Balanceamento Redox

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Balanceamento Redox
Eletroquímica
❖ Regras gerais
ETAPA 1: Identificar os compostos que estão oxidando e os que estão reduzindo
ETAPA 2: Montar as semi-reações de redução e oxidação (sem os elétrons envolvidos)
ETAPA 3: Fazer o balanceamento dos elementos diferentes de O e H
ETAPA 4: Balancear o O adicionando H2O
ETAPA 5: Balancear o H adicionando H+ (meio ácido) ou H2O/OH
- (meio básico)
ETAPA 6: Realizar balanceamento de cargas adicionando os elétrons (e-)
ETAPA 7: Igualar os elétrons das duas semi-reações e soma-las para obter a reação global
Exemplo:
Prof. Everson Thiago
https://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwidxYyx9I3TAhXIl5AKHa4CDFAQjRwIBw&url=http://www.leg.ufpi.br/noticia.php?id%3D24104&psig=AFQjCNGfCnmGxcN3FLNGoCmPMnbPmAIKSA&ust=1491502033879817
Balanceamento Redox
Eletroquímica
❖ Vamos praticar:
(a) Reação do ácido sulfídrico com cloro:
H2S(aq) + Cl2(g)→ S(s) + Cl
- (em solução ácida)
(b) Reação do fósforo elementar para formar fosfina, PH3, um gás venenoso com odor de peixes em decomposição:
P4(s)→ H2PO2
-(aq) + PH3(g) (em solução básica)
(c) Conversão do ferro(II) a ferro(III) pelo íon dicromato:
Fe2+(aq) + Cr2O7
2-(aq) → Fe3+(aq) + Cr3+(aq) (em solução ácida)
(d) Produção de íons clorito a partir de heptóxido de dicloro:
Cl2O7(g) + H2O2(aq) → ClO
2-(aq) + O2(g) (em solução básica)
Prof. Everson Thiago
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