6_aula 2º ano_18 03

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Orientações para a aula 6 (18.03) 
 
Passo 1: Observe a correção do exercício da aula anterior: 
 
Correção do exercício 
 
1. Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g 
de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: 
 
a) 484g b) 450g c) 340g d) 216g e) 153g 
 
34 g do sal ----- 100 g de água 100 x = 15300 x = 15300 x = 153 g 
 x g do sal ------ 450 g de água 100 
 
2. O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse 
sal, nessa temperatura, necessária para saturar 120 g de H2O é: 
 
a) 20 b) 48 c) 60 d) 72 e) 140 
60 g do sal ----- 100 g de água 100 x = 7200 x = 7200 x = 72 g 
 x g do sal ------ 120 g de água 100 
 
3. Observe os sistemas: 
 
Agora analise estas afirmações: 
I. No sistema I, a solução está insaturada. 
II. No sistema II, a solução está saturada. 
III. Não existe solução saturada sem precipitado. 
 
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): 
 
a) I b) II c) III d) I e II e) I e III 
4. Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25°C, podemos 
afirmar que: 
Dado: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25°C. 
 
a) O sal se dissolve totalmente. 
b) O sal não se dissolve. 
c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada. 
d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel. 
e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse totalmente. 
ESCOLA ELPÍDIO BARBOSA MACIEL 
Professora: Carla Melo 
Disciplina: Química 
2º Ano 
5. Observe a sequência abaixo, em que o sistema I se encontra a 25°C com 100g de água: 
 
 
 
Analise agora as seguintes afirmativas: 
 
I. A 25°C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de água. 
II. O sistema III é uma solução supersaturada. 
III. O sistema I é uma solução insaturada. 
IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se transformará rapidamente no sistema I. 
 
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): 
 
a) II e IV b) I e III c) I e II d) I, II e III e) II, III e IV 
 
6. A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de 
H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida? 
 
a) 50g b) 75g c) 100g d) 150g e) 175g 
 
5 g de H3BO3 ----- 100 g de água 100 x = 5000 x = 5000 x = 50 g 
 x g ----- 1000 g de água 100 
 
200 – 50 = 150 
7. Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de água. À temperatura de 40°C, quais 
sais estão totalmente dissolvidos em água? 
 
 
a) KNO3 e NaNO3 b) NaCl e NaNO3 c) KCl e KNO3. d) Ce2(SO4)3 e KCl. 
 
 
 
8. A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, 
dessa substância, que se pode dissolver em 500 mL de água, nessa temperatura, é: 
 
a) 0,90g b) 0,56g c) 0,44g d) 0,36g e) 0,22g 
 
0,44 g ----- 1L x = 0,22 g 
 x g ----- 0,5 L 
 
 
9. O gráfico ao lado corresponde às curvas de solubilidade de três solutos (A, B e C) em 100 g de água 
(H2O). Analise com atenção este gráfico e responda todas as questões a baixo com base nele: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Qual a máxima quantidade é possível dissolver: 
 
a) de A, em 100g de água, à 20ºC? 20 g 
b) de B, em 100g de água, à 40ºC? 50 g 
c) de C, em 100g de água, à 60ºC? 30 g 
d) de A, em 200g de água, à 80ºC? 160 g 
 
 
Passo 2: Já aprendemos que existe um máximo de soluto que pode se dissolver em um solvente, à certa 
temperatura. Calculamos, analisamos gráficos... agora vamos aprender sobre concentração de soluções. 
Assista o vídeo abaixo até os 9:20 minutos: 
 
https://www.youtube.com/watch?v=7ZZQR-t2Iqk 
 
 
Passo 3: Anote em seu caderno o resumo desse conteúdo e os exemplos resolvidos: 
 
Concentração de uma solução 
 
É a quantidade de soluto presente em certa quantidade de solvente. 
 
1. Concentração comum: relação entre massa do soluto e volume da solução. 
 
C=m1 
 V 
 
Ex. 1: Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL 
de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. 
https://www.youtube.com/watch?v=7ZZQR-t2Iqk
C = 40 g = 100 g/L 
 0,4 L 
 
Ex. 2: Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 
g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? 
1 L ----- 8 g x = 2 g 
0,25 L ------ x 
 
Ex. 3: A concentração comum de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo 
que ela contém 75 g de soluto. 
 
1 L ------ 20 g 20 x = 75 x = 75 x = 3,75 L 
 x ------ 75 g 20 
 
 
2. Concentração em quantidade de matéria: relação entre o número de mols do soluto e o volume da 
solução. 
M =n1 
 V 
 
Ex. 1: Em uma xícara com 200 mL de leite, são acrescentados 6,84 g de açúcar comum. Qual será a 
concentração em quantidade de matéria da solução formada? 
Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.) 
1 mol ----- 342 g 342 x = 6,84 x = 6,84 x = 0,02 mol 
 x ----- 6,84 g 342 
 
M = 0,02 M = 0,1 mol /L 
 0,2 
 
Ex.2: A concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 
mL de solução é igual a: 
Dado: Mglicose = 180 g/mol 
1 mol ----- 180 g 180 x = 9 x = 9 x = 0,05 mol 
 x ----- 9 g 180 
 
M = 0,05 mol M = 0,1 mol /L 
 0,5 L 
 
Obs: após a anotação me envie a foto e aproveite para esclarecer 
alguma dúvida, caso tenha.