SABÃO E SUA QUÍMICA

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SABÃO E SUA QUÍMICA
#Histórico
As referências mais antigas aos sabões associam-se ao início da Era Cristã (século I). O sábio romano Plínio cita a preparação de sabão a partir do cozimento de sebo de carneiro com cinzas de madeira. Segundo Plínio, os fenícios conheciam essa técnica desde 600 a.C. No século XIII, a indústria de sabão foi introduzida na França e no século XIV se estabeleceu na Inglaterra. Na América do Norte o sabão já era fabricado artesanalmente até o século XIX e, nesta época, surgem as primeiras fábricas. No Brasil, a indústria de sabões data da segunda metade do século XIX. 
Duas grandes descobertas químicas marcam a revolução na produção de sabões. Em 1791, Nicolas Leblanc concluiu o desenvolvimento do método de síntese de barrilha(carbonato de sódio) a partir da salmoura (solução aquosa de cloreto de sódio). Michel Eugéne Chevreul, entre 1813 e 1823, esclareceu a composição química das gorduras naturais. Dessa forma os fabricantes puderam ter uma ideia do processo químico envolvido, bem como obter as matérias- primas adequadas.
#A composição química do sabão.
O sabão é um sal de ácido graxo, ou seja, um sal de ácido carboxílico de cadeia longa.
#A ação do sabão: 
· Ação de limpeza
Os saponáceos, em geral, possuem, em suas estruturas, uma extensa parte apolar representada pela sua longa cadeia carbônica e uma parte polar associada a sua extremidade
iônica. Lembremos que, sendo um sal, quando o sabão é colocado em água, ele dissocia e sua estrutura se torna aniônica.
Dessa maneira podemos dizer que o sabão é anfifílico (possui uma parte polar e uma parte apolar). A cadeia carbônica (apolar)realiza interações do tipo Dipolos Instantâneos
- Dipolos induzidos com óleos e gorduras, enquanto que a extremidade aniônica realiza interações do tipo Íon-dipolo com a água.
· Tensoativos
Uma outra característica muito importante dos saponáceos é o fato de serem substâncias tensoativas, ou seja, diminuem a tensão superficial da água. As ligações de hidrogênio, entre as moléculas de água, justificam a tensão superficial (forte coesão na superfície) do líquido. As 
moléculas da superfície não apresentam moléculas acima delas, portanto suas ligações de hidrogênio se restringem às molécula ao lado e abaixo. Essa desigualdade de atrações na superfície cria uma força sobre essas moléculas e provoca contração do líquido na superfície formando uma fina camada,película, ou como se fosse uma fina membrana elástica na superfície da água. Essa película é denominada tensão superficial.
A tensão superficial da água é a mais alta de todos os líquidos e ela é responsável por 
várias situações no nosso cotidiano, como o formato esférico das gotas de água ou o 
fato de alguns insetos andarem sobre a sua superfície.
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