AV 1 2 3 e 4 fisico quimica

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1. Pergunta 1
/1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, V, F, V.
2. 
F, F, V, V.
3. 
F, V, F, V.
4. 
V, F, V, V.
Resposta correta
5. 
V, F, V, F.
2. Pergunta 2
/1
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e resolveu investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de:
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1. 
V = 110 L.
2. 
V = 112 L.
Resposta correta
3. 
V = 200 cm³.
4. 
V = 5 L.
5. 
V = 28 L.
3. Pergunta 3
/1
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do Y é de:
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1. 
T2 = 620 K.
Resposta correta
2. 
T2 = 610 K.
3. 
T2 = 300 K.
4. 
T2 = 80 K.
5. 
T2 = 310 K.
4. Pergunta 4
/1
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X é de:
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1. 
V2 = 310,0 L.
2. 
V2 = 20,0 L.
3. 
V2 = 125,0 L.
4. 
V2 = 12,9 L.
Resposta correta
5. 
V2 = 400,0 L.
5. Pergunta 5
/1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500m³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 200 cm³.
2. 
V2 = 807 cm³.
Resposta correta
3. 
V2 = 510 cm³.
4. 
V2 = 1250 cm³.
5. 
V2 = 650 cm³.
6. Pergunta 6
/1
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 293 K.
2. 
T2 = 732,5 K.
Resposta correta
3. 
T2 = 100 K.
4. 
T2 = 50 K.
5. 
T2 = 723,5 K.
7. Pergunta 7
/1
O gráfico a seguir representa o comportamento de um gás sujeito à Lei de Boyle, ou seja, em que consideramos que o produto entre a pressão e volume será sempre uma constante (P.V = K), em que P representa a pressão, V representa a velocidade e K é a constante.
Considerando o gráfico apresentado e o conteúdo estudado sobre a Lei de Boyle, pode-se afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isotérmica.
Resposta correta
2. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isocórica.
3. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isofosfórica.
4. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isobárica.
5. 
o gráfico aborda o conceito de transformação isovolumétrica.
8. Pergunta 8
/1
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir.
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento.
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV.
2. 
II e VI.
3. 
I e III.
4. 
I e II.
5. 
III e IV.
Resposta correta
9. Pergunta 9
/1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 270 mmHg.
2. 
P2 = 200 mmHg.
3. 
P2 = 373 mmHg.
4. 
P2 = 414 mmHg.
Resposta correta
5. 
P2 = 900 mmHg.
10. Pergunta 10
/1
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura encontrada após a queima será de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
T = 16 K.
2. 
T = 5 K.
3. 
T = 25 K.
4. 
T = 122 K.
Resposta correta
5. 
T = 130 K.
1. Pergunta 1
/1
Leia o trecho a seguir:
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa funcionar. Quando o motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode ser utilizada para realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.”
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e transformação de energia, podemos dizer que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
a conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível.
Resposta correta
2. 
a transformação deenergia térmica em cinética é uma situação impossível.
3. 
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
4. 
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível.
5. 
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
2. Pergunta 2
/1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da energia interna:
Ocultar opções de resposta 
1. 
aumentou 25 J.
Resposta correta
2. 
aumentou 125 J.
3. 
diminuiu 75 J.
4. 
aumentou 175 J.
5. 
diminuiu 25 J.
3. Pergunta 3
/1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV.
2. 
I, II e IV.
Resposta correta
3. 
II e IV.
4. 
I, III e IV.
5. 
I, II e III.
4. Pergunta 4
/1
Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da energia interna é de:
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1. 
∆U= 0,455 KJ.
2. Incorreta: 
∆U= 293 KJ.
3. 
∆U= 4,55 KJ.
Resposta correta
4. 
∆U= 455 J.
5. 
∆U= 45,5 J.
5. Pergunta 5
/1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V, F.
2. 
F, V, F, V, F.
3. 
V, V, V, V, F.
Resposta correta
4. 
V, F, V, F, V.
5. 
F, F, V, V, V.
6. Pergunta 6
/1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
ΔL= 0,00192 m.
2. 
ΔL= 0,192 m.
