LAB COMP ALIM ACIDEZ TOTAL DO SUCO DE LARANJA - PRE TESTE

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ACIDEZ TOTAL DO SUCO DE LARANJA – PRÉ TESTE
1) Complete as lacunas abaixo com a alternativa correta.
“No processo de titulação ácido/base, a solução que é colocada na bureta é conhecida como __________ e deve ser um ácido ou base _____________.”
a) titulado; fraco;
b) titulante; forte; (RESPOSTA CORRETA. Solução de concentração conhecida colocada na bureta e deve ser ácido ou base forte, devido à dissociação.)
c) analito; forte.
2) Quando ocorre o ponto de equivalência, pode-se afirmar que:
a) a concentração de íons hidrônios (H+) é igual à concentração de íons hidroxilas (OH-);
RESPOSTA CORRETA (Ocorre uma neutralização total dos íons hidrônios (H+) com os íons hidroxilas (OH-), deixando o pH neutro.)
b) a concentração de íons hidrônios (H+) é maior do que a concentração de íons hidroxilas (OH-);
c) a concentração de íons hidrônios (H+) é menor do que a concentração de íons hidroxilas (OH-);
3) Algumas substâncias atuam como indicadores ácido-base. Um exemplo dessas substâncias é a fenolftaleína, que adquire coloração rosa em meio básico e permanece incolor em meio ácido. A solução de hidróxido de sódio (NaOH), mais conhecida como soda cáustica, se comporta diante da fenolftaleína da mesma forma que:
a) o leite de magnésia; (RESPOSTA CORRETA. A solução de leite de magnésia tem o pH em torno de 10,5, básico assim como o da soda cáustica.)
b) os refrigerantes gaseificados;
c) o suco de laranja.
4) Qual solução é utilizada como titulante no experimento de titulação do suco de laranja?
a) ácido fórmico (HCOOH) 0,3M;
b) hidróxido de sódio 0,1M; (RESPOSTA CORRETA. A solução titulante é hidróxido de sódio 0,1M.)
c) ácido ascórbico (C6H8O6) 0,1M.
5) Durante a titulação do suco de laranja ocorre uma reação de neutralização, na qual o titulante neutraliza o titulado. Neste processo, a quantidade de matéria de ácido (H+) tem que ser igual a quantidade de matéria de base (OH-). A expressão que melhor caracteriza o ponto de neutralização é:
a) MaVa = MbVb 
Onde:
- Ma e Mb indicam a concentração molar de ácido e base respectivamente
- Va e Vb indicam os volumes das soluções ácida e básica
RESPOSTA CORRETA
Esta expressão mostra que, ao se neutralizar, o número de mols de ácido e de base devem ser iguais.
b) Ma = Mb
Onde:
- Ma e Mb indicam a concentração molar de ácido e base respectivamente
c) Va = Vb.
Onde:
- Va e Vb indicam os volumes das soluções ácida e básica
ACIDEZ TOTAL DO SUCO DE LARANJA – PRÉ TESTE
1) Quais equipamentos são utilizados no processo de titulação?
a) bureta e Erlenmeyer; (RESPOSTA CORRETA. A bureta é utilizada no suporte para receber o titulante. O Erlenmeyer, para agitação e para receber o analito.)
b) bureta e funil de separação;
c) bureta e condensador;
2) Quando se trata de uma titulação ácido/base, como no caso do experimento realizado, a solução do suco de laranja (analito), em geral, é colocada em qual vidraria?
a) condensador;
b) bureta;
c) Erlenmeyer. (RESPOSTA CORRETA. O analito é colocado no Erlenmeyer.)
3) Qual indicador ácido/base foi utilizado no processo de titulação do suco de laranja com a solução do hidróxido de sódio 0,1 mol.L-1?
a) alaranjado de metila;
b) azul de bromotimol;
c) fenolftaleína. (RESPOSTA CORRETA. Esse indicador fica incolor em meio ácido e rosa em meio básico.)
4) Os indicadores ácido/base tem um papel muito importante no processo de titulação, mudando de cor quando determinada condição ocorre. No experimento realizado, devido à presença do indicador, a solução mudou de cor para rosa, indicando a ocorrência de qual das condições abaixo:
a) o ponto mais próximo possível do ponto de equivalência, ou seja, a solução ficou neutra; (RESPOSTA CORRETA. O indicador ácido/base é normalmente um composto natural (ácido ou base fracos), que muda de cor a depender da acidez ou basicidade da solução. No momento em que a solução muda de cor, é determinado o ponto final (o ponto mais próximo possível do ponto de equivalência), quando a concentração de íons H+ é igual a concentração de íons OH-.)
b) a solução se tornou extremamente básica;
c) a solução se tornou mais concentrada em íons H+ do que em íons OH-.
5) Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste experimento?
a) jaleco, luvas e máscara;
b) jaleco, luvas e óculos. (RESPOSTA CORRETA. O jaleco é um equipamento de proteção individual essencial para o ambiente do laboratório de química. As luvas irão proteger a mão de possíveis contaminações com substâncias presentes no laboratório, nesse caso, o hidróxido de sódio sólido. Os óculos protegem contra respingos indesejados nos olhos.)
c) somente Jaleco.