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Foca na Medicina 
Química – Aula 3 
Material do Aluno 
Professor: João Roberto Mazzei 
Ligações Interatômicas 
Queridos amigos do QG do ENEM!! 
A primeira coisa que devemos nos questionar é: Por que os átomos precisam se ligar? 
E a resposta é baseada no fato de que os átomos se tornam estáveis quando 
adquirem configuração eletrônica semelhante a dos gases nobres. Isso ocorre normalmente 
com o mesmo atinge 8 elétrons na camada de valência (mais externa ao átomo), exceto no 
caso do gás nobre Helio, que se estabiliza com apenas dois elétrons na camada de valência. 
Em busca dessa estabilidade, os átomos podem estabelecer três tipos de ligações entre si. 
São elas: 
Ligações iônicas ou eletrovalentes: 
 ocorrem quando um átomo precisa doar elétrons (famílias 1, 2 e 13) e o outro precisa 
recebê-los (famílias 16 e 17). 
 é baseada numa transferência total de elétrons, formando cátion, no átomo que cedem 
os elétrons e ânion, no átomo que recebe esses elétrons. 
 a diferença de eletronegatividade entre os átomos deve ser maior ou igual a 1,7, o que 
determina o chamado caráter iônico. 
 
Exemplos: 
 ligação do átomo de sódio (Na) com átomo o cloro (Cl): 
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 Os compostos iônicos são formados por agregados, íon fórmulas e não por moléculas 
 Ligações Covalentes ou Moleculares 
 ocorrem quando os átomos envolvidos na ligação precisam de elétrons. Neste caso, 
ocorre o compartilhamento de elétrons. 
 não há transferência total de elétrons, podendo a ligação resultante ser polar ou não. 
 a diferença de eletronegatividade entre os átomos deve ser menor a 1,7, o que 
caracteriza o caráter covalente ou molecular. 
 podem ser subdivididas em: ligação covalente simples ou covalente coordenada (dativa) 
 
Covalente Simples 
Nesse caso, os dois átomos envolvidos na ligação desejam receber elétrons. Logo, 
ocorre o compartilhamento. 
Como você pode perceber no exemplo 
 
Repare que tanto o Enxofre (grupo 6 A), quanto o nitrogênio (grupo 5 A), desejam 
receber elétrons. Logo, ocorre o compartilhamento. 
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Covalente Coordenada (Dativa) 
Neste caso, apenas um dos átomos fornece o par de elétrons para o 
compartilhamento. O átomo que cede o par de elétrons para compartilhamento já deve estar 
estabilizado, através de ligações covalentes simples. Observe: 
 
 
Para facilitar a tua vida, dá uma olhadinha na tabela abaixo que resume o número de 
ligações covalentes que cada família pode fazer: 
 
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Atenção!! 
Alguns autores já apregoam a ligação covalente dativa como ultrapassada e 
dizem que ela nada mais é do que uma ligação covalente simples normal e que, 
portanto, não deve ser representada por seta. A verdade é que o entendimento dessa 
ligação ajuda muito você a seguir nos estudos e entender as fórmulas estruturais 
planas dos compostos, 
 
Ligações Metálicas 
 nesse caso, os dois átomos que formam a ligação precisam doar elétron (s). Assim as 
ligações metálicas são formadas por nuvens eletrônicas que mantém os íons metálicos 
unidos (TEORIA DO MAR DE ELÉTRONS). 
 de uma forma resumida, podemos falar que é a ligação que ocorre entre metais. 
 Se os METAIS forem IGUAIS, TEREMOS UMA PEÇA METÁLICA. Se os METAIS forem 
DIFERENTES, TEREMOS UMA LIGA METÁLICA. 
Meu camarada do QG!! 
Coloquei aí abaixo uma tabelinha que ajuda você a entender as principais 
características e comportamentos de cada ligação química: 
 
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 Geometria molecular 
 
 
Como esse tema pode cair no enem? 
O ENEM ADOOOORA cobrar esse assunto com base nos seguintes referenciais: 
 Que tipo (ou caráter) de ligação ocorre entre dois átomos. 
 Que fórmula resulta da ligação entre os átomos. 
 Comparar Ponto de fusão e de ebulição entre compostos. 
 Condutividade elétrica relacionada às ligações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Desenvolvendo Competências 
01. (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação 
entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio 
apresenta: 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
 
Resposta: [A] 
Comentários: 
Temos uma molécula formada por átomo de carbono, que precisa ganhar 4 elétrons, 
um oxigênio que precisa ganhar 2 elétrons e dois átomos de Cl que precisam ganhar 1 
elétron cada. Então a molécula em questão apresenta o átomo de carbono ao centro com 
duas ligações covalentes simples com os átomos de cloro e uma ligação covalente dupla 
com o átomo de oxigênio, de acordo com a estrutura abaixo: 
 
Temos a presença de duas ligações simples e uma ligação dupla, desta maneira a 
alternativa que contém a resposta correta é a letra a. 
 
02. (PUC - PR) Dados os compostos: 
I - Cloreto de sódio 
II - Brometo de hidrogênio 
III - Gás carbônico 
IV - Metanol 
V - Fe2O3 
apresentam ligações covalentes os compostos: 
a) I e V 
b) III e V 
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c) II, IV e V 
d) II, III e IV 
e) II, III, IV e V 
Resposta: [D] 
Comentários: 
I - Cloreto de sódio (NaCl) é um composto formado pela ligação iônica de um átomo de sódio 
(Na) e um átomo de (Cl). Temos uma ligação iônica porque o sódio é um metal alcalino, que 
tem característica de perder um elétron e o cloro é um halogênio, que ganha um elétron. 
II - Brometo de hidrogênio (HBr) é um composto formado pela ligação covalente entre um 
átomo de hidrogênio (H) e um de bromo (Br). A ligação covalente acontece porque ambos 
têm a tendência de ganhar um elétron, havendo assim o compartilhamento de elétrons. 
III - Gás carbônico (CO2) ou dióxido de carbono é um composto formado por ligações 
covalentes entre dois átomos de oxigênio (O) e um átomo de carbono. O átomo de carbono 
compartilha seus quatro elétrons da camada de valência, enquanto os dois oxigênios 
compartilham dois elétrons cada, formando duas ligações duplas. 
IV - Metanol (CH3OH) é um álcool formado por ligações covalentes entre um átomo de 
carbono, quatro de hidrogênio e um de oxigênio. 
V - Fe2O3 é um sal formado por ligações iônicas entre dois átomos de ferro (Fe) e três átomos 
de oxigênio (O). Cada átomo de ferro doa 3 elétrons e cada átomo de oxigênio recebe 2 
elétrons. 
Os compostos que apresentam ligações covalentes são o brometo de hidrogênio (II), 
o gás carbônico (III) e o metanol (IV), sendo assim a alternativa que contém a resposta 
correta é a letra d. 
 
03. (Ufg GO/2ªFase) 
Diodos são componentes eletrônicos, comumente representados, nos circuitos 
elétricos, pelo símbolo: 
 
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Permitindo o fluxo de elétrons apenas no sentido oposto ao indicado pela seta. Eles são 
construídos pela justaposição de dois semicondutores, um do tipo N, outro do tipo P. Um 
dispositivo semicondutor é, em geral, uma camada de silício “dopado” com átomos de outro 
elemento químico, que o deixa com excesso ou deficiência de cargas negativas 
(semicondutor tipo N ou tipo P, respectivamente), como representado a seguir: 
 , 
a) explique por que o fósforo produz um semicondutor tipo N e o boro, tipo P. 
b) explique por que diodos conduzem corrente elétrica em um único sentido. 
 
Resposta e Comentários: 
a) porque o fósforo, ao realizar quatro ligações, fica com um elétron livre, produzindo assim 
um semicondutor tipo N (negativo). O boro, como fica com um orbital vazio, produz um 
semicondutor tipo P (positivo). 
b) porque os elétrons fluem apenas do material N para o material P, ou seja, do semicondutor 
com elétrons livres para o semicondutor com deficiência de elétrons. 
 
  Fluxo de elétrons 
04. (Unifor-CE) A molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o íon 
hidrônio H2O+. 
 
 
 No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quantoao oxigênio? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 6 
Si Si P
Si
Si
Si
 
Si Si B
Si
Si
 
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Resposta: [C] 
Comentários: 
Pela estrutura apresentada podemos ver que três pares de elétrons estão sendo 
compartilhado entre o oxigênio e os hidrogênios. Portanto, a alternativa que contém a 
resposta correta é e letra c. 
 
