Fundamentação Química - Exercício 2

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· Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	Três átomos possuem as configurações eletrônicas mostradas a seguir
 
(1) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s2 4d105p66s2
(2) 1s2 2s2 2p6 3s23p4
(3) 1s2 2s1
 
A ordem crescente de energia de ionização de ionização é dada por:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
1 - 3 - 2
	Resposta Correta:
	 
1 - 3 - 2
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Analisando as distribuições eletrônicas, pode concluir que os elementos correspondentes são:
1 – Bário (Ba)
2 – Enxofre (S)
3 – Lítio (Li)
Como o enxofre é um ametal, espera-se que este possua a maior energia de ionização, entre os três. O Bário e o Lítio pertencem à mesma família, porém encontram-se em períodos diferentes. Como o Lítio está período 2 o bário no período 6, este apresenta a energia de ionização em relação ao bário.
	
	
	
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas características pois os elétrons mais externos encontram-se "fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos elementos que não são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão firmemente ligados.
 
O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
metais.
	Resposta Correta:
	 
metais.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de eletricidade, sendo, em razão dessa propriedade, muito utilizados em fios elétricos. Essa propriedade é explicada pelo fato de que como os metais possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se ao polo positivo da fonte externa.
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária. A facilidade relatada no texto só possível pois:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
	Resposta Correta:
	 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Como as propriedades de um elemento depende da quantidade de prótons no núcleo do átomo, ou seja, do número atômico, a organização da tabela periódica da tabela faz com que os elementos com propriedades semelhantes sempre ocupem a mesma família da tabela (grupo).
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	O elemento A possui configuração eletrônica do tipo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15.
 
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
A3B2, ligação iônica.
	Resposta Correta:
	 
A3B2, ligação iônica.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A partir da configuração eletrônica de A, pode-se inferir que o composto apresenta 2 elétrons na camada de valência (ultima camada). Assim a sua estrutura de Lewis é dada por: 
 
Fazendo a distribuição eletrônica do composto B, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Logo, ele apresenta 5 elétrons na camada de valência. 
 
Portanto, a única ligação possível entre os compostos A e B é a ligação iônica. 
  
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	Leia o texto a seguir:
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de Urano cheira ovo podre.”
Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019.
 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
H2S
	Resposta Correta:
	 
H2S
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de hidrogênio, um composto encontrado em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
	
	
	
· Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência:
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
Fonte: elaborado pelo autro, 2019.
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e III
	Resposta Correta:
	 
I e III
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. Assim, temos: 
  
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
  
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente, considerando a estrutura de Lewis.
	
	
	
· Pergunta 7
0 em 1 pontos
	
	
	
	A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes:
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019
 
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações:
 
I. 1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes.
II. 2 é uma substância gasosa nas condições ambientes.
III. O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3.
IV. A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3.
V. É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e III.
	Resposta Correta:
	 
II.
	Comentário da resposta:
	Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações
A afirmação I está incorreta, pois elementos de uma mesma família (grupo) apresentam propriedades químicas semelhantes. A organização da tabela de acordo com a ordem crescente dos números atômicos permite organizar os elementos em grupos ou famílias (colunas) que possuem propriedades semelhantes, além disso, as linhas horizontais também nos revelam particularidades a respeito dos átomos dos elementos.
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente. Com relação aos elementos da família 7A, O flúor e cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato são sólidos.
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas na sua eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas duas camadas (2º período). O raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo.
A afirmação IV está incorreta, pois nas famílias da tabela periódica a afinidade eletrônica aumenta em módulo conforme diminui o número de camadas, ou seja, de baixo para cima.
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em todos os seres vivos.
Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo:
Acetona (propanona) - C3H6O
Sal de cozinha (cloreto de sódio) -  NaCl
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2
Álcool (etanol) - C2H5OH
Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH
Fonte: Disponível em:
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso
em: 20 abr. 2019.
 
Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
	Resposta Correta:
	 
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Analisando os compostos formadores das substâncias apresentadas, podemos identificar o tipo de ligação envolvida. Ligações covalentes ocorrem entre ametais (e também o hidrogênio), já as iônicos, ocorrem entre metais e ametais. Assim temos: 
  
Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) -  NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e ametal. 
Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais.
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	O átomo A, no estado fundamental, possui 8 elétrons no total enquanto que, o átomo B, também no estado fundamental, possui 10 elétrons no total. 
 
Considerando o exposto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
	Resposta Correta:
	 
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: No estado fundamental, a número de elétrons é igual ao número de prótons, que corresponde ao número atômico do elemento. Assim, pode-se inferir que o átomo A possui 8 prótons (Z=8) e o átomo B possui 10 prótons (Z=10). Se A pertence à família dos calcogênios (grupo 16), B possui dois prótons a mais e, portanto, pertence à família dos gases nobres (grupo 18).
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica:
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 
I. Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
II. Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres.
III. As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e II.
	Resposta Correta:
	 
I e II.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta:
A afirmação I está correta, quanto maior o numero atômico, maior será a força de atração exercida pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera.
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores energias de ionização são os gases nobres. Os átomos de gases nobres são denominados estáveis por não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente, uma vez que, no estado fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada.
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização são atribuídas aos metais alcalinos, que por metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da camada de valência.