Capítulo
02 Importância e Tratamento
ÁguaÁÁÁgua
Capítulo
03 Oxidação e Redução
Representação das Transformações Químicasã d s TTransffoorrmmaaççõõõeess QQQuuííímmiiiccaass
01 (IFSP 2011 – MOD. ENEM – H17) Dióxido de chumbo, PbO2, 
composto empregado na fabricação de baterias automo-
tivas, pode ser obtido em laboratório a partir de restos de 
chumbo metálico pela seguinte sequência de reações:
 Pb(s) + 2CH3COOH(aq)  Pb(CH3COO)2(aq) + H2(g)
 
Pb(CH3COO)2(aq) + C2(aq) + 2 Na2CO3(aq)  PbO2(s) 
 
+ 2NaC(aq) + 2NaCH3COO(aq) + 2CO2(g) 
Ciências da Natureza e suas Tecnologias06 QUÍMICA I – Volume 01
07
 No conjunto das duas reações (reação global), partindo-se 
de Pb(s) e chegando-se a PbO2(s), o número de oxidação do 
chumbo varia de: 
A) 0 para + 3.
B) 0 para + 4.
C) + 3 para + 4.
D) − 2 para − 4.
E) − 4 para 0.
02 (UFRJ 2011– MOD. ENEM – H17) O aquecimento global 
pode ser considerado como o legado mais duradouro da 
história da humanidade. Estima-se que os impactos climá-
ticos decorrentes da liberação do dióxido de carbono e de 
outros gases na atmosfera terrestre provenientes, na sua 
maior parte, da queima de combustíveis fósseis, vão durar 
mais do que a existência da civilização humana desde seu 
aparecimento até os dias de hoje. 
 Um dos combustíveis fósseis mais utilizados pelo homem é 
o propano, presente no gás liquefeito de petróleo (GLP). A 
queima completa do propano produz dióxido de carbono 
e água. 
 O número de oxidação médio do carbono no propano 
(H3C – CH2 – CH3) corresponde a:
A) +2.
B) –1/2.
C) –8/3.
D) +1.
E) +5.
03 (FGV 2009 – ADAPTADA – MOD. ENEM – H17) O uso de 
táxi na cidade de São Paulo tem aumentado, principalmente 
depois do início da “lei seca”, decretada em junho de 2008. 
O bafômetro é o equipamento utilizado pelas autoridades 
policiais para a detecção de etanol no organismo de moto-
ristas. Esse equipamento é constituído de uma célula a 
combustível, onde ocorre a reação:
CH CH OH O CH CHO H O
2
1
3 2 2 3 2"+ +
 Pode-se afirmar que no número de oxidação do oxigênio 
ocorre variação de:
A) 0 a –2.
B) –2 a – 4.
C) +2 a 0.
D) –3 a –2.
E) –1 a +2.
04 (UERJ 2009 – MOD. ENEM – H17) Isótopos radioativos de 
diversos elementos têm grande importância na medicina, 
já que podem ser usados no diagnóstico ou no tratamento 
de algumas doenças.
 O composto de iodo utilizado em tratamentos radioterá-
picos é o iodeto de potássio. Em presença de cloro, essa 
substância reage segundo a equação química:
2 KI(aq) + C2(g)  2 KC(aq) + I2(s)
 O fenômeno químico de conversão do iodeto em iodo, 
nessa reação, é classificado como: 
A) redução.
B) oxidação.
C) neutralização.
D) solidificação.
E) fusão.
05 (UFRGS) Assinale a alternativa que apresenta uma reação que 
pode ser caracterizada como processo de oxidação-redução:
A) Ba2+ + SO2–4  BaSO4
B) H+ + OH–  H2O 
C) AgNO3 + KC  AgC + KNO3
D) PC5  PC3 + C2
E) 2 NO2  N2O4
06 (UNESP 2002)Em contato com ar úmido, um telhado de 
cobre é lentamente coberto por uma camada verde de 
CuCO3, formado pela sequência de reações representadas 
pelas equações a seguir:
2Cu(s) + O2(g) + 2H2O()  2Cu(OH)2(s) (Equação 1)
Cu(OH)2(s) + CO2(g)  CuCO3(s) + H2O() (Equação 2)
 Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
A) As duas reações são de oxidorredução.
B) Apenas a reação 1 é de oxidorredução.
C) Apenas a reação 2 é de oxidorredução.
D) Nenhuma das reações é de oxidorredução.
01 (UFC – MOD. ENEM – H17) Geralmente, os produtos de 
limpeza são bastante específicos e são formulados com 
base no conhecimento das reações químicas. Por exemplo, 
produtos contendo ácido fosfórico (H3PO4), que reage com 
o óxido férrico (Fe2O3), formando um composto incolor e 
solúvel em água, possibilitam a limpeza de superfícies de 
peças metálicas enferrujadas.
 a Fe2O3(s) + b H3PO4(aq)  c Fe(PO4)
6– 3(aq) + d H2O() + e H
+
(aq) 
 Analise a reação acima e assinale a alternativa correta a seguir:
A) Para a = 1, a relação algébrica dos coeficientes (c + 
d + e) = (23 – b) satisfaz o balanceamento correto 
da equação química.
B) No processo descrito, o íon Fe3+ foi reduzido a Fe2+, e 
o íon fosfato oxidado a fosfito.
C) Os átomos de ferro encontram-se ligados por covalência 
(Fe2), e por ligação iônica (Fe
2+ – (PO4)) nos reagentes e 
produtos, respectivamente.
D) O Nox do fósforo no ácido fosfórico é –5.
E) O estado de oxidação do ferro em Fe2O3 é +2.
02 (FUVEST – MOD. ENEM – H17) O cloreto de sódio reage 
com o nitrato de prata, formando cloreto de prata e nitrato 
de sódio, conforme a equação química:
 NaC(aq) + AgNO3(aq)  AgC(s) + NaNO3(aq)
 Sobre a reação acima e as espécies químicas que dela 
participam, é verdadeiro afirmar que:
A) se trata de uma reação de oxirredução.
B) na espécie NaNO3, o número de oxidação do nitrogênio 
é +6.
C) essa reação pode ser classificada como uma reação de 
precipitação.
D) os produtos reacionais formam uma mistura homo-
gênea.
E) todas as ligações químicas existentes nos participantes 
da reação são do tipo iônica.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA I – Volume 01 07
03 (PUC MG 2007 – ADAPTADA – MOD. ENEM – H07) No 
estudo da reatividade dos metais, um estudante utilizou 
4 tubos de ensaio, pregos de ferro, limpos e polidos, que 
foram submetidos a diferentes condições, como ilustrado 
a seguir:
 
