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1.10.Gabarito - Lista de atividades – Aula 1 - Introdução à Química - 5º parte – Fenômenos Químicos e Físicos 1) I. Fenômeno químico: uma passagem de corrente elétrica (eletrólise) pela água pode originar diferentes gases, estes se diferem de H2O. II. Fenômeno físico: o gelo passou por uma mudança de estado físico denominada de fusão. III. Fenômeno químico: a decomposição da água oxigenada pela luz gera dois produtos diferentes da matéria de origem. 2) Alternativas A, C, F, G e H. Justificativa: a) os plásticos são fabricados a partir de uma conversão (transformação química) do petróleo em polímeros. c) o leite se transforma em coalhada através do processo químico de fermentação. f) a ferrugem presente em objetos de ferro é produto da reação química de oxidação. g) a queima da gasolina gera produtos diferentes da forma original, entre eles gases tóxicos. h) as plantas absorvem a luz solar e a transforma em energia. 3) Alternativa D. - na passagem 2, a “chama da vela” é produzida pela queima de seus componentes, a combustão é uma reação química. - na passagem 4, a “tesoura enferrujada” é decorrente de um processo químico de oxidação (reação do ferro com o oxigênio atmosférico). O reflexo da luz (refração da luz) nas águas e o gelo derretendo representam transformações físicas da matéria. Se colocarmos a água de volta no freezer ela volta a se apresentar como um cubo de gelo. 4) 10 (soma de 02 e 08) Justificativa para os itens incorretos: 01 – através da digestão de alimentos é possível transformar o que comemos em energia para nosso sustento, portanto ocorre um fenômeno químico. 04 – toda queima é um processo químico pelo fato de modificar a natureza da matéria original. 16 – a sublimação (passagem do estado gasoso para o sólido) do iodo corresponde a uma transformação física onde a composição da matéria não sofre alteração. 5) Alternativa B. - o processo I sugere a evaporação (transformação física) dos componentes do medicamento. - a decomposição das substâncias (transformação química) que constituem o princípio ativo pode levar a uma perda da eficiência do remédio. - a formação de compostos (transformação química) citada no processo III, pode provocar um efeito inverso do medicamento, em vez do paciente apresentar melhora, o quadro pode se agravar ainda mais. 6) Alternativa“a”. Porque a Lei de Lavoisier é a Lei da Conservação das Massas, que diz que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Veja que o reagente tinha 100 g e os produtos também, pois 56 + 44 = 100. 7) Alternativa “d”. Quando o papel é queimado, forma-se gás carbônico e vapor de água que abandonam o sistema (que é aberto), fazendo com que o prato A fique mais leve que o prato B (A acima de B). Já no caso de queimarmos a palha de aço, formam-se óxidos de ferro que permanecem no sistema, fazendo com que o prato B fique mais pesado do que o A (A abaixo de B). Alternativa “c”. 8) Alternativa “c”. Como o béquer é um sistema aberto, o gás carbônico formado no experimento 2 abandona o sistema, de modo que nesse experimento a massa final é menor que a massa inicial. 9) Como o béquer é um sistema aberto, o gás carbônico formado no experimento 2 abandona o sistema, de modo que nesse experimento a massa final é menor que a massa inicial. Mercúrio + Enxofre → Sulfeto de mercúrio Excesso I. 5,0 g 1,0 g 5,8 g 0,2 g de enxofre II. 12,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio Massas que reagiram efetivamente: Mercúrio + Enxofre → Sulfeto de mercúrio Excesso I. 5,0 g 0,8 g 5,8 g 0,2 g de enxofre II. 12,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio Massa de mercúrio= 5,00 = 10,0 = 6,25 Massa de enxofre 0,8 1,6
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