3. 
ΔL= 20,192 m.
4. 
ΔL= 20,0192 m.
5. 
ΔL= 0,0192 m.
Resposta correta
7. Pergunta 7
/1
A ciência termodinâmica tem seu desenvolvimento a partir da busca pelo aprimoramento das máquinas durante o período conhecido como Revolução Industrial. Um dos objetivos do estudo era, portanto, a melhoria da eficiência dos processos da época. Na atualidade, podemos observar que esse conhecimento está aplicado em diversas situações do dia a dia. Como exemplo, podemos mencionar os refrigeradores, os motores dos automóveis, entre outros. As leis fundamentais que regem os princípios da termodinâmica afirmam que o calor se transforma em trabalho e vice-versa.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as informações a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A Termodinâmica está relacionada ao princípio da conservação da energia. 
II. ( ) Segundo a Segunda Lei da Termodinâmica, não é possível a conversão integral do calor em outra forma de energia.
III. ( ) A Termodinâmica está relacionada às condições para a obtenção do equilíbrio térmico. 
IV. ( ) A Terceira Lei da Termodinâmica surge como uma tentativa de estabelecer um ponto de referência absoluto que determine a entalpia. 
V. ( ) Em um sistema termodinâmico pode existir um ou vários corpos que se relacionam. Esse sistema pode ser definido como: aberto, fechado ou isolado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V, F.
2. 
F, F, V, V, V.
3. 
V, F, V, V, F.
4. 
V, F, V, F, V.
5. 
V, V, V, F, V.
Resposta correta
8. Pergunta 8
/1
Certa quantidade de um gás é mantida isobaricamente dentro de um cilindro com o auxílio de um êmbolo, que pode deslizar livremente. Considere que o peso do êmbolo somado ao peso da coluna de ar equivale a 400 N. Uma quantidade de 40 J de calor é, então, transferida lentamente para o gás. Nesse processo, o êmbolo se eleva de 0,02 m e a temperatura do gás aumenta 30 °C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer que o trabalho realizado pelo gás foi de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
δ = 0,8 J.
2. 
δ = 8 0 J.
3. 
δ = 800 J. 
4. 
δ = 8,0 J.
Resposta correta
5. 
δ = 40 J.
9. Pergunta 9
/1
Em uma experiência, foi transferido calor para um sistema num total de 250 calorias. Verificou-se que o sistema se expande e realiza um trabalho de 180 joules, havendo um aumento de sua energia interna. Considere que 1 cal é igual a 4,18 joules.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos determinar que a quantidade de energia transferida ao sistema e a variação de sua energia interna são, respectivamente:
Ocultar opções de resposta 
1. 
Q = 10,45 J e ∆U= 8,65 J.
2. 
Q = 1,145 J e ∆U= 9,65 J.
3. 
Q = 1145 J e ∆U= 965 J.
4. 
Q = 1045 J e ∆U= 865 J.
Resposta correta
5. 
Q = 11,45 J e ∆U= 96,5 J.
10. Pergunta 10
/1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da fonte quente é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
160.
Resposta correta
2. 
960.
3. 
280.
4. 
560.
5. 
400.
1. Pergunta 1
/1
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é a seguinte:
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é:
Ocultar opções de resposta 
1. 
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s.
2. 
k= 1,2 x 104 L2/ mol 2.s.
Resposta correta
3. 
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s.
4. 
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s.
5. 
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s.
2. Pergunta 2
/1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
Ocultar opções de resposta 
1. 
a concentração das espécies reagentes.
Resposta correta
2. 
o efeito higroscópico do material.
3. 
o nível de espectro do reagente.
4. 
a plasticidade do material.
5. 
o nível de toxicidade do produto.
3. Pergunta 3
/1
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior será o tempo para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
Ocultar opções de resposta 
1. 
colisão entre dois objetos.
2. 
navio flutuando sobre a água.
3. 
movimento de uma pá eólica em função dos ventos.
4. 
pó de carvão sendo abanado no fogo.
Resposta correta
5. 
objeto em queda livre.
4. Pergunta 4
/1
O catalisador é um elemento que favorece uma reação química. Por exemplo: podemos ver uma reação catalisada na decomposição da água oxigenada, que ocorre de forma muito lenta, em condições ambientes, formando gás oxigênio e água.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre catalisadores, analise as afirmativas a seguir.
I. Os catalisadores são elementos que elevam a velocidade de uma reação.
II. Nas reações em que empregamos os catalisadores observamos a redução da energia de ativação da reação.
III. Nas reações em que os catalisadores são utilizados podemos observar uma maior lentidão no processo químico.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e II.
2. 
I, II e IV.
Resposta correta
3. 
II, III e IV.
4. 
I, II e III.
5. 
II e III.
5. Pergunta 5
/1
Após um experimento, foi montado um gráfico a partir das leituras extraídas de uma pesquisa, que tinha como objetivo descrever a energia de ativação para um processo A→B. A seguir, temos a curva que representa as leituras para essa simulação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que o valor da energia de ativação para esse processo é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
600 kJ.
2. 
450 kJ.
Resposta correta
3. 
750 kJ.
4. 
300 kJ.
5. 
150 kJ.
6. Pergunta 6
/1
Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
1719 anos.
2. 
5760 anos.
3. 
22920 anos.
Resposta correta
4. 
2292 anos.
5. 
17190 anos.
7. Pergunta 7
/1
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à geração e emissão de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos observar a equação que representa esta formação:
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 litro com os seguintes elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Após algum tempo, houve, pelo sistema, a obtenção do equilíbrio; e a quantidade de mols dos elementos foi a seguinte:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se dizer que o valor aproximado da constante de equilíbrio é de:
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,75.
2. 
2,33.
3. 
1,33.
4. 
0,66.
5. 
0,53.
Resposta correta
8. Pergunta 8
/1
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência:
Ocultar opções de resposta 
1. 
a produção de um volume significativo de H2O.
2. 
o aumento da quantidade de CO2 no líquido.
3. 
o aumento da temperatura da garrafa.
4. 
o aumento da pressão interna da garrafa.
5. 
a liberação de CO2 para o meio ambiente.
Resposta correta
9. Pergunta 9
/1
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas observando o painel de seu veículo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à:
Ocultar opções de resposta 
1. 
eletrodeposição.
2. 
equação de estado.
3. 
reação endotérmica.
4. 
tensão superficial.
5. 
velocidade instantânea.
Resposta correta
10. Pergunta 10
/1
De acordo com o estudo das leis de velocidade, que relaciona a rapidez de uma transformação química e a concentração de reagentes, temos a transformação dos reagentes em produtos e a ocorrência de uma relação proporcional de ganho em produtos e redução de seus reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
a lei de velocidade determina a dinâmica na reação limitada ao reagente.
2. 
em uma reação de primeira, ordena-se o aumento da concentração por um fator 2, aumentando a velocidade em 22.
3. 
em qualquer reação, a influência mais importante é a concentração dos reagentes.
Resposta correta
4. 
a velocidade da reação é inversamente proporcional à concentração de reagentes.
5. 
sem fazer experiências, afirmamos com exatidão a ordem de uma reação.
1. Pergunta 1
/1
Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é justificada pelo Cu3+ presente na solução, como também pelo depósito de prata.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de cobre:
Ocultar opções de resposta 
1. 
o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre.
2. 
um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do elemento de cobre retirado da placa.
3. 
o volume de íons nitrato é reduzido no processo.
4. 
o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata.
Resposta correta
5. 
o íon prata é o redutor.
2. Pergunta 2
/1
A eletroquímica é definida como um campo que estuda as transferências de eletros a partir das reações de oxirredução com o produto final, que é a transformação de energia elétrica. As transferências podem ocorrer também no sentido inverso, ou seja, a conversão da energia elétrica em energia química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que os elementos de uma reação eletroquímica são:
Ocultar opções de resposta 
1. 
pilha galvânica e corrosão.
2. 
ânodo e cátodo.
Resposta correta
3. 
bateria e pilha.
4. 
energia elétrica e energia química.
5. 
sal e cloro.
3.Pergunta 3
/1
A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus elétrons em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o elemento onde ocorre a redução é denominado:
Ocultar opções de resposta 
1. 