água
fio de Zn
enrolado
no prego
água
fio de Mg
enrolado
no prego
água
fio de Cu
enrolado
no prego
água
fio de Sn
enrolado
no prego
Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4
 
 Após três dias, foram observados os seguintes fatos:
 Tubo 1: O prego permaneceu inalterado, mas o zinco inte-
ragiu com a água e o ar, formando o hidróxido de zinco, 
branco:
 Zn(s) + H2O() + 
1
2
 O2(g)  Zn(OH)2(aq)
 Tubo 2: O prego permaneceu inalterado, mas o magnésio 
interagiu com a água e o ar, formando hidróxido de 
magnésio, branco:
 Mg(s) + H2O() + 
1
2 O2(g)  Mg(OH)2(aq)
 Tubo 3: O cobre não se alterou, mas o ferro interagiu com 
a água e o ar, formando ferrugem mais rapidamente que 
o normal.
 Tubo 4: O estanho não se alterou. O ferro interagiu com 
a água e o ar, formando ferrugem.
 Todas as afirmações a seguir são conclusões que o aluno 
apresentou sobre o estudo da reatividade dos metais. 
Assinale a afirmativa que apresenta uma conclusão correta:
A) Nos tubos 1 e 2, respectivamente, os metais zinco e 
magnésio não sofrem oxidação.
B) Nos tubos 3 e 4, o ferro sofre uma oxidação.
C) O cobre e o estanho são mais reativos do que o ferro, 
por isso não sofreram alteração.
D) O zinco e o magnésio não são mais reativos do que o 
ferro, por isso protegem-no contra a corrosão.
E) O ferro é ametal que se oxida com facilidade na 
presença de oxigênio.
04 (UFF 2010 – ADAPTADA – MOD. ENEM – H17) Na presença 
de ar úmido ou de água que contém oxigênio dissolvido, o 
ferro é transformado num produto denominado ferrugem, 
que não tem fórmula conhecida, mas que pode ser repre-
sentada por Fe2O3 . xH2O.
 A reação que se processa é:
 2Fe + O2 + xH2O  Fe2O3 . xH2O
 A ferrugem formada não adere à superfície do ferro, mas 
separa-se na forma de flocos, deixando o metal exposto, 
o que permite a continuação da reação. À medida que o 
ferro vai se transformando em ferrugem, ele vai sofrendo 
corrosão. No caso de outros metais, quando expostos ao ar 
úmido, também ocorre reação semelhante, mas os óxidos 
formados aderem à superfície do metal e produzem uma 
película que protege o material.
 Considerando essa reação do ferro, pode-se afirmar que:
A) o produto da reação é o óxido ferroso hidratado.
B) o oxigênio sofre um processo de redução.
C) o ferro sofre um processo de redução.
D) a água sofre um processo de oxidação.
E) o Nox do hidrogênio na água é +2.
05 (UFF 2012 – MOD. ENEM – H24) O permanganato de 
potássio pode ser utilizado como bactericida para o trata-
mento das fendas causadas pela catapora, visto que o 
íon permanganato tem ação oxidante sobre as proteínas 
da epiderme. Uma solução diluída de permanganato tem 
coloração violeta e, na presença de um agente redutor e 
em função do pH do meio, esse íon pode ser reduzido a 
diferentes estados de oxidação.
 Sobre o íon permanganato é correto afirmar que:
A) em meio neutro, o Nox do Mn varia de +7 para +2.
B) em meio alcalino, o Nox do Mn varia de +7 para +3.
C) em meio neutro, é produzido MnO2.
D) em meio ácido, é produzido Mn2O3.
E) em meio ácido, o Nox do Mn varia de +6 para +4.
BLOCO 01
 01 02 03 04 05 06
 B C E B B E
BLOCO 03
 01 02 03 04 05 06
 D A B E E D
BLOCO 02
 01 02 03 04 05
 – D B A D
BLOCO 04
 01 02 03 04 05 06
 B B A A A B
BLOCO 06
 01 02 03 04 05 06
 B C A B D B
BLOCO 07
 01 02 03 04 05
 A C B B C
BLOCO 05
 01 02 03 04 05
 E A D A A