Avaliação II - Individual Química Analítica Quantitativa

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:826801)
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Prova 64501956
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração 
final de H+ será de 0,02 mol/L.
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ 
for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
um aumento do pH.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
D Somente a sentença IV está correta.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a 
facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para 
determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma 
alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da 
amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x 
- 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de 
potássio, em mg/L, na água de coco analisada?
A 1260,5 mg/L.
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B 1570,4 mg/L.
C 978,3 mg/L.
D 896,9 mg/L.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:2.
( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de 
titulação, possuirá 24,85% de cloreto.
( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A F - V - V - V.
B V - F - V - V.
C F - V - V - F.
D V - V - F - F.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Portanto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de 
dissociação baixo.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma 
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas 
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(reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - V - V - V.
C F - V - F - V.
D V - F - F - F.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis 
do que aqueles formados por ligantes multidentados.
( ) Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
( ) O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - V - F - V.
C V - V - F - F.
D F - F - V - V.
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção 
Atômica] Ao realizar uma análise quantitativa, uma das principais etapas é o preparo da amostra, 
tendo em vista que o preparo incorreto pode levar à obtenção de dados inexatos.
Considerando esta etapa da prática, assinale a alternativa CORRETA que apresenta os passos 
realizados:
A
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento,
colocar na mufla a 350 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L,
transferir para o balão volumétrico de 10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
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B
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na mufla a 350 ºC, colocar na
chapa de aquecimento, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido nítrico concentrado,
transferir para o balão volumétrico de 10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
C
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento,
colocar na mufla a 500 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L,
transferir para o balão volumétrico de 50 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
D
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento,
colocar na mufla a 350 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L,
transferir para o balão volumétrico de 10 mL e completar com água deionizada.
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Algunsdesses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos
completamente solúveis.
B A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
C A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
D A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações
relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no texto exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA:
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FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
B O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
C O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
D Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-
se levar em conta a constante de formação condicional.
Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, 
um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado 
por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca 
determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as 
asserções e a relação proposta entre elas:
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o 
titulante (EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto 
de equivalência, ou seja, 0,6 L.
PORQUE
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 
1:2.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na 
titulação de precipitação, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
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I- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado amarelo escuro.
PORQUE
II- O Método de Mohr utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4), que ao reagir com a 
prata irá formar o cromato de prata (Ag2CrO4).
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
B A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
C As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
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