Conceitos de Ligações Químicas

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Nome: Juliana Soares Codeceira de Amorim Número: 19 Série: 2º ano E 
 
1) Qual a afirmação correta sobre ligações entre átomos? 
a) Gases nobres fazem ligações químicas. 
b) O hélio fica estável com 6 elétrons na camada de valência. 
c) O hidrogênio fica estável com 2 elétrons na camada de valência. 
 
Resposta: Alternativa A. 
 
2) A frase abaixo possui uma palavra/termo incorreto, ache o erro e 
escreva qual seria o termo correto. 
Os elemento químicos ganham estabilidade quando constituídos por 9 elétrons 
na camada de valência. 
 
Resposta: Os elemento químicos ganham estabilidade quando constituídos por 8 
elétrons na camada de valência. 
 
3) Segundo a regra do octeto, elementos com mais elétrons na última 
camada têm qual tendência? 
a) Perder seus elétrons. 
b) Ganhar seus elétrons 
 
 Resposta: Alternativa A. A denominação “regra do octeto” surgiu em razão da 
quantidade estabelecida de elétrons para a estabilidade de um elemento, ou seja, o 
átomo fica estável quando apresentar em sua camada de valência 8 elétrons. 
Para atingir tal estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa 
ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas, dessa forma eles 
adquirem oito elétrons na camada de valência. 
 
4) Preencha os espaços da frase abaixo com os termos corretos. 
 
O cloro (Cl) apresenta ( 7 ) elétrons na camada de ( valência ) e recebe 1 a mais, 
passando a ficar estável. 
 
Resposta: 7; valência. 
 
5) Quais elementos são encontrados na natureza como átomos isolados 
por possuem a camada de valência completa? 
a) Metais 
b) Ametais 
c) Gases nobres 
d) Semimetais 
 
Resposta: Alternativa C 
 
6) Como chama-se a regra que define que os elementos com mais 
elétrons na última camada mostram uma tendência a ganhar mais 
elétrons? 
 
Resposta: Regra do Octeto 
 
7) Considere a distribuição eletrônica do potássio (K): 
 
Qual é o número de elétrons na camada de valência? 
 
Resposta: 1 
 
8) Preencha os espaços da frase abaixo com os termos corretos. 
Resposta: 15, 16 e 17; 2. 
 
9) Preencha os espaços da frase abaixo com os termos corretos. 
Resposta: Iônica; positivo. 
 
10) Qual a alternativa correta sobre ligações covalentes? 
a) A ligação covalente feita entre dois metais é uma ligação na qual 
Z = 19: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
) tendem a ganhar elétrons. elétrons, enquanto os do grupo dos ( 
) têm a tendência de perder Os elementos do grupo dos ( 
A ligação do tipo 
negativo e um polo 
é uma ligação forte que resulta em um polo 
. 
os elétrons são compartilhados. 
b) A ligação covalente feita entre dois semimetais é uma ligação na 
qual os elétrons são compartilhados. 
c) A ligação covalente feita entre dois a 
d) metais é uma ligação na qual os elétrons são compartilhados. 
 
Resposta: Alternativa B 
 
11) Preencha os espaços da frase abaixo com os termos corretos. 
Quando dois átomos de hidrogênio se ligam, eles fazem uma 
 
 
Resposta: Covalante; 2. 
 
12) Quais características se aplicam a uma ligação covalente dativa? 
i. Compartilhamento de pares eletrônicos. 
ii. Estabilização de um átomo antes mesmo do outro átomo. 
iii. Tipo de ligação iônica. 
iv. Compartilhamento de núcleos. 
 
Resposta: Apenas i. 
 
13) Quais destes elementos tem alta eletronegatividade? (Escolha 2 
respostas). 
a) Césio 
b) Frâncio 
c) Enxofre 
d) Flúor 
 
Resposta: Flúor e Enxofre. 
 
14) Como é chamada a tendência de um átomo em atrair elétrons? 
 
ligação 
alcança 
. Cada hidrogênio se estabiliza quando 
elétrons na camada de valência. 
Resposta: A eletronegatividade é uma propriedade periódica dos elementos que indica 
a tendência que cada um tem de atrair os elétrons em uma ligação química. A 
eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem 
de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. 
 
15) Qual a alternativa correta sobre ligações covalentes polares? 
 
a) Formada por átomos com eletronegatividade diferentes. 
b) Compartilhamento igual de elétrons entre átomos da ligação. 
c) Molécula de gás hidrogênio (H2) é um exemplo. 
 
Resposta: Alternativa A.