05. (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 
3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as 
mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos 
têm alterado o seu número de: 
a) prótons, transformando-se em cátions. 
b) elétrons, transformando-se em ânions. 
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. 
d) prótons, transformando-se em ânions. 
e) elétrons, transformando-se em cátions. 
 
Resposta: [E] 
Comentários: 
Os elementos químicos metálicos quando reagidos com os halogênios, perdem 
elétron transformando-se em cátions, que são espécies carregadas positivamente. Portanto 
a alternativa que contém a resposta certa é a letra e. 
Espero que tenham gostado, e caso tenha ficado qualquer dúvida utilize os 
comentários abaixo para perguntar. 
 
06. (ITA-2008) Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico, 
M, de número atômico 119, estável, a partir da sua separação de um sal de carbonato. Após 
diversos experimentos foi observado que o elemento químico M apresentava um 
comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família (grupo). 
a) escreva a equação balanceada da reação entre o elemento M em estado sólido com a 
água (se ocorrer). 
 
Resposta 
O elemento M de número atômico 119 se existisse pertenceria ao grupo 1 da tabela 
periódica, grupo correspondente aos metais alcalinos. Desta maneira, a sua reação com 
água seria semelhante a reação dos outros metais alcalinos com água, como visto abaixo. 
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b) o carbonato do elemento M seria solúvel em água? Justifique a sua resposta. 
Resposta 
Sim, pois os carbonatos de metais alcalinos são sempre solúveis. 
 
07. O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, 
utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do 
monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas 
moléculas, respectivamente? 
a) linear, trigonal plana e tetraédrica. 
b) angular, linear e linear. 
c) trigonal plana, angular e linear 
d) tetraédrica, linear, angular. 
e) trigonal plana, linear e linear. 
 
Resposta: [E]. 
Comentários: 
 
Fosgênio: trigonal plana. Monóxido de carbono e gás cloro são lineares. 
 
08. (UFC-CE) Selecione a (s) alternativa (s) onde há exata correspondência entre a molécula 
e sua forma geométrica. A resposta final é a soma dos números das alternativas 
selecionadas. 
01. N2 – Linear 
02. CO2 – Linear 
04. H2O – Angular 
08. PCl5 – Plana trigonal 
16. CCl4 – Tetraédrica 
32. BF3 – Pirâmide trigonal 
 
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Resposta: Soma Total: 23. 
Comentários: 
São corretos os itens: 01, 02, 04 e 16. 
08. PCl5 – bipirâmide trigonal; 
32. BF3 – trigonal plana. 
 
09. (UFPR) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos 
químicos com a coluna de estruturas geométricas. 
I. NH3 A. Linear 
II. HF B. Angular 
III. SO2 C. Piramidal 
IV. CH4 D. Tetraédrica 
a) I-A, II-B, III-C, IV-D 
b) I-A, III-B, IV-C, II-D 
c) II-A, III-B, I-C, IV-D 
d) II-A, IV-B, III-C, I-D 
e) III-A, II-B, IV-C, I-D 
 
Alternativa: [C]. 
Comentários: 
A amônia é piramidal, o fluoreto de hidrogênio é linear, o dióxido de enxofre é angular, 
e o metano é tetraédrico. 
 
10. Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos 
na Tabela Periódica: 
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Alguns elementos químicos e suas respectivas famílias 
Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. 
Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta: 
a) Al3O2 
b) NaCl 
c) Li2O 
d) MgCl2 
e) AlF3 
 
Resposta: [A] 
Comentários: 
O “Al” é da família do boro ou 3, o que significa que ele possui 3 elétrons na camada 
de valência, precisando doá-los para ficar estável. Assim, ele forma o cátion Al3+. Já o “O” é 
da família dos calcogênios ou 16, ou seja, possui 6 elétrons na camada de valência e precisa 
receber mais dois elétrons para ficar estável. Portanto, ele forma o ânion: O2-. 
Desse modo, são necessários dois átomos de Al para estabilizar três átomos de O, 
sendo doados, no total, seis elétrons para os átomos de oxigênio: Al2O3. 
Uma forma mais simples é apenas trocar os números das cargas, como é mostrado 
abaixo: 
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Fórmula de ligação iônica 
 
Abraços a todos e bons estudos !!