ânodo.
2. 
reagentes.
3. 
cátodo.
Resposta correta
4. 
solução tampão.
5. 
produtos.
4. Pergunta 4
/1
Elementos como o nitrogênio gasoso (N2) e o oxigênio (O2) da atmosfera têm como resultado de sua reação o monóxido de nitrogênio (NO). Essa reação não é espontânea, pois é necessária uma grande quantidade de energia para que ela ocorra. 
As proposições abaixo são sobre os processos de combustão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir:
I. A queima de combustível nos fornos das indústrias de transformação e no motor dos veículos a temperatura elevada gera gases nocivos à saúde e ao meio ambiente.
II. Quando observamos o céu das cidades em que a poluição é uma realidade, podemos observar o tom amarronzado proveniente da ebulição da água.
III. O efeito estufa observado nos grandes polos industriais é responsável pela boa qualidade do ar nessas regiões.
IV. Mesmo com a modernização dos veículos com a adição de catalizadores, estes ainda são responsáveis por uma quantidade considerável de gases poluentes.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
II e IV.
2. 
III e IV.
3. 
I e III.
4. 
I e IV.
Resposta correta
5. 
I e II.
5. Pergunta 5
/1
Um bom volume da energia que consumimos em nossas atividades diárias é proveniente da queima de materiais classificados como combustíveis. Sabemos que esses combustíveis podem ter origem orgânica ou fóssil.
Os combustíveis de origem fóssil tiveram sua origem a partir da decomposição de pequenos animais, vegetais e seres unicelulares, e se estima que sua formação tenha mais de alguns milhões de anos. Hoje, aproximadamente 75% dos combustíveis utilizados no mundo são derivados do petróleo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que representa os combustíveis que são provenientes da destilação do petróleo:
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1. 
gasolina e álcool etílico.
2. 
gasolina e gás de cozinha.
Resposta correta
3. 
álcool etílico e gás GLP.
4. 
carvão e madeira.
5. 
carvão e propanol.
6. Pergunta 6
/1
Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de sua finalidade ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se oxida o ferro metálico do óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por “ferrugem”. Abaixo, podemos observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, para evitar a corrosão:
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1. 
a superfície deve passar por um regime de polimento.
2. 
deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns com os outros.
3. 
a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto com a umidade.
Resposta correta
4. 
deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário.
5. 
deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização.
7. Pergunta 7
/1
Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para o corpo. Esse processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, afim de gerar moléculas mais simples. Seu processo principal é a digestão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada:
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1. 
catabolismo.
Resposta correta
2. 
aerobismo.
3. 
anabolismo.
4. 
metabolismo.
5. 
anaerobismo.
8. Pergunta 8
/1
Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o ânodo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise:
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1. 
ocorre uma semirreação de redução.
Resposta correta
2. 
ocorre uma corrosão química.
3. 
ocorre a produção de corrente elétrica.
4. 
ocorre o desprendimento de gás hidrogênio.
5. 
ocorre a deposição de metais.
9. Pergunta 9
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Um estudante realizou o seguinte experimento: criou uma célula galvânica, utilizando um recipiente com prata (Ag+) na forma aquosa, e fez uma ponte com uma bateria onde, em uma extremidade, foi colocada a chave para que esta fosse folheada com a prata.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ânodo e cátodos, podemos afirmar que a chave nessa ponte funcionou como:
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1. 
ânodo (pólo negativo).
2. 
cátodo (pólo positivo).
3. 
ânodo (pólo positivo).
4. 
cátodo (pólo negativo).
Resposta correta
5. 
cátodo (polo onde acontece a oxidação).
10. Pergunta 10
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É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com a ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela eletroquímica por meio das reações de oxirredução.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais plásticos.
II. ( ) O ar úmido pode ser considerado um elemento que provoca a oxidação nos metais.
III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, sofrem com a aceleração da corrosão.
IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos que sofrem a reação oxidação.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
F, V, F, V.
Resposta correta
2. 
V, F, V, F.
3. 
V, V, F, F.
4. 
F, V, V, V.
5. 
V, V, F, V.