N2 química

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GRA1584 QUÍMICA GERAL E CIÊNCIAS DOS MATERIAIS ENGPD213 - 202010.ead-4836.01 Prova N2
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N2 (A5)
Usuário ALEF CESAR DANTAS
Curso GRA1584 QUÍMICA GERAL E CIÊNCIAS DOS MATERIAIS ENGPD213 - 202010.ead-4836.01
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Iniciado 03/04/20 19:30
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
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resposta:
Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental igual
a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 
3p 6 4s 1 . Com base nessa informação, assinale a alternativa que apresenta o número atômico, o número
de massa e o número de elétrons na camada de valência, respectivamente:
19, 39 e 1.
19, 39 e 1.
Resposta correta. A alternativa está correta, pois o número atômico é igual ao número de
prótons, que, no estado neutro, é igual ao número de elétrons (19). O número de massa é a
soma de prótons e nêutrons (39) e a camada de valência possui 1 elétron (4s 1).
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
O ensaio de dureza é um ensaio utilizado com maior frequência que qualquer outro ensaio mecânico,
devido ao fato de ser simples, barato e não destrutivo. Uma aplicação curiosa são as brocas de
perfuração de petróleo que são feitas de diamante para a perfuração do solo com o intuito de se chegar
em uma área de armazenagem natural de petróleo. Com relação ao ensaio de dureza, assinale a
alternativa correta:
A dureza do diamante não é a mesma do grafite, pois as microestruturas são diferentes,
onde o diamante tem uma estrutura mais resistente a deformações plásticas localizadas.
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ALEF CESAR DANTAS
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Resposta
Correta:
Feedback
da
resposta:
A dureza do diamante não é a mesma do grafite, pois as microestruturas são diferentes,
onde o diamante tem uma estrutura mais resistente a deformações plásticas localizadas.
Resposta correta. A alternativa está correta, pois o diamante e o grafite, embora sejam
alótropos do carbono, possuem propriedades muito diferentes. A broca é confeccionada com
diamante, pois este material propiciará uma maior resistência a deformação plástica
localizada, mantendo a sua integridade. Portanto, é ideal para perfurações.
Pergunta 3
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da
resposta:
Nas reações de combustão, os elementos presentes no combustível reagem com o oxigênio (comburente),
liberando energia. Por meio da estequiometria, é possível determinar a quantidade de produtos de
combustão liberados a partir de uma massa conhecida de um combustível. Considere a combustão
completa de propano: C 3 H 8 
+ O 2 → CO 2 + H 2 O. Se 3,04 mol de propano (C 3 H 8 ) são queimados com quantidade suficiente de
ar, assinale a alternativa que indique qual será a massa de CO 2 produzida.
401,28 g.
401,28 g.
Resposta correta. A alternativa está correta, pois, após o balanceamento da reação química
e cálculos estequiométricos resultando na seguinte equação: C 3H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H
2O, identifica-se uma massa de 401,28 g de CO 2 formada a partir da reação de 3,04 mols
de propano.
Pergunta 4
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da
resposta:
O cloreto de alumínio pode ser obtido reagindo-se o metal alumínio (sólido) com o gás cloro. Nessa reação
química, deve-se tomar cuidado com o gás cloro, que possui efeito tóxico sobre a saúde humana. Devido
a essa toxicidade, as instalações industriais instalam detectores do gás, quando necessário. Efetuando-se
a reação entre 18g de alumínio, segundo a equação química Al + Cl 2 → AlCl 3 , assinale a alternativa que
indique qual a quantidade de cloreto de alumínio.
89 g.
89 g.
Resposta correta. A alternativa está correta, pois, ao construir a relação estequiométrica da
reação química, verifica-se que 27 g de alumínio produzem 133,5 g de cloreto de alumínio.
Logo, a partir de cálculos de proporcionalidade, verifica-se que 18 g de alumínio produzem
89 g de cloreto de alumínio.
Pergunta 5
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da
resposta:
A massa molar pode ser definida como a massa, em gramas, que um mol de determinada molécula
possui. Para o cálculo da massa molar, as massas dos elementos que constituem determinada molécula
devem ser somadas. Assinale a opção que apresenta as massas molares, em g/mol, dos seguintes
compostos: C 6 H 12 O 6 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 
e Ca(OH) 2 , respectivamente.
180, 310 e 74.
180, 310 e 74.
Resposta correta. A alternativa está correta, pois, ao somarmos as massas dos elementos
que constituem as três moléculas apresentadas (pesquisando as suas massas atômicas na
tabela periódica), encontramos as seguintes massas molares: C 6H 12O 6 (180 g/mol), Ca
3(PO 4) 2 (310 g/mol) e Ca(OH) 2 (74 g/mol).
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Pergunta 6
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da
resposta:
Atualmente, os compósitos poliméricos reforçados com fibras de carbono estão sendo empregados
veementemente em carcaças de motores a jato, vasos de pressão e componentes estruturais de
aeronaves. As fibras de vidro, por outro lado, são empregadas nas indústrias de transporte e pisos
industriais. Com base nessas duas fibras, assinale a alternativa correta. 
 
I. Como fibra, o vidro é relativamente resistente e, quando incorporado em uma matriz de plástico, produz
um compósito com alta resistência. No entanto, a maioria dos materiais em fibra de vidro está limitada à
temperatura de serviço abaixo de 200 ℃. 
II. As fibras de carbono têm as maiores resistências específicas dentre todas as fibras de reforço e, em
temperaturas ambientes, essas fibras não são afetadas pela umidade ou por alguns solventes importantes
como, por exemplo, ácidos e bases. 
III. Enquanto a fibra de carbono está limitada pelas baixas temperaturas de trabalho, a fibra de vidro está
limitada pelo alto custo. 
IV. As fibras de vidro se enquadram melhor na categoria de materiais cerâmicos, pois possuem uma
resistência térmica mais apropriada para as aplicações mencionadas. Por outro lado, as fibras de carbono
são enquadradas, efetivamente, na categoria de materiais compósitos. 
 
Está correto o que se afirma em:
I e II, apenas.
I e II, apenas.
Respostacorreta. A alternativa está correta, pois a fibra de vidro, além de possuir alta
resistência, possui uma boa estabilidade química e é útil para diferentes ambientes
corrosivos (por isso são aplicadas em carcaças automotivas e marítimas). Ademais, a fibra
de carbono possui boa estabilidade térmica, baixa densidade relativa e alto E (módulo de
elasticidade).
Pergunta 7
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da
resposta:
As relações de massa permitem calcular as quantidades de determinadas substâncias que participam de
uma reação química ou que estão presentes em algum processo. Em uma partida de futebol, estima-se
que um atleta queime, aproximadamente, 720 kcal, energia equivalente a 180 g de carboidrato, cuja
molécula é: C 3 H 6 O 3 . A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de
carboidrato corresponde a:
2 mol.
2 mol.
Resposta correta. A alternativa está incorreta, pois o número de mols é obtido dividindo-se a
massa da substância por sua massa molar. A massa molar do carboidrato é de 90 g. Dessa
forma, o número de mols equivalente à massa de 180 g corresponde a 2 mols.
Pergunta 8
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da
resposta:
A concentração de uma solução indica a quantidade de soluto presente em uma unidade de volume.
Algumas das unidades mais utilizadas para expressar a concentração são: g/L, mol/L, ppm (mg/L), ppb
(ug/L), dentre outras. A concentração de uma solução pode ser obtida dividindo a quantidade de um soluto
pelo volume da solução. Para preparar uma solução, 3 (três) gramas de sulfato de cobre foram
adicionadas em 100 mL de solução. Assinale a alternativa que indique qual a concentração desta solução
em mol/L.
0,019 mol/L.
0,19 mol/L.
Sua resposta está incorreta. A resposta está incorreta, pois, para determinar a concentração
desta solução em mol/L, o primeiro passo consiste na transformação da quantidade de soluto
para mol, o que resulta em 0,019 mol. Dividindo essa quantidade pelo volume de solução
(0,1L), obtém-se uma solução de sulfato de cobre com concentração 0,19 mol/L.
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Quarta-feira, 20 de Maio de 2020 20h09min00s BRT
Pergunta 9
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da
resposta:
Com a descoberta das partículas subatômicas (elétrons, nêutrons e prótons), algumas características
foram atribuídas aos elementos, dentre elas, o número atômico e o número de massa. Supondo que um
determinado átomo, em seu estado fundamental, apresenta número atômico igual a 13 e o número de
massa igual a 27, sobre ele é correto afirmar que:
apresenta 14 nêutrons.
apresenta 14 nêutrons.
Resposta correta. A alternativa escolhida está correta, pois o número de nêutrons pode ser
obtido subtraindo o número atômico do número de massa. A seguinte equação deve ser
utilizada: n = A - Z (n = 27 - 13 = 14). Logo, o número de nêutrons desse elemento é igual a
14.
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
Resposta
Correta:
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da
resposta:
A grafita é um polimorfo do carbono que apresenta estrutura cristalina diferente do diamante. Essa grafita,
por sua vez, é composta por camadas de átomos de carbono em um arranjo hexagonal e, apesar de não
ser formada por um metal e um não metal, é muitas vezes considerada um material cerâmico. No âmbito
da engenharia, muito vem sido discutido acerca da grafita. Nesse contexto, assinale a alternativa correta: 
 
 
 
 
Fonte: Naveen Kalwa / 123RF.
Os carbonos adjacentes no hexágono estão ligados covalentemente, ao passo que uma
rede na outra está conectada mediante ligações intermoleculares do tipo Van der Waals
(ligações fracas). Isso explica o porquê da aplicação da grafita na área automotiva.
Os carbonos adjacentes no hexágono estão ligados covalentemente, ao passo que uma
rede na outra está conectada mediante ligações intermoleculares do tipo Van der Waals
(ligações fracas). Isso explica o porquê da aplicação da grafita na área automotiva.
Resposta correta. A sequência está correta. Os átomos de carbono, no hexágono, estão
fortemente conectados por ligações covalentes, enquanto as ligações entre as camadas
estão fracamente conectadas por ligação do tipo Van der Waals. Por essa razão, a clivagem
interplanar acontece com facilidade, originando as excelentes propriedades lubrificantes da
grafita na área automotiva.
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