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Exercícios resolvidos de química analítica 
 
AULA 01-02, Teoria de erros 
 
1) Um ensaio sobre uma determinada substância A, apresentou uma concentração de 1,589 g/L. Para a análises, 
admite-se valores inferiores a 10% de erro em relação ao padrão de 1,500 g/L. A amostra substância está em 
conformidade considerando análise? 
 
Erro=|1,589 – 1,500|=0,089 
Er% = (0,089/1,500)x100 ~ 5,9% considera-se para a análise proposta conforme. 
 
AULA 03-04-05, equilíbrio ácido-base 
 
2) A concentração de uma determinada substância A (MMA = 130,5 g/mol), que foi dissolvida em 1L de solventes, 
é de 0,25 mol/L. Determine o pH desta solução, o caráter desta solução e a quantidade de massa do soluto 
presente nesta solução sabendo que a substância A presença de azul de bromotimol se mantém com coloração 
azul: 
 
Substância com caráter básico, pH = 14-(-log [0,25]) =13,3979 ~ 13,4 
0,25 mol/L x 130,5 g/mol =32,625 g/L logo, a quantidade será de 32,625 g em cada litro. 
 
3) Uma solução quando medida com o pHmetro, mostrou o valor de pH=8,743. Qual a concentração de hidrônios 
e hidroxilas na solução? 
 
[C]=10-8,743= 0,00000000181 = 1,81x10-9mol = [H3O+] 
 
[OH-]=1,0x10-14 / = 1,81x10-9 = 5,5335 x10-6 mol/L = 5,5335 µmol/L 
 
AULA 06, equilíbrio iônico 
 
4) O ácido acético em solução aquosa a 25°C e concentração de 0,02 M está a 3% dissociado. Determine a 
constante de dissociação e avalie a capacidade de ionização deste ácido: 
 
Ka = 0,02x(0,03)²=0,000018= 1,8x10 -5. Ka mostra um ácido fraco. 
 
AULA 07, equilíbrio iônico e solubilidade 
 
5) Determinar e avaliar o pH e o percentual de íons livres para uma solução de 0,3M de ácido acético a 25°C cuja 
constante de acidez é 1,8x10-5: 
 
Ka=1,x10-5=x²/0,3 ... x=2,3x10-3 mol/L correspondentes ao percentual de hidrônios. 
pH = -log (2,3x10-3)=2,64 (caráter ácido) 
 
i%= (2,3x10-3/0,3) x100%= 0,77% dissociado, logo ácido fraco. 
 
6) A solubilidade do cromato de prata Ag2CrO4 é 65 µmol/L em 25°C. Determine o valor do Kps nestas condições: 
Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + 1CrO42- 
Kps=[Ag+]2[CrO42-]1 
Da reação: 2 mols de Ag+ equivalem a 1 mol de Ag2CrO4 logo: [Ag+]=2x 65 µmol/L = 2x 6,5x 10-5mol/L 
Para o [CrO42-]=65 µmol/L = 1x 6,5x 10-5mol/L 
Com isso, Kps= (2 . 6,5x10-5) ². 6,5x10-5 = 1,1x10-12M 
 
 
 
 
 
AULA 08-09, titulação ácido-base 
 
7) Para uma titulação de uma solução de 25mL de ácido carbônico, utilizou-se como indicador uma mistura de 
azul de bromotimol e fenolftaleína. O titulante, uma base forte, possui a 25°C molaridade de 0,015 mol/L. Na 
titulação, observou-se que inicialmente a solução ficou amarelada, e com 2 mL do titulante, ficou verde, com 
2,1 mL ficou azul claro e, a partir de 2,9 mL mudou de azul para um roxo claro. Ao adicionar mais titulante, a 
solução passou para a coloração roxo escuro. Para esta titulação, determine a concentração de ácido carbônico 
na solução para esta titulação: 
 
Ma.25=0,015.2,9 (considerando o P.E.) 
Ma=0,015.2,9/25 = 0,00174 mol/L = 1,74 mmol/L de ácido carbônico. 
 
8) De um ácido forte, supostamente a 2M, foi retirada uma alíquota de 10mL, transferido para um balão de 1 L 
que foi completado até o menisco com água ultrapura deionizada. Da amostra diluída, transferiu-se para um 
Erlenmeyer de 250 mL uma alíquota de 1 mL desta solução diluída completando com mais 49 mL de água 
ultrapura deionizada e uma gota de azul de bromatimol. Ao titular com KOH 0,1M, para atingir a coloração 
verde, foram gastos 15,7 mL. Avalie se a concentração do ácido corresponde ao suposto valor: 
 
Para amostra diluída: 
Ma=15,7.0,1/50 => Ma = 0,0314 mol/L para a amostra diluída titulada. 
 
Para a amostra inicial, Mi=0,0314*50/1 = 1,57 mol/L; Erro=|1,57-2|=0,43 mol/L. 
Err%=(0,43/2|)x100%=21,5% Erro muito grande, solução não corresponde a molaridade suposta. 
 
AULA 11, espectrofotometria e lei de Lambert-Beer 
 
9) Um composto de massa molecular de 292,16 g/mol foi dissolvido em um balão volumétrico de 5 mL. Foi 
retirada uma alíquota de 1,00 mL, colocada num balão volumétrico de 10 mL e diluída até a marca. A 
absorbância a 340 nm foi de 0,427 numa cubeta de 1 cm. A absortividade molar para este composto em 340 
nm é: ϵ340= 6,130 L/mol cm. Com estas informações, determine: 
a) A concentração do composto na cubeta. 
b) Qual era a concentração do composto no balão de 5 mL? 
c) A quantidade de massa em miligramas do composto que foram usados para se preparar os 5 mL da 
solução? 
 
a) para a cubeta de lado 1 cm, considerando a absorbância máxima, 𝒄 =
𝟎,𝟒𝟐𝟕
𝟏𝒙𝟔,𝟏𝟑𝟎
 = 6,67x10-5 mol/L 
b) 6,97 x 10-5 mols ------- 1000 mL 
 x mols -------------------- 10 mL 
x = 6,97 x 10-7 mols (em 1 mL) ....em 5 mL: 3,48 x 10-6 mols 
c) 𝑀 =
𝑛
𝑉
=
𝑚
𝑀𝑀
𝑉
∴ 𝑚 = 𝑀 ∙ 𝑉 ∙ 𝑀𝑀== 6,97 x 10-7 x 5 x 292,16 = 0,0010181 g= 1,0181mg para 5 mL. 
10) Determinara a absorbância e a transmitância de uma solução 0,00240 mol/L de uma substância com 
coeficiente de absortividade molar de 313 L/molcm numa cubeta de 2,00 cm de caminho óptico. 
 
A = 313 x 2 x 0,00240 = 1,50 
 
Se A = -log T .: T = 10 -A 
T = 0,0314 = 3,14%