CTD130-AULA 4-soluções-2017 I

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Prof. Henrique Mourão 
CTD130 – QUÍMICA TECNOLÓGICA I 
 
TEORIA 
Instituto de Ciência e Tecnologia 
Soluções e 
Estequiometria de 
soluções 
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Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou 
mais substâncias. 
Soluto: substância em menor quantidade; 
Solvente: substância em maior quantidade. 
Solução Solvente Soluto 
Líquida 
Gasosa 
Sólida 
H2O 
N2 
Pb 
açúcar, NaCl, CO2 
O2, H2, CH4 
Sn KMnO4(aq) 
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Um eletrólito é uma substancia que, quando dissolvida 
em água, resulta em uma solução que pode conduzir 
eletricidade devido à presença de íons. 
Não eletrólito Eletrólito fraco Eletrólito forte 
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Eletrólito forte – 100% de dissociação 
NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) 
H2O 
Eletrólito fraco – não dissocia/ioniza completamente 
CH3COOH CH3COO
- (aq) + H+ (aq) 
Condutividade elétrica das soluções? 
Cátions (+) e Ânions (-) 
Ionização do ácido acético 
CH3COOH CH3COO
- (aq) + H+ (aq) 
Uma reação reversível 
Soluções/reações de compostos ionicos 
Reação entre o iodeto de potássio e nitrato de chumbo (II)? 
Concentração em quantidade de matéria ou Molaridade (M) 
O número de mols de soluto por litro de solução (mol . L-1) 
 
Concentrações de soluções 
Exemplo 1: Quais as concentrações (em g/L e em 
mol/L) de uma solução obtida pela dissolução de 
53,0 g de Na2CO3 em água suficiente para perfazer 
250 mL de solução? 
Concentração em quantidade de matéria ou Molaridade (M) 
Concentrações de soluções 
Dado: MNa2CO3= 106 g/mol 
 
M(mol/L)=(0,500 mol) / (0,250 L) = 
2,00 mol/L de Na2CO3. 
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Preparo de solução 
Obs: não é recomendável quando há grande 
liberação/absorção de energia. 
Procedimento para o preparo de solução 
Exemplo 2 
 
Quantos gramas de 
dicromato de potássio 
(K2Cr2O7) são necessárias 
para preparar 250 mL de uma 
solução de concentração 2,16 
mol/L? 
Dado: MK2Cr2O7=294,3 g/mol. 
Uma solução de K2Cr2O7. 
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Solução: 
 
 
resolução 
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Preparo de solução 
Concentrações de soluções 
Expressando a concentração de um eletrólito forte 
Exemplos: 
Uma solução 1,0 mol/L de cloreto de sódio tem 1,0 mol/L de 
íons Na+ e 1,0 mol/L de íons Cl-: 
 NaCl(s) + H2O(l) → Na
+(aq) + Cl-(aq) 
 
Uma solução 1,0 mol/L de sulfato de sódio tem 2,0 mol/L de 
íons Na+ e 1,0 mol/L de íons SO4
2- : 
Na2SO4(s) + H2O(l) → 2Na
+(aq) + SO4
2-(aq) 
Quais são as molaridades dos íons presentes em uma 
solução aquosa 0,025 mol/L de nitrato de cálcio? 
Exemplo 3: 
 
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Diluição: é o preparo de soluções mais diluídas através de 
uma solução mais concentrada. 
diluição 
Adição de Solvente 
Moles de soluto 
Antes da diluição (i) 
Moles de soluto 
após a dilução (f) = 
MiVi MfVf = 
Diluição de soluções 
Retirar uma alíquota da solução estoque usando uma 
pipeta, adicionar a um balão volumétrico e completar o 
volume. 
Diluição de soluções 
n de soluto na solução concentrada = n de soluto na solução diluída. 
Exemplo 4: Como proceder (cálculos e 
procedimento) para preparar 250 mL de uma 
solução 0,100 mol/L de sulfato de cobre (II), por 
diluição de uma solução estoque de sulfato de 
cobre (II) a 1,00 mol/L? 
Diluição de soluções 
n de soluto na solução concentrada = n de soluto na solução diluída. 
Exercício 1 (casa): descreva como você 
prepararia 5,00x102 mL de uma solução 
1,75 mol/L de H2SO4, a partir de uma solução 
estoque (neste caso, a solução concentrada) 8,61 
mol/L de H2SO4? 
Diluição de soluções 
R: Usaria 102 mL da solução estoque. Descrever o 
procedimento, incluindo as vidrarias usadas. 
Exercícios sobre estequiometria de 
soluções 
Exercício